归纳与整理课程导入

第二章

化学反应与能量

归纳与整理教案

一、教学目标

三维目标 1，知识与技能 掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。 , 2，过程与方法

学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 3,，情感、态度与价值观 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。 二、教学重难点

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三．教学过程

课件展示学习目标及要点: 1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，学会从两个方面判断反应是吸热还是放热的。

2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用[吸热反应、放热反应]。

3、说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）。

一、化学反应与热能

提问学生：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于

（学生回答）反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

继续提问常见的放热反应和吸热反应有哪些

（学生回答）常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属与酸的反应

（5）铝热反应

常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多数的分解反应

（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

二、化学反应与电能

原电池的定义:化学能转化为电能的装置.（多媒体展示原电池原理）

原电池的实质:化学能转化为电能. （提问学生）构成原电池的条件

（学生回答）

1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2、电解质溶液。

3、电极用导线相联构成闭合回路。

4、必须有自发进行的氧化还原反应。

3.原电池的电极:

负极:失去电子,发生氧化反应. 正极:得到电子,发生还原反应. （引导学生进一步书写电极反应式）

分组讨论，科学探究（将学生分组，进行讨论，最后汇总答案请学生回答）

根据所学知识，利用提供的实验用品自己选取材料设计实验电池。看谁设计得又快又多。

材料：镁条

、铜片、

铁片

、石墨、金属夹、

西红柿、

酒精、稀H2SO4、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、

蔗糖溶液、导线、烧杯（500mL)

课堂巩固：习题一，二，三。

四，课堂小结

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断将所学知识系统化，网络化，以便记忆，应用。

五布置作业

质量综合检测二

六、课后反思

优点：内容全面，结构严谨，有一定的课堂效果

缺点：一节课安排的内容较多，对时间把握不够，学生主动性不强，课堂不够活跃。