归纳与整理教学设计内容推荐

元素周期律第二课时教学设计

一、教材分析：

理论指导实践，学生自主学习建立第三周期元素结构变化导致性质变化的理论推理模型，通过实验验证，从而形成元素周期律的概念。初步学会应用元素周期律解决实际问题。

二、三维目标来源:Zxxk.Com]

（一）知识与能力

1.

通过演示实验、分组实验、讨论交流、归纳梳理、反馈练习，理解同周期元素性质的递变规律，进而形成元素周期律的概念。[来源学+科+网Z+X+X+K]

2、初步应用元素周期律知识解决常见构、位、性的简单关系推断问题。

3、初步了解元素金属性、非金属性判断的实验设计方法

（二）过程与方法

自主学习，推理，实验验证，归纳整理，应用提高。

（三）情感态度与价值观

培养学生理论指导实践，实验验证理论的化学思想，感受量变到质变的规律。

三、教学重难点

教学重点：1、同周期元素性质的递变规律形成的过程与方法。

2、元素周期表中构、位、性关系的初步应用

3、元素金属性、非金属性判断的实验设计方法

教学难点：元素周期律的应用：元素金属性、非金属性判断的实验设计方法。

四、教学过程

【前置学习】：【学生自主学习】

（一）旧知链接：

1、金属性是指金属原子的_____电子能力，判断方法： ①、_____________________________________________ ②、_____________________________________________ ③、_____________________________________________ 2、非金属性是指非金属原子的_____电子能力，判断方法： ①、_____________________________________________ ②、_____________________________________________ ③、_____________________________________________ （二）新知预习：

【新知识自主合作学习（课前）】：理论指导实践之第三周期元素结构、位置、性质关系分析（自主加合作）

完成以下有规划的分析：（自主完成，可小组讨论）

位置：左到右：Na，Mg，Al，Si，P，S，Cl 结构：①、电子层数：_______________________________ ②、最外层电子数：___________________________ ③、原子半径：_______________________________ 原子核对最外层电子的引力：由_________变_________ 预计：性质：金属性(失电子能力)：______________________________ 非金属性(得电子能力)：____________________________ 我的困惑：____________________________________________________ 【互动课堂】

（一）情景激励

【引入】同主族元素从上到下，从结构的变化，到性质变化的推理，验证，我们已经完成了；那么同周期元素从左到右，从结构的变化，到性质变化的推理也已经完成，接下来是证明的环节，怎么验证呢？我们首先来看金属性：

【板书】一、元素周期律：

1、同周期元素性质的递变规律：

活动元1：同周期元素性质的递变规律

学生自主实验，看书，完成书P15到P16的表格。

1、实验:(1)、Mg与水的反应：观察：演示实验，录像,记录实验现象，分析得出结论：

结论:Na与水比Mg与水反应_____，金属性:Na___Mg (2)、Mg、Al与稀盐酸的反应:完成分组实验：Mg，Al与盐酸的反应

结论：Mg与盐酸比Al与盐酸反应_____，金属性Mg___Al 2、教材：讨论：P16 填表，自主学习。

3、阅读：教材 P16：

4、结论：教材 P16总结填空

【教师总结】

元素周期律定义：___________________________________________________。

本质原因是：_______________________________________________________。

金非属金

性属

由性由

变

金属性由______变_________

非金属性由______变_________

【板书】

结构递变

性质递变

金属性减弱

非金属性增强

2、元素周期律

[规律的应用及运用方法：]

_______ _______ 变

例一：下列各组物质的性质比较不正确的是：

A、氧化性：F2>Cl2>S B、碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3

C、金属单质与水反应快慢：K>Na>Li D、酸性：H2SO3> H2PO4>H2SiO3 【教师精讲】教师主导讲解A，B，形成方法模型，学生利用方法模型，自己解释C，D。

【板书】二、思维模型

解题一般步骤：1、____________________________ 2、____________________________ 3、____________________________ 对应练习1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是： （ ）

A、元素X、Z、W的最高化合价均等于其主族数

X Y B、最高价氧化物对应水化物酸性：X>W>Z Z W

C、简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D、原子半径：W>Z>Y>X 活动元2：元素金属性、非金属性判断的实验设计

小组合作探究：（班级分左右两个部分分别作1、2实验设计）

1、设计实验判断金属性：Na > Fe 药品： Na，Fe，1mol/L盐酸，水，FeCl3溶液 小组成果:原理__________________________，试剂__________________________，

现象__________________________，结论__________________________ 2、设计实验判断非金属性： C > Si 药品：

碳酸钠固体，硅酸钠溶液，1mol/L盐酸，1mol/L硫酸，饱和NaHCO3溶液

小组成果:原理__________________________，试剂__________________________，

现象__________________________，结论__________________________ 装置图________________________________________________________ 【板书】三、实验设计：

1、目的

2、原理

3、过程：试剂，操作，现象，结论。（装置图）

【教师点评】

反馈练习：

1、根据元素周期律判断，下列描述不正确的是： （ ）

A、Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B、SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性依次减弱

C、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D、Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中M为地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

（

）

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

3、(2016高考全国卷改编)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z可以与X形成离子化合物XZ。下列说法正确的是： （ ）

A、简单离子半径： X>W B、气态氢化物的热稳定性：Y>W C、最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y 2—2——

D、如果有Y，则可以发生：Z2+ Y=Y+2Z【教师点评点拨】

【课堂小结、学生提问环节】

五、【板书设计】

一、元素周期律：

1、同周期元素性质的递变规律：

结构递变

性质递变

金属性减弱

非金属性增强

2、元素周期律

二、思维模型

解题一般步骤：1、____________________________ 2、____________________________ 3、____________________________ 三、实验设计：

1、目的

2、原理

3、过程：试剂，操作，现象，结论。（装置图）

六、教学反思[来源:学科网ZXXK]

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