归纳与整理优质课教案

高一化学必修2第二章测试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意17×3=51分）

1．下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③

4．下列各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2

2SO3，下列说法错误的是

．．A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2＋4OH－4e==4H2O O2＋2H2O＋4e==4OH 下列说法错误的是

．．A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

----

由此可判断这四种金属活动性顺序是(

)

A．a＞b＞c＞d C．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c 2NH3(g) 达平衡的标志是

11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 12．有可逆反应：mA＋nB===xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)＝a

mol·L·min，v(B)＝b

mol·L·min，v(C)＝c mol·L·min，则x的值为(

) －1－1－1－1－1－1A.bcacmcmc B. C. D.

nmba13．下列说法正确的是

A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B．原电池将化学能转化为电能

C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

14．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（

）

A. 氯化钠

B. 固体硝酸铵

C. 生石灰

D. 蔗糖

15．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是(

) A．加少量稀硫酸 C．加蒸馏水 B．加热

D．加少量蓝矾

2NH3，其中代表同一反应速率的是(

) －1－116. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2①v(N2)＝0.03 mol·L·min－1－1－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L·min

－1－1③v(H2)＝0.045 mol·L·min ④v(H2)＝0.135 mol·L·min

A．①②

B．①③ C．③④ D．②④

17.

已知可逆反应2SO2+O2

2SO3是放热反应，下列说法正确的是（

）

－1A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2 与1molO2不

能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

1

10

2

11

3

12

4

13

5

14

6

15

7

16

8

17

9

二、填空题

18．（10分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

这段反应速率最快的原因是 。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）

。

19．（10分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D

O

F

E

时间t/min V（H2）/mL G （g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；

（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。

（4）10s末，生成物D的浓度为 。

20．（9分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （1）画出装置图：

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？____________________ （3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。

21.（8分）某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应-1

物A 的浓度(mol•L) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

浓度

时间实验

序号

温度

1 2 3 4 800℃

800℃

800℃

820℃

0 10 20 30 40 50 60 1.0 1.0 C3

1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，C3 1.0 mol•L（填“ < ”、“ > ”或“ = ”

）。

（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。

22．（12分）（8分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

（1）若E1＞E2，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图

（填“A”或“B”）表示。

（2）若E1＜E2，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图

（填“A”或“B”）表示。

（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐

CaCL2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O Na2S2O3·5H2O 熔点/℃

29.0 32.4 36.1 48.5 熔化吸热/KJ·mol-1

37.3 77.0 100.1 49.7 参考价格/元·kg-1

780～850 800～900 1600～2000 1400～1800 －1其中最适宜作储能介质的是

(填字母)。

A、CaCL2·6H2O

B、Na2SO4·10H2O CNa2HPO4·12H2O

D、Na2S2O3·5H2O ②右图是一种太阳能热水器的示意图，

图中A是集热器，B是储水容器，C 是供阴天时加热的辅助电热器。根据

对水的密度的认识，你估计在阳光照

射下水将沿

（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

第二章答案

题号

答案

题号

答案

18．（10分）

EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）

AC（2分），降低温度（2分）

19．（10分）（1）0.04mol/L·s （3分）

（2）0.06 mol/L·s（3分）

（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）

（4）0.4 mol/L（2分）

20．（9分）

（1）

硫酸铜

金属导线

锌

铜

1 D 9 A 2 C 10 C 3 B 11 A 4 B 12 D 5 D 13 A 6 A 14 B 7 C 15 D 8 D 16，17 D，B

（4分）

（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）；

CuSO4溶液（2分）

（3）负极：Zn –2e = Zn2+

（3分）

正极：Cu2+ + 2e = Cu （3分）

--21.

（1）40，30，> （每空1分）

（2）快，（1分）升高温度，反应速率加快（2分）

22.

（1）放热；A（各1分）（2）吸热；B（各1分）（3）①B ②顺（各2分）