第二单元化学反应的方向和限度教案和学案内容｜教案在线预览

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第二课时化学平衡状态化学平衡常数一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。注：①．相同条件下的反应。点燃电解[来源学科网]如：2 H2 + O2 === 2 H2O，2 H2 + O2 === 2 H2O（非可逆）②．有气体参加的必须在密闭容器中△如：

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2018-06-29 16:12:00

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学校：朔州市平鲁区李林中学

第二单元化学反应的方向和限度教案和学案内容

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2018-06-29 16:12:00

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关键词：第二单元化学反�…教案和学案内容

正文

第二课时化学平衡状态

化学平衡常数

一、化学平衡的建立

1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。

注：①．相同条件下的反应。

点燃

电解

[来源学科网]

如：2 H2 + O2 === 2 H2O，2 H2 + O2 === 2 H2O（非可逆）

②．有气体参加的必须在密闭容器中

△

如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2

↑不可逆

密闭容器：CaCO3

△

CaO + CO2

可逆

③．同时具有正反应速率、逆反应速率。

2．化学平衡

引言：初中溶解平衡

催化剂书P43

CO + H2O

高温

CO2 + H2

分析：①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？

②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？

v mol

生成物

V正

V正=V逆

③．当V正

= V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？

1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

注：化学平衡的特征：动、等、定、变

A．反应平衡时，V正

= V逆≠0，是动态平衡。V正

= V逆是指同一个特定的物质的正、反速率。

B．反应混合物中，各物质的浓度不再改变，百分含量保持不变。但平衡时，各物质的浓度不一定相等。

C．外界条件变化时，原有平衡被破坏，出现新的平衡。

提问：1．某化学反应达到平衡时反应物的浓度等于生成物的浓度，是否正确？

V逆

达到平衡

反应物

t t

2．化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变。这句话

对吗？

例1：二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到35 s时，达到平衡（NO2浓度约为0.010mol）。图中曲线表示二氧化氮分解反应在前20 s内的反应进程。

L①、若反应延续至60 s，请在图中用实线接着画出20 s～60 s的反应进程曲线。

②、若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

0.030

0.020 0.010 浓度mol

L0.030 0.020 0.010 10 20 30 40 50 60 时间/s 10 20 30 40 50 60 时间/s 浓度mol

2．化学平衡的判断

直接标志：A．V正

= V逆

B．各组分的m、n不变。

C．通过含量：各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变。

D．通过浓度：各组分的浓度不变。

间接标志：A．通过总量：前提：气体反应Δ≠0时。体系的n（总）、p（总）、v（总）不变。

B．通过复合量：M、ρ不变。

C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）

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关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度教案和学案内容是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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