元素周期表优秀课堂实录｜教案在线预览

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第一章第一节《元素周期表》（第三课时）教学设计石门六中高健【教学目标】1、了解卤族元素在周期表中的位置、原子结构及其特点。2、了解卤族元素性质的相似性与递变性。3、了解核素、同位素的概念。【教学重点】1、同主族元素原子结构与性质的递变关系。【教学过程】【复习回顾】以碱金属为例分析金属性递

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所属课文：元素周期表

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2020-04-04 21:47:04

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学校：石门县第六中学

元素周期表优秀课堂实录

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关键词：元素周期表优秀课堂实录

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第一章第一节《元素周期表》（第三课时）

教学设计

石门六中高健【教学目标】

1、了解卤族元素在周期表中的位置、原子结构及其特点。

2、了解卤族元素性质的相似性与递变性。

3、了解核素、同位素的概念。

【教学重点】

1、同主族元素原子结构与性质的递变关系。

【教学过程】

【复习回顾】

以碱金属为例分析金属性递变的原因

【学生活动】

比较观察卤族元素的原子结构，找出其相同点与不同点

【板书】

一、卤素原子结构

1、相同点：最外层电子数相同，均为7。 2、不同点：从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大。【阅读教材】

P8 【板书】二、卤素的化学性质 1、与氢气反应

【问题】请同学归纳其相同点与不同点。

【板书】

相似性：均能与氢气反应

。

递变性：剧烈程度逐渐减弱；氢化物稳定性依次减弱。【实验1-1】

卤素单质间的置换

【归纳现象】

【学生归纳】

相似性与递变性

【板书】

相似性：均有氧化性。

递变性：氧化性依次减弱。【资料卡片】

卤素单质的物理性质

【学生归纳】

相似性与递变性

【板书】

相似性：均有颜色。

递变性：状态由气态到液态，再到固态；颜色逐渐加深；密度逐渐增大；熔沸点依次升高。

【学生活动】

通过对卤素原子结构、物理性质、特别是化学性质从相同及不同点进行分析比较，我们试着找出结构与性质的关联。

【板书】三、卤素的性质与原子结构的关系同一主族元素，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，得电子能力增强，非金属性增强。

【板书】四、核素、同位素

核素：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子的互称。

【课堂练习】

教材P11,1、2、3、4、5题

【小结】本节重点通过对卤素原子结构的相同与不同点、卤素性质的相似与递变两个层面的学***家理解同一主族元素，结构与性质的关联性，进一步体会元素周期性的变化规律，同时，牢固树立“结构决定性质”这一化学核心素养。

关于本教案的常见问题

Q：元素周期表优秀课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《元素周期表》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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