归纳与整理第一课时导学案

《化学反应与能量》归纳与整理教学设计

湖南省隆回县第一中学

贺大为

一、教材分析

本节课内容是化学必修二第二章《化学反应与能量》的归纳与整理。这一章主要是对一些化学反应原理进行简单的介绍，为学生进一步学习选修4的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡及电化学基础打下基础。本节课通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。本节课具体对一下几个问题进行复习：从宏观和微观分析化学反应中能量变化；了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用；了解原电池原理(氧化还原反应)及电极反应式的书写；认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验。

二、三维目标

（1）、知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

（2）、过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

（3）、情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

三、教学重点难点

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念的理解。

教学难点：运用知识分析问题、解决问题的方法。

四、教学方法：

以计算机多媒体教学、实验教学、学生讨论教学为主，教师启发

式教学。采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣；以生活中的“自热米饭”为线索进行复习；通过演示实验组织学生进行实验观察讨论。

五、教学过程

本节课，以生活中“自热米饭”线索对本章进行归纳与总结，教学过程设计了三个教学活动：

学生对本章内容总结

活动一、思维导图

1、探究“自热米饭”使用方法；

活动二、探究“自2、探究化学反应与热能的关系；

热米饭”

3、探究化学反应与电能的关系；

4、探究影响化学反应速率的因素；

活动一、化学反应

限度

化学反应平衡状态的特征和判断

活动一：思维导图

1、课前准备：课前布置学生自己总结归纳并绘制“思维导图”

2、学生自主展示，学生根据自己的“思维导图”讲述自己绘制的思路以及对本章内容的总结。

3、教师点评和总结。

设计意图：运用绘制“思维导图”这样一个学习的方式，让学生学生的自主归纳总结，帮助学生掌握本章内容的重点，培养学生分类、归纳、总结的能力。

活动二：探究“自热米饭”

1、引入：多媒体展示“自热米饭”视频

2、探究“自热米饭”的使用方法和原理。

资料：

发热包的成分：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。

使用方法：向发热包中注入冷水，就可以加热到150℃以上，而蒸汽的温度即可达到200

℃，用来蒸煮食物。

提出问题：“自热米饭”的热量是如何产生的？

学生阅读产品成分表，分析原因。讨论交流。

回答：CaO + H2O == Ca (OH ) 2

放热反应

3、问题：从宏观和微观两个方面分析一下这个反应中的能量变

化的原因？分析化学反应有热量变化的微观实质及宏观解释。

微观：

化学键断裂和形成

能量变化原因

宏观：

反应物和E生成物关系

E

总结：学生总结常见的吸热、放热反应

4、问题：为什么“自热米饭”的可以持续的产生热量？进一步探究原理，铁粉、铝粉、焦炭粉作用？

学生再次阅读产品成分表，意识到铁粉、铝粉、焦炭粉和水似乎

能构成原电池。教师演示实验验证。

教师引导：回忆原电池构成条件，判断“自热米饭”中的原料能否构成原电池，并分析正负极发生的反应。

设计目的：加深对原电池工作原理的认识，应用解决问题。

难点突破：电极反应式的书写

步骤：列物质

标得失

选离子，配电荷

配原子，再检查

真题练习（2015新课标Ⅱ卷理综节选）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，

该电池的正极反应式为：

5、问题：在“自热米饭”的原理中，你能找出影响化学的因素有哪些？

学生回忆：化学反应速率的定义？影响化学反应速率的因素有哪

些？

教师复习速率定义、表达式及注意事项，并计算相应反应的速率。

难点突破，真题练习

1、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)。

①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

2、可逆反应2S02+O22S03，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，已知反应了2 min，如果υ(S02)=O.05

mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为(

)。

设计意图：本环节通过对生活中“自热米饭”原理的探究，把本章的知识点串联到一起，并且通过一些练习突破难点和重点。通过生活中常见的工作原理分析联系所学，感受生活中处处有化学，让学生体会研究探究的乐趣。

活动三、化学反应的限度

回忆：化学平衡状态的定义、特征？

难点突破，真题练习

可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行，下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度：①密度不变

②压强不变

③分子总数不变

④断裂2molH-I键，同时断裂1molH-H键

⑤氢气的百分含量不变

⑥反应混合气体的平均相对分子质量不变（

）

A、①②④⑤

B、②③⑤

C、④⑤

D、①②③④⑤⑥

总结：布置作业

【课后练习】

1、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（

）

A、PCl5

B、PCl3

C、Cl2

D、三种物质中都有[来

2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③

容器中的压强不再发生变化

④

单位时间内生成n

mol Z，同时生成2n mol Y A、①②

B、①④

C、②③

D、③④

3、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(

) A．PbO2是电池的负极

－－B．负极的电极反应式为：Pb＋SO24－2e===PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

4、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

（

）。

教学反思：

成功之处：1、课堂导入：我用了视频引入，符合生活即教育教学的教学理念，从学生的生活实际出发，激发了学生的学习兴趣。

2、自主学习：在整个学习过程中，始终引导学生自主学习，比如在活动一，这个环节让学生自主绘制“思维导图”，让学生自主归纳；活动二，探究方式学习。整堂课还是努力让学生在老师的引导下自主或合作探究来获得学习的结果，抛弃了教师的主讲。

3、教学重点难点有较好的落实：本节课的教学重点就是第二章的内容,本堂课对重点难点的讲解还是比较透彻。如：电极反应式的书写是一个难点内容，我采用从“自热米饭”书写电极方程式切入，讲解了方程式书写的步骤，并节选真题练习取的不错的效果。

不足之处：1、分层教学还有待于提高。有可能的情况下，要采取分层教、分层学、分层练的方式，照顾到每一个学生，不让一个学生拉下。2、整堂课和学生有教学互动，但是开展得不是很好，给学生展示的时间还是偏少，主要还是担心时间紧张，时间分配不是很恰当。应该给予学生更多的空间，给学生更多的主动权。