第三单元 金属的腐蚀与防护教案1

第2节

电解池

金属的电化学腐蚀与防护

班级：___________ 姓名：___________ 明考纲

析考情

1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反电解原理的考查一是在选择题中出现：①新型充电电应及总反应的方程式。

池充电时的分析及电极方程式的判断，②电解原理在2．掌握电解原理的应用如氯碱工业、电镀、工业生产中的应用；二是在填空题中出现：①考查电电解精炼等。

解过程的分析，多借助于图象考查考生的分析能力及3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐离子放电顺序，②新情境下考查电极反应式的书写，蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

需要借助于题给信息进行分析，考查考生的信息获取、

理解、应用能力。

考点

电解原理

1．电解

(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的 ___________________ 过程。在此过程中，__________能转化为__________能。

(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生__________变化。

2．电解池

(1)概念：电解池是____________________的装置。

(2)电解池的构成条件

①有与___________相连的两个电极。

②两个电极插入 ____________________ (或____________________中。) ③形成____________________。

(3)电极名称及电极反应式

以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：

总反应方程式____________________：。

(4)电解池中电子和离子的移动方向

①电子：从电源____________________流出后，流向电解池____________________；从电解池的____________________流向电源的____________________。

②离子：阳离子移向电解池的____________________，阴离子移向电解池的____________________。

3．电解产物的判断及有关反应式的书写

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。

(3)排出阴、阳两极的放电顺序

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。(5)写出电解总反应式

在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。

4．电解规律

(1)电解水型

(2)电解电解质型

无氧酸如盐酸

(3)放H2生碱型（活泼金属的无氧酸盐）

如：电解氯化钠溶液

(4)放O2生酸型

易错警示

电解池中方程式书写四个常见失分点的规避

(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

(3)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

(4)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

题组一 电极反应式、电解总反应式的书写

1.按要求书写有关的电极反应式及总反应式。

(1)以惰性电极电解FeCl2和HCl的混合物可制备FeCl3和H2。

阳极反应式：________________________________________；

阴极反应式：________________________________________；

总反应离子方程式：__________________________________。

(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面可形成氧化膜。

阳极反应式：________________________________________；

阴极反应式：________________________________________；

总化学方程式：______________________________________。

(3)用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。

①阳极

产物：____________________________________；

电极反应：__________________________________________。

②阴极

产物：_______________________________________________；

电极反应：___________________________________________。

2.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(

) A．AgNO3

CuCl2

Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4

CuSO4

C．CaCl2

KOH NaNO3 D．HCl HNO3

K2SO4

3.[2015·北京东城期末]用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是(

) A．生成Cu的物质的量是0.1 mol B．转移电子的物质的量是0.2 mol C．随着电解的进行溶液的pH减小 D．阳极反应是2H－＋2O－4e===O2↑＋4H

高考真题

1．[2015·四川高考] 用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(

) A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H－－2O＋2e===H2↑＋2OH

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N－2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O 2．[2014·广东高考]某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(

) A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu