元素周期表优秀教案内容

元素周期表和元素周期律

学案

元素周期表和元素周期律

考纲要求：

1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

课前复习巩固：

课堂训练：

画出元素周期表：前四周期元素，书写元素符号

标出族序数、周期数

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元素周期表和元素周期律

学案

1、元素周期律的定义、实质

2、元素周期律的具体表现形式

原子结构：

性质：

3、元素金属性强弱的比较

位置比较法

实验比较法

4、非元素金属性强弱的比较

位置比较法

实验比较法

5、微粒半径大小的比较

①同周期的原子

②同主族的原子（离子）

③同电子层结构的离子

④同种元素

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元素周期表和元素周期律

学案

课堂练习：

1、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

) A．单质的沸点：W >X B．阴离子的还原性：W >Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(

) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（

）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

课后训练：1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（

）

A．简单离子半径：W< X

W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：WZ 2．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2和Z2的电子层结构相同。下列说法正确的是（

）

－＋A．氢化物的沸点：Y＜W B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X

C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸

D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应

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元素周期表和元素周期律

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3．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.探究碱金属元素性质的递变规律

(1)实验用品：玻璃管(直径6～10 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。

(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后,立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且

比

的燃烧更剧烈。

(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：

。

(4)从该实验中获得的结论是

。

Ⅱ.探究同周期元素金属性的强弱规律

(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第

周期的

三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：

①

；

②

；

其理论解释是

。

这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为

(填化学式)。

Ⅲ.探究非金属性的强弱规律

乙同学设计实验验证非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证N、C、Si元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(6)写出所选用物质的化学式：

A

，B

，C

。

(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。

Ⅳ.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是

(填字母)。

A．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强

B．HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

C．向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成

D．Na、K、Rb的原子半径逐渐增大

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