第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡PPT及专用教学设计内容

难溶电解质的沉淀溶解平衡

【学习目标】

1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

【学习内容】

一、沉淀溶解平衡原理

1.沉淀溶解平衡

（1）概念

在一定温度下，当

速率和

速率相等时所达到的溶解平衡。

（2）溶解平衡的建立

以AgCl溶解平衡为例，表达式：

(3)溶解平衡的特征

动

——动态平衡，溶解速率和沉淀速率

等

——溶解速率和沉淀速率

。

定

——平衡状态时，溶液中的离子浓度

变

——当改变外界条件时，溶解平衡

。

（4）表示方法

Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为

。

2.溶度积

（1）含义：沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为

。

(2)表示方法：对MmAn沉淀量无关。

（4）意义：溶度积(KSP)反映了物质在水中的

能力。对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，KSP数值越 的难溶电解质在水中的溶解能力越

二、沉淀溶解平衡原理的应用

1.沉淀的转化

（1）实验探究

mMn++nAm-来说，KSP=cm(Mn+)·cn(Am-)

（3）影响因素：KSP与难溶电解质的 和

有关，与浓度无关，与实验操作

实验现象

1 结论和化学方程式

实验1

实验2 向实验1的试管中滴加KI溶液

实验3 向实验2的试管中滴加Na2S溶液

的物质。

2.沉淀的生成

出现白色沉淀

AgNO3+NaCl== AgCl↓+NaNO3

白色沉淀转化成黄色沉淀

AgCl转化成溶解度更小的AgI沉淀

黄色沉淀又转化成黑色沉淀

AgI转化成溶解度小的Ag2S沉淀

（2）实验结论：在一定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱（1）调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入 或

调节pH至3~4,使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。

（2）加沉淀剂法

误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为

；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为

。

三、.溶度积的应用

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判

Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡Qc=KSP

KSP

（1）对于同类型物质，KSP数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由KSP数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH) 2

（2）不同类型的物质，KSP例1已知：25℃时，Ksp［Mg(OH) 2］=5.61×10-12,Ksp (MgF正确的是(

)

A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+NH4Cl溶液中的Ksp四、沉淀的转化

1.沉淀转化的实质

2

Qc

2)=7.42×10-11。下列说法

C.25℃时，Mg（OH）L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-12固体在20 mL 0.01 mol·

D.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡移动，即将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化，如：

2AgNO3溶液AgCl白色沉淀AgI黄色沉淀Ag2S黑色NaCl溶液KI溶液NaS溶液沉淀。

反应的化学方程式为：

2.沉淀转化的应用

（1）防龋齿

使用含氟牙膏后，Ca2+及PO3-4生成更难溶的Ca5(PO4) 3F从而使牙齿变得坚Ca5(PO4) 3OH+F-(2)锅炉除垢

23水垢（CaSO4）CaCO3加入HCl产生Ca2+

Ca5(PO4) 3F+OH-

NaCO溶液

其反应的化学方程式：CaSO4+Na2CO3==Na2SO4+CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O利用沉淀的转化可比较不同沉淀溶解度的相对大小，即沉淀的转化是将溶解度小的物质转化成溶解度更小的物质，因此溶解度AgCl>AgI>Ag2S。

例1 已知在25℃的水溶液中，AgX,AgY,AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用KSP表示，KSP和水的KW相似）。

如

AgX(s)AgY(s)AgZ(s)

Ag+（aq）+X-（aq）

Ag+（aq）+Y-（aq）

Ag+（aq）+Z-（aq）KSP(AgX)==c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-1KSP (AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12KSP (AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为

。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188

g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为

。

（4）由上述KSP判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

。

例5 现向含AgBr的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3,则c(Ag+)

(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)

；

（3）加入AgCl固体，则c(Br-)

,c(Ag+)

；

（4）加入Na2S固体，则c(Br-)

,c(Ag+)

。

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