第二节　资源综合利用　环境保护教学实录及点评

西洞庭一中集体备课电子教案专用表格（高中教研室制）

备课组长

备课成员

教学课题

教学课型

教学目标

教学重点

教学难点

教学方法

教具准备

周朝珍

彭艳红、周朝珍、张永春

第三章第一节

金属的化学性质

新授课

授课教师

教学课时

3 主备教师

张永春

掌握钠、铝的重要性质，认识钠是一种活泼的金属

了解一些金属的存在及用途

通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣

金属的化学通性，钠的氧化

铝的氧化

采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学

多媒体、投影仪、钠、铝箔、砂纸、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、铁三角、泥三角、坩埚

教学基本程序

动态修改

[展示]常见金属的图片，总结金属的物理化学通性。

[投影]物理通性：绝大多数金属都是银白色，有金属光泽，有良好的导电导热性，良好的延展性。

化学通性：易失电子，具有还原性。

[了解]金属元素在地壳中的含量

[板书]第三章第一节

金属的化学性质（第一课时）

P46思考与交流

1、举例金属能和哪些物质发生反应？

与非金属反应——如氧气

与酸反应——排在H前面的金属

与盐反应——以强制弱

2、

请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(课后请将这四幅图中能发生离子反应的用离子方程式表示出来)

反应方程式如下所示: 2Al

+

3CuSO4

=

Al2(SO4)3

+

3Cu

点燃

2Mg

+

O2

＝＝

2 MgO Cu

+

2AgNO3

=

Cu(NO3)2

+

2Ag Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

[板书]一、金属与非金属的反应

实验3-1: 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？

1.钠与氧气的反应

现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。

反应：4Na + O2 = 2Na2O

（常温下）

结论：★常温下易与空气中的氧气反应生成氧化钠

[问] 通过观察，你能不能简单地描述钠的物理性质。

[答] 为银白色有金属光泽，硬度较小，

实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？

2.钠在空气中燃烧：

现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

点燃

方程式：2Na＋O2

＝＝

Na2O2（淡黄色）

结论：★加热时与氧气反应生成过氧化钠

[科学探究]：

探究一：

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？

现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。

原因：铝表面的氧化膜保护了铝。

探究二：

再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？

用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？

4Al+3O2=2Al2O3 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。

原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的

氧化膜。

结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。

[资料卡片] 铝的氧化膜

在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。

活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

板书设计：第三章金属及其化合物

第一节

金属的化学性质（第一课时）

金属的通性：

1.金属与非金属反应：

常温：4Na + O2 = 2Na2O

加热或点燃：

点燃

2Na＋O2

＝＝

Na2O2（淡黄色）

4Al+3O2=2Al2O3

教学反思：