元素周期表教学设计及说课稿

附录

元素周期表

【教学目标】

一、知识与能力

1、掌握元素周期律的实质即元素周期表的结构

2、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律和原子结构的关系。

3、掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。

二、过程与方法

能初步具有总结元素递变规律的能力，能把元素的性质、元素周期位置初步联系起来，并能较熟练地运用；培养学生科学的分析推理能力。

三、情感态度与价值观

培养学生综合、辩证、创新的精神，使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质，科学地、辩证地看问题。

教学重点：元素性质的递变规律

教学难点：金属性、非金属性强弱的判断

【基础知识自查】

1、元素周期表

三短（一、二、三周期，元素种数分别是２、８、８）

7个周期

三长（四、五、六周期，元素种数分别是18、18、32）

（7个横行）

周期表

16个族

一不完全（七周期，如果完全充满元素种数32，现在有26种）

主族（ⅠA~ⅦA族共7个）

副族（ⅠB~ⅦB族共7个）：其中ⅢB族含镧系、锕系，共32种元素

（18个纵列）

Ⅷ族（8、9、10纵列）

0族（稀有气体）

注：元素周期表中位于同一周期的元素的原子的电子层数相同；但同一周期中从左到右，原子最外层电子数从1逐渐递增到8个。

元素周期表中位于同一列的元素最外层电子数相同；但同一列元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多。

元素在周期表中的位置的确定方法

（１）由核外电子排布判断，电子层数是其所在周期数，最外层电子数即所在主族族序数。

（２）熟记稀有气体元素的原子序数，可以快速推断。如推断114号位置，由118号知114号位于第七周期第ⅣＡ族。

2、元素性质的递变规律（原子结构）

同主族元素性质的变化规律：核电荷数依次增多；原子半径依次增大；原子核对外层电子的吸引能力依次减小；原子失电子能力依次增强；元素金属性依次增强；元素非金属性依次减弱。

同周期元素性质的变化规律：核电荷数依次增多；原子半径依次减小；原子核对外层电子的吸引能力依次增强；原子失电子能力依次减弱；元素金属性依次减弱；元素非金属性依次增强。

3、认识同周期元素性质的递变（以第三周期元素为例，介绍元素性质递变规律）

金属

与水反应

最高价氧化物

的水化物

Na 剧烈

NaOH 强碱

Mg 冷水不反应，热水反应

Mg(OH)2 中强碱

Al 不反应

Al(OH)3 两性氢氧化物

水化物碱性降低

Na、Mg、Al与水（酸）反应：

实验内容

实验现象

钠与冷水剧烈反应放出H2

镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，钠、镁、铝与水

（或酸反应情况）

放出H2，与酸剧烈反应放出H2

铝不与水反应，与酸迅速反应放出H2（但比镁跟酸反应的剧烈程度要差）

注：同周期元素，从左到右，金属越难与水反应且金属无素最高价氧化物水化物的碱性降低，说明其金属失电子能力减弱，金属性降低。. 非金属

与H2

氢化物的稳定性

最高价氧化物的Si 很难反应

极易分解，不稳定

H4SiO4

P 高温

不稳定

H3PO4

S 硫蒸气和氢气缓慢反应

较不稳定

H2SO4

Cl 光照

很稳定

HclO4

钠、镁、铝失电子能力依次减弱

实验结论

同周期元素，从左到右，金属越难与水反应，且最高价的金属氧化物的

不化物

不溶性弱酸

中强酸

强酸

自然界中最强酸

注：同周期元非金属元素，从左到右，与H2反应越来越容易，且也越来越稳定；应的最高价氧化物的水化物的酸性也越来越强。都说明了从左到右，非金属性越来越强。

4、

预测同主族元素的性质递变（以碱金属族元素为例，介绍元素性质递变规律）

钠、钾与水反应：

实验内容

实验现象

金属钾浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶钾与水反应

液可使酚酞试液变红。钾很快燃烧起来，并产生浅紫色火焰。

金属钠浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮钠与水反应

的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶液可使酚酞试液变红。

同主族、同周期元素性质的递变规律：

项目

最外层电子数（价电子）

主要化合价

负价由

-4~-1 原子半径

最高价氧化物对应水化碱性减弱，酸性增强

物的酸碱性

生成由难到易

非金属气态氢化物

稳定性由弱到强

失电子由

大~小

原子得失电子能力

得电子由

小~大

通过置换反应比较元素得失电子能力：

金属单质间的置换

若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属失电子能力比Y强，即X的金属性比Y强。

失电子由

小~大

稳定性由强到弱

得电子由

大~小

生成由易到难

酸性减弱，碱性增强

逐渐减小（稀有气体除外）

逐渐增大

同周期（左~右）

由1逐渐增到7 最高正价由

+1~+7 最高正价相同

同主族（上~下）

相同

应更剧烈，说明钾比钠更容易失电子。

2K+2H2O==2KOH+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

实验结论

钾和钠都能跟水发生剧烈反应，但钾跟水反应比钠跟水反

非金属单质间的置换

若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液中置换出来，则X金属得电子能力比Y强，即X的非金属性比Y强。

归纳: (1)金属性强弱的判断依据

①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

③金属单质的还原性越强，则金属性强。

(2)元素非金属性强弱的比较

①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性越强。

②气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。

④单质的氧化性越强，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性越强。

练习

1、下列关于物质性质递变规律的叙述正确的（ ）

A．酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4

B．碱性：KOH > NaOH > LiOH C．金属性：Al > Mg > Na

D．气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF

2、右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确的是(

) A．c单质具有漂白性

B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的

ｄ

最高价氧化物对应的水化物的酸性强

ａ

ｂ

ｃ

C．c的氢化物比b的氢化物稳定

D．原子半径a>b>c

3、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题

(1)这11种元素中，金属性最强的是________．(写元素符号或化学式，以下同) (2)第三周期中，原子半径最小的是(稀有气体元素除外)________，单质氧化性最强的是________．

(3)A、B、C、E四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性减弱酸性增强顺序排列为(写化学式)________．

(4)H、I两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________．

I、J两元素的气态氢化物稳定性________＞________．