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第三节化学反应热计算板书一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如C 与O2 生成CO 的△H。二、反应热计算1.下列图示关系中不正确的

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结束语优秀获奖教案

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关键词：结束语优秀获奖教案

正文

第三节

化学反应热计算

板

书

一、盖斯定律

1、

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如

C 与O2 生成

CO 的△H。

二、反应热计算

下列图示关系中不正确的是（

）

2、

教学

反思

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（

）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：

H2SO4（aq）+

Ba（OH）2（aq）=

BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(

)

A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

B．500 ℃、30mPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol1

－D．0.01mol·L1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L1Ba（OH）2溶液等体积混合：﹣﹣NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O ﹣﹣

4、工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：（1）总反应，

△H = _________。

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