归纳与整理教学评价实录

第三节

化学反应的速率和限度(第一课时) 一、

教学目标

1、

理解化学反应速率的概念及其表示方法。

2、

掌握并理解影响化学反应速率的因素及其原因。

3、

了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

二、

教学重点

1、

化学反应速率的概念

2、

影响化学反应速率的因素

三、

教学难点

影响化学反应速率的因素

四、

教具准备

多媒体课件、电脑

五、

教学过程

导入新课：思考与交流：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？展示图片，分小组讨论。

炸药爆炸—很快

牛奶变质—较快

铁棒生锈—较慢

溶洞形成—很慢

由此可见，化学反应速率有快有慢，那么我们如何衡量化学反应的快慢？

一、

化学反应速率

1、概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。

3、表达式：v(B) =

4、单位：mol/(L·min)

或

mol/(L·s) 注意：

1、化学反应速率表示一段时间内平均反应速率，且为正值。

2、反应速率要指明具体物质。

3、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体。

4、同一化学反应，化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

随堂练习

1、在

N2 + 3H2

⇌

2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？

解：v (NH3) =

=

=0.3 mol/(L·s) 2、在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)，则该反应的化学方程式为:

A ＋

2B

=

3C

二、

影响化学反应速率的因素

（1）、内因：反应物自身性质。（决定因素）

（2）、外因：外界条件

反应物的性质是物质的客观性质，我们不能改变，但外界条件是可以改变的，那么外界条件的改变对化学反应速率是如何改变的呢？我们通过下面实验探究，见课本P49实验2-5，实验2-6。

通过实验2-5，我们观察到，升高温度，双氧水分解反应速率增大；降低温度，双氧水分解反应速率减小。说明温度对化学反应速率的影响。

通过实验2-6，我们观察到，MnO2、FeCl3

可以加快双氧水分解的反应速率，起了催化剂的作用。说明催化剂对化学反应速率的影响。

另外，还有哪些因素对化学反应速率的影响？P49思考与交流。

总结：影响化学反应速率的因素：

（1）温度：升高温度，增大反应速率

（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。

（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率

（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快

（5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率

（6）压强：增大气体的压强，增大反应速率

六、板书设计

一、化学反应速率

1、概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。

3、表达式：v(B) =

4、单位：mol/(L·min)

或

mol/(L·s) 二、影响化学反应速率的因素

（1）、内因：反应物自身性质。（决定因素）

（2）、外因：温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等