归纳与整理ppt课件课堂实录

专题

氧化还原反应原理在化学中的应用

天津市第42中学

王晓娟

知识与技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化性还原性强弱的比较方法。

过程与方法：通过复习培养判断能力和应用能力。

情感态度价值观：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

重难点：关于氧化还原实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的判断。

一、氧化还原反应原理在离子反应中的应用

1．属于氧化还原反应的离子方程式的书写

___ Fe2＋＋O2＋

___ H＋=== ___ Fe3＋＋

___ H2O。

2．判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理

3．分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理。如向FeBr2溶液中通入氯气时, 由于还原性Fe2＋＞Br－。所以先发生2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

，Fe2+被完全氧化后，Br-再被氧化，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。

例1．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝0.1 mol/L时有气体生成，当溶液pH＝13时，有沉淀生成。则该组离子可能是(

) －＋＋－2－2－A．Ba2＋、NH＋4、Cl、SO3

B．Na、K、AlO2、CO3

－－＋－2＋2－C．Mg2＋、K＋、CO23、Cl

D．Na、Fe、SO4、NO3

2－例2．往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(

) －＋2＋2－A．2Fe3＋＋SO23＋H2O===2Fe＋SO4＋2H

－＋－2－2－B．2H＋＋SO23===H2O＋SO2↑

C．2H＋2NO3＋3SO3===3SO4＋2NO↑＋H2O －D．2Fe3＋＋3SO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

例3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

二、氧化还原反应原理在实验中的应用

【考题再现】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：

Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。

（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液

b、CCl4 c、无水酒精

d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

（3）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。

（4）实验后的思考：

①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________ ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________ 【实践应用】

1．

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

＋

＋

===

HIO3＋

(2)整个过程中的还原剂是_________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数，碘元素的相对原子质量为127)

2、某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是 （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．离子方程式为 ________________ 研究性学习小组设计了两种方案证明发生了反应．请把方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了反应

方案二：检验溶液中含有 证明发生了反应

+用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO（、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI； 4H）Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在装置中处理足够时间． Ⅱ检验过程

操作

基于方案一：

基于方案二：

3．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验现象及结论

实验记录如下：实验操作

实验现象

Ⅰ

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色

Ⅱ

吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

Ⅲ

停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是_____________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是______________________________。

(3)装置C的作用是______________，C中盛放的药品是________________________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式：________________________ (5)由上述实验得出的结论是___________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________ 4．

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：

【实验】

制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序号)。

a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解

为止

b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：_______________________________________________________ (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：

Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________