归纳与整理公开课教学设计模版

案例名称

科目

化学

电化学组合装置专题分析

课时

一课时

教学对象

高三一轮复习

提供者

邱建

（1）知识和技能目标 复习原电池原理和电解原理，学会原电池、电解池电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化以及电解前后电解质溶液的恢复、教学

运用得失电子守恒处理相关数据等。

目标

（2）过程与方法目标

建立程序性解决电化学习题方法和思路。

（3）情感态度与价值观目标

培养学生的探究意识。

（1）教学重点：

建立程序性解决电化学习题方法和思路

教学重点、难点

（2）教学难点：

建立程序性解决电化学习题方法和思路

教学

过程

1、考点展示

教师活动

【讲述】在高考中，电化学部分主要有两个考点：

1、理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、电镀、氯碱工业等反应原理。

通常从：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化以及电解前后电解质溶液的恢复、运用得失电子守恒处理相关数据等角度进行考查。如2013年全国 I卷主要考查了锂离子的充放电过程的相互转化、全国II卷主要考查了新型原电池的工作原理；2014年全国

I卷主要考查了利用电解原理分离提纯物质、全国II卷主要考查了锂离子的充放电、阴阳离子迁移；2015年全国 I卷主要考查了原电池工作原理，极反应和池反应，离子的迁移等、全国II卷主要考查了锌锰干电池工作原理和计算等。

【板书】高考考纲要求（电化学部分）

【幻灯片展示】高考考纲要求（电化学部分）

2、新课引入

【过渡】将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反

应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试题中电化学部分的重要题型之一。

【幻灯片展示】例如：

1. (2014·广东高考)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(

)

用高考考题呈现方式引出新课

学生活动

设计意图及资源准备

让学生明确电化学部分在高考中的主要考点和考查角度。

A．电流方向：电极

Ⅳ→○A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu＋2e===Cu 【讲述】该题考查了用Al作负极、Cu作正极组成的盐桥原电池精炼铜。左边是原电池，右边是电解池，它们一起形成了组合型电化学装置。

【幻灯片展示】2．(2014·天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2应为：2Li＋SLi2S。有C＋LiCoO2，锂硫电池的总反关上2＋－述两种电池说法正确的是(

) A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【讲述】在该题中，由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为锂离子电池充电时的反应物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为锂硫电池放电时的反应物，故此时应是锂硫电池给锂离子电池充电的过程。左边是电解池，右边是原电池，它们也一起形成了组合型电化学装置。

如何来解决这类试题呢？我们这堂课的任务就是对原电池和电解池结合在一起的电化学组合装置进行专题突破。

【板书】电化学组合装置问题的专题突破

3、典型例题

【幻灯片展示】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电

化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发

生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀

池”)，通入CH3OH电极的电极反应为_________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负

极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为____。

(3)当丙池中D极质量增加1.60 g时，甲池中理论上消耗

＋

O2的体积为________mL(标准状况)，若要使乙池溶液恢复到电

解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式）

mol。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合

一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或

“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或

“不变”)。

分析过程：

(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应为：

－－2－CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O。

(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液，其中A作阳极，B

作阴极，总反应为：4AgNO3＋2H2O电解,4Ag＋O2↑＋4HNO3。

(3)根据各电极上转移的电子数相同，则n(Ag)＝4n(O2)＝

15.40

2n(Cu)，故V(O2)＝××22.4 L＝0.28 L＝280 mL，n(Ag2O)4108

＝0.025mol。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中

电解总反应2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大，而

甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。

－－2－[答案] (1)原电池 CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O

(2)阳极

4AgNO3＋2H2O电解,4Ag＋O2↑＋4HNO3 (3)280 D

1.6 (4)减小

增大

【讲述】请同学们看到学案典型例题部分。这个题已经请

1、学生提大家提前预习了，我就找一位同学来公布一下答案。

前完成典【学生活动】略

型例题；

【设问】1、下面再请这位同学来给大家讲一下你是如何解

决该题的？

2、分析解【学生活动】略

题过程。

【设问】2、请同学们对照考纲要求独立分析这个题主要考

查了哪些知识点？

【学生活动】略

【设问】3、对照考点，你还可以用哪些方法进行突破呢？

【学生活动】略

3、讨论。

【设问】4、解决这类题你有什么体会？

【学生活动】略

4、总结提升

【讲述】由此我们看出，解决将原电池和电解池结合在一起的组合型电化学装置问题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用得失电子守恒是处理数据的

学案准备，学生预习独立完成，节约课堂时间，提高效率

体会高考电化学部分考查形式。

体会解题的多种思路

让学生感受组合型电化学装置的解题思路和方法

法宝。

【讲述】具体可按以下三个步骤进行：

第一步：正确判断多个串联装置的电池类型

第二步：在确定了原电池和电解池后，利用有关概念、原理作分析和判断。

第三步：根据题意，规范答题。

【讲述】利用原电池原理解题时主要也有三个步骤：

①正确判断正、负极

②正确写出电极反应式和总反应式

A、按照负极发生氧化、正极发生还原列出正负极上发生反应的物质，标出得失电子的数目，得电子用“+”、失电子用“—”。

B、注意生成的离子与电解质溶液中的离子是否共存，若不共存，溶液中的离子也要出现在电极方程式上。

C、两电极极反应利用得失电子守恒相加得总反应式。

3、根据题意，规范答题。

【讲述】利用电解池原理解题步骤：

1、

分析溶液中存在的离子并分成阴、阳离子两组。特别注意不要搞忘了水溶液中水的电离。

2、分析电极。特别注意阳极是惰性电极还是活性电极。

3、分析放电顺序

4、写出电极反应方程式和总反应式。书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总反应式时弱电解质要写成分子式。总反应式要注明条件“电解”。

5 、根据题意，回答问题。

5、专项练习

【学生练习】下面请同学们完成专项练习1、2、3题

【老师讲评】略

练习

总结提升，建立程序性解题方法。

巩固突破提升。

6、课堂我们这堂课主要学习了组合型电化学装置的解题方法，也小结

培养了同学们学会如何建立程序性解题的思路和方法，希望同

学们学以致用，解决更多的典型考题。

7、作业布置

六、板书设计

电化学组合装置专题分析

一、

考纲展示

副板书（略）

二、

试题呈现

三、

典型习题

四、

专项练习

七、教学反思

完成本堂课未完成的专项练习。