第二单元 溶液的酸碱性教学内容概述

参赛教学设计 科目 高二化学 人教版选修四 化学反应原理 课题

第三章

第三节盐类的水解（第1课时）

主备人

李凤姊

本节内容为普通高中课程标准实验教科书人教版高中化学选修四模块第三章的第三节内容，是本章的重点内容。在课程标准的具体内容标准中，

1.内容：

（1）、探究盐溶液的酸碱性。

（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2、解析：

本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的，处理教材是不宜超教材分析

化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。从学生熟悉的纯碱物质入手，通过实验并运用归纳法分析盐溶液酸碱性的对应关系，通过学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题。同时在整个教学环节中，把“宏微符“的化学教学理念渗透进去，培养学生从宏观到微观的角度去看待反应的本质，培养了学生的辩证思维能力。

前面一章我们已经学***衡的知识，所以从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由现象到本质，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，最终喜爱化学。

学生分析

引导学生“透过现象，抓住本质”的辨证唯物思维，从“宏微符“这条线索学习化学，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。

在习题处理上，应根据学生的不同情况，不同班级在选题上应该处理得当，

知识与技能

能力：

（1）使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，

（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

（3）能够从宏观的反应现象到微观的反应本质再到反应方程式去理解盐类水解的本质。

过程与方法

教学目标

1.通过实验现象提出疑惑，引出知识点。

2通过分组实验让学生在互助合作的学习过程中，学会相互帮助，相互分享成功的喜悦。

3. 能够利用多媒体搜集相关信息，学会鉴别、选择、运用和分享信息。

情感、态度与价值观

1.体验合作探究学习的乐趣，建立互助学习的习惯。

2.培养学生认识事物“透过现象，抓住本质”的辨证唯物思维，从“宏微符“这条线索学习化学，热爱化学。

重点

（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

教学重、难点

难点：利用“宏微符”去分析盐类水解的本质，及盐类水解对溶液酸、碱性的影响

教法：1．自主——合作——探究。

2．新授课教学基本环节：设疑---探究实验----总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习

教法与学法

学法：设疑导学，指导学生通过实验，培养学生发现问题、解决问题，相互协作的习惯；点拨导议，启发学生观察实验现象，使学生学会从知识的发生过程入手，从已掌握的知识出发去分析、推理、概括、总结的基本学习方法。

教学准备

多媒体课件，实验

教师活动

课时

1课时

学生活动

组织教学

预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

情景导入、展示目标

合作探究、精讲点拨

【实验探究一】

(投影)将打磨过的一根镁条伸入到硫酸铜溶液中，观察反应现象。

（设疑）：金属镁遇酸会生成气体，现在是硫酸铜的盐溶液，谁会提供氢离子？

下面我们来探讨一下硫酸铜在水溶液中究竟发生了怎样的变化。

（板书）

CuSO4 =Cu2+ +SO42-

通过分组实验---观察----讨论-----回答

+−

总反应方程式：CuSO4 + H2O Cu（OH）2 +H2SO4

（讲解）由于该反应的量比较少，实验要用可逆符号，不写沉淀符号。

（设疑）用同样的方法大家来分析一下CH3COONa溶液呈什么性。

如：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

CH3COONa ═ CH3COO- + Na+

H2O H+ + OH-

CH3COO- + H+

CH3COOH 让两位学生到黑板上把三个方程式联立，可得到

书写，其余的自己书写水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 方程式。

这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把

H2O H + OH

上述化学方程式改写成离子方程式。

-- CH3COO + H2O CH3COOH + OH

随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？从宏观上理解促进

了水的电离，可以看作是使水分解了。从微观的角度上分析实质是：

醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质

醋酸的过程。用符号表示如下：

CH3COONa = CH3COO− + Na+

+

+—H2O H + OH

倾听

CH3COOH

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

−

—CH3COO+ H2OCH3COOH + OH 最终呈碱性。

互动探究二：分析NH4Cl溶液的酸碱性。

+ −NH4Cl = NH4+ Cl

+ 请学生上黑板演示

H2O OH− + H+

互相讨论，请同学回答。其他学生纠正和补

充。

NH3·H2O

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

+-[引入]我们知道盐溶液中的H和OH都来源于水的电离，而水本身是中

性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，这节课我们就来研究这

个问题。

一。盐类的水解

［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考：

什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应

有和联系？

（板书）

老师引导共同说出概1盐的组成和分类：（投影）

念。

2定义：（宏观）

在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出来的一边听讲，一边整理笔+-H或OH互相作用生成弱电解质的反应。

记。

3本质（微观） 盐电离出的弱酸根离子阴离子和弱碱根离子阳离子

与水电离出的H+ 和OH-结合成弱电解质（弱酸或弱碱）从而破坏了

水的电离平衡导致溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度不同，溶液最

终呈酸性或碱性。

4方程式（符号） 盐+水 水解

酸+碱

中和

盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

5水解规律：

探究实验二：用PH值测定下列几种盐溶液的酸碱性。

盐溶液

CH3COONa NH4Cl NaCl PH值

酸碱性

盐的类型

2.用石蕊试剂测定下列溶液的酸碱性

盐溶液

Na2CO3

Al2(SO4)3

溶液的颜色

酸碱性

盐的类型

学生分组实验，观察现象，讨论，在学案上写出结果。

学生练习：

根据以得出的结论，分析天下表。

KNO3

分组实验：观察—分析----讨论---结论

板书：水解看组成，

水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，溶液显中性。

（活学活用）

NaHCO3

盐溶液

K2SO4

FeCL3

是否水解

溶液的酸碱性

PH值

老师通过走动，叫一到俩个学生回答，给予评价。

（讲解）盐的水解的应用在我们的生活中常见，例如：

倾听，学生也可以举出Na2CO3 和NaHCO3 可以用来做面包和清洗油污。还有泡沫灭火器的原理都是利几个例子。

用了盐的水解。

今天我们主要从“宏微符”这条主线探讨了盐的水解本质。

课堂小结：

一.探究盐溶液的酸碱性。

二.盐溶液酸碱性的原因。

组织学生进行反思总三.盐类的水解

结本节课内容。

1.盐类水解的定义

2.盐类水解的实质

3.盐类水解的规律

反思总结，当堂检测

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测、及时反馈。

举一反三

知识应用

投影练习

1．(对应考点二)下列说法正确的是(

) 思考，学生独立回答。

A．盐溶液都是中性的

老师给予评价。

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

－＋D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H)

解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐

的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；

2－－＋D项，CO3分步水解，使溶液中c(OH)>c(H)，所以Na2CO3溶液显碱性。

A、ClO - B、CO3

3+2-

C、Fe D、SO4

3、物质的量浓度相同的下列溶液中，①BaCl2 ②Na2CO3 ③NH4Cl ,

其PH值由大到小的顺序是 。

课后习题：

探究1.

为什么加热Na2CO3溶液去污能力越强。

提前预习。

2 在溶液中，不能发生水解的离子是（

）

2-

2.等浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液谁的碱性强。

3 课本习题。

一

盐类水解

1.盐类水解的定义：（宏观）

在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离+-出来的H或OH互相作用生成弱电解质的反应。

2.盐类水解的实质：（微观） 盐电离出的弱酸根离子阴离子和弱碱根离子+-阳离子与水电离出的H 和OH结合成弱电解质（弱酸或弱碱）从而破坏了水的电离平衡导致溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度不同，溶液最终呈酸板书设计

性或碱性。

3.水解方程式方程式（符号）： 盐+水

酸+碱

4.盐类水解的规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，溶液显中性

二

盐水解的应用

《盐类的水解》教学反思

青海省大通七中

李凤姊

《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。能力目标：培养学生科学探究的能力和分析问题的能力；培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力和逻辑推理能力。引导学生“透过现象，抓住本质”的辨证唯物思维，从“宏微符“这条线索学习化学，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。

鉴于本节课的内容理论性较强，为了让学生更好的掌握，所以教学设计时突出以下主备人

教学反思

特点：这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。让学生充分体验由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

（1）对重点、难点把握准确。教学重点、难点明确，课堂教学实践活动就有了明确的方向，尽管课堂突出了以学生自主学习为主体，然而整堂始课始终处在教师的掌控之中，没有偏离教学活动的中心。

（2）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。有利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生从“宏微符“这条线索学习化学，充分培养学生的学习能力。

(3)对于教材中实验的改进非常成功，用PH试纸和石蕊溶液分别去测6种盐溶液的酸碱性，让学生学会用精密试纸对溶液的酸碱性判断。

本节课不足之处有：

（1）.疏忽了学生动手能力较差的弱点，导致实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。

（2）.学生的程度不一样，以至于在回答问题上，时间没有把握好。

通过本节课的教学与反思，我深刻的认识到，“在教师备课的时候，教科书无论如何不能作为知识的唯一来源。真正能够驾驭教育过程的，是用学生的眼光来读教科书的”。就这短短的几句话，多年来在我的教学实践中犹如一盏航标灯引领着我。教的目的是为学，那么教师在备课时首先应该备学生，再备教材，而且要从学生的实际出发来备，这样在教学中才能做到有的放矢，事倍功半。相信当自己再一次走进课堂的时候，一定会比这节课把握得更到位。