元素周期表ppt课件配套教案内容

元素周期表

一、教学目标

1、了解元素周期表编排在依据，了解周期表在结构，熟练掌握前18号元素在周期表中在位置。能根据原子序数判断元素元在周期表中在位置。

2、化学史教育

二、教学过程

1、复习原子结的知识

2、复习元素周期律的相关知识

3、讲受新课

1）元素周期表的编排依据

2）元素周期表的结构

伟大的俄国科学家:门捷列夫

元素周期表的结构: 周期

族

7个周期，3个短周期1（2）、2（8）、3（8）；

4个长周期4（18）、5（18）、6（32）、7（不确定）

7个主族；7个副族；0族；VIII族

3周期；VIIA族

第IA族：碱金属元素

第VIIA族：卤族元素

0族：稀有气体元素

I A 1 1 H II A 氢

2 2 Li B锂

e 0 18 He IIIA IVA V A VI A VIIA 氦

13 14 15 16 17 B C N O F Ne 硼

碳

氮

氧

氟

氖

3 Na MAl Si P S Cl Ar IIIB IVB VB VIB VIIB V III I B II B 钠

g 铝

硅

磷

硫

氯

氩

3 4 5 6 7 8

9

10 11 12 4 K CSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 钾

a 5 Rb Sr Y 铷

Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

Xe 6 Cs BLa~ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 铯

a Lu 7 Fr RAr~ a Lr

熟悉前18号元素在周期表中的位置

判断元素在周期表中的位置的方法：

三、总结归纳

四、课堂练习

1、、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

2、下列关于稀有气体的叙述正确的是(

)

D.ｘ＋18 A、原子的最外电子层都有8个电子

B、化学性质非常不活泼

C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小

3、列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

4、A、B两种元素组成的化合物X与Y，X中含A 44%，Y中含A 34.5%，如x的化学式为：AB2，则Y的化学式为（

）

A、

AB3

B、

A3B

C、AB

D、A2B 5．在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）

A．9种

B．10种

C．12种

D．13种

6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

(

) A．

XY

B．

XY2

C．

XY3

D．

X2Y3 7.A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（

）

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

8.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有

A

电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（

）

C B D A. Si

B.P

C.S

D.Cl

E

9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8 10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素

原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（

）

A、

C＞D＞B＞A C、

A＞D＞C＞B

B、

D＞B＞A＞C D、

B＞A＞C＞D

11．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族

及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

12、表1是元素周期表的一部分

表1部分元素周期表

族

ⅠA 周期

1 2 3 4 ⑵

D-

ⅡA

A ⅢA

C

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

D

O

E

B

⑴

写出元素符号: C 、E ；

离子结构示意图 ，

B+

离子结构示意图 ， ⑶ AD2电子式 ，D元素氢化物电子式 。

13、A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和+C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

⑴它们的元素名称是：A

B

C

D

E

。

⑵A与B的化合物以

键结合，C和E的化合物以

键结合。

⑶写出A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）反应的化学方程式：

A

C

B

14.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和

等于B原子的核电荷数。

（1）A 原子的原子结构示意图为

。其最高价氧化物的分子式为： 。

（2）B离子的电子式为： 。

（3）用电子式表示C单质分子的形成过程： 。

15.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。

（1）五种元素的元素符号：A ；B ；C ；D ；E 。

（2）B的原子结构示意图为： ；其在周期表中的位置是第 周期，第 主族。

（3）用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：

A与E： B与C： 16.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。

（1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W （2）Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 反应的化学方程式是 。

17、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化钠A难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物B是一种强酸。由此推知：X是

，Y是

，Z是

，A和B反应的离子方程式为

。

18、短周期元素A和B，已知它们能以2：3原子个数比形成化合物，那么它们的原子序数之差可能是

。它们以1：2形成化合物呢？

19．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

（

）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

五、布置作业