第一单元 化学反应中的热效应教学设计第二课时

高 二 年级 化学 学科 时间 编号（1）

课题

专题1 第一单元

化学反应中的热效应

课标1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念；

考点

2．理解能量变化实质，键能的含义；

3．知道热化学方程式的概念，正确书写。

重点难点理解热化学方程式的概念并能正确书写

分析

教学方法

讲述、归纳、练习

课型

新授

教学体现层次分明原则，符合学生认知规律。拟出教学基本流程；有简略的设计意图表述，过程能反映教学内容、师生互动和可能出现的问题及对策。注重形成性评价，能够合理地设计出设计衡量学生是否达到教学目标的教学评价方法和手段。强调提升学生自主学习能力的学法指导。要求

不同年级、不同层次或文理分科后的备课或教学，应贯彻分层教学的原则。

书面作业布置

课本P11-12：1-5 板书设计

教学后记

教学过程设计

【导入】

【授课】

知识要点

补充说明

一．化学反应的焓变(反应热)

1．定义：

称为焓变

用

________表示

单位____

2.化学反应中为什么会伴随能量变化

(1) 从物质能量的角度解释：

思考: 化学反应中一个化学反应吸收还是放出能量取于：

为什么会伴随能量___________________________________________________________________ 变化？能量的是吸填写反应过程的中的能量变化图

收还是放出由什么

E

E 来决定?

放出能量

吸收能量

(2) 从化学键的角度解释：

化学反应变化的实质是：_______________________________________的过程。

其中

反应物断键要-------

_______能量。

生成物成键要-------

_______能量。

所以一个化学反映吸收还是放出能量取决于

__________________________________________________________________ 3.放热反应和吸热反应

化学反应中的能量通常以热量的形式表现出来，据此，可把反应分为：

放热反应：放出热量的化学反应。

其

ΔH

0 吸热反应：吸收热量的化学反应。

其

ΔH

0 4．化学反应的焓变(反应热)的计算方法“

（1）由ΔH与反应物及生成物能量的关系：ΔH=

（2）由ΔH与反应物及生成物键能的关系：ΔH=

5．热化学方程式

(1).定义：

知识要点

补充说明

例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气)

ΔH= －Q1kJ/mol

H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液)

ΔH= －Q2 kJ/mol

[讨论]

①为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1

、Q2

的大小？答：

②若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？

答：

(2)

热化学方程式的书写注意事项：

a反应物和生成物要标明其聚集状态，用_____________________________。

b方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，

________________。

课本P5 问题解决

c热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示

__________，因此可以是_____________。

d对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成__________。

(3)热化学方程式表示意义：

例如：H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol

表示：_____________________________________________________ 【典型例题】

催化剂例题1．已知2SO2+O2 △

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

例题2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

例题3. 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

例题5. 同温、同压下，比较△H1与△H2的大小：S(气) + O2(气) == SO2(气) △H1

S(固) + O2(气) == SO2(气) △H2

则：______________ 【巩固练习】

1.已知H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1

B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1

D. +92.3kJ·mol-1

2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C1）＋12.5O－18H18（2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol

B.C（1）＋12.5O－1 8H182（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·molC.C1）＋12.5O－1 8H18（2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·molD.C－18H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol

3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

B．金刚石不如石墨稳定

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

4．有如下三个热化学方程式：

H－2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）

ΔH＝a kJ·mol1 H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）

ΔH＝b kJ·mol－1 2Hg）＋O－2（2（g）===2H2O（l）

ΔH＝c kJ·mol1 关于它们的以下表述中正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a＝b

D．2b＝c 5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是

(

)

A．

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；

△H=－Q1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；

△H=－Q2

B．

S(g)+O2(g)==SO2(g)；

△H=－Q1

S(s)+O2(g)==SO2(g)；

△H=－Q2

C．

C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－Ql

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g)；

△H=－Q2

D．

H2(g)+C12(g)==2HCl(g)；

△H=－Ql

1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)==HCl(g)；

△H=－Q2

7．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________________ 8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应

P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H为： A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1

C

．

-126 kJ

·

mol

1

D

．

+126 kJ

·

mol1

【小结】