归纳与整理教学设计(第一课时)

第一章 原子结构与性质 知识归纳

一、知识体系

随原子序数的递增

①核外电子排布呈周期性变化

②原子半径呈周期性变化

③主要化合价呈周期性变化

④金属性、非金属性呈周期性变化

⑤元素的第一电离能呈周期性变化

⑥元素的电负性呈周期性变化

二、知识归纳

（一）原子结构

1、电子在核外空间运动状态的描述--------电子云

S电子云：球形，一个轨道

P电子云：哑铃形，三个轨道（Px、Py、Pz）

2、能层、能级、轨道

（1）能层

①

符号：K、L、M、N、O、P、Q ②

电子排布规律：各能层最多容纳2n个电子；最外层电子数不能8个；( K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个，倒数第三层不能超过32个。 （2）能级

①

符号：ns、np、nd、nf；各能级最多容纳电子数依次为： ②

电子填入各能级的顺序：遵循能量最低原理（即构造原理）（见书6页）

1s→ →6p （能量： 低 高

）

（3）轨道

① s、p、d、f的轨道数目依次为： ②

电子填入轨道的规则：泡利原理和洪特规则

泡利原理：每个轨道中最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。

洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 轨道，且自旋

1 2质子

原子核

中子

核外电子

运动特征

电子云模型

电子排布规律

①能量最低原理（构造原理）

②泡利不相容原理

③洪特规则

原子

性质

结构

方向 。

3、基态、激发态、光谱

（1）基态原子：只要原子的电子排布遵循构造原理、泡利原理、洪特规则，其能量处于

状态，这样的原子称为基态原子。

（2）激发态：基态原子的电子从 能级跃迁到 能级，得到的原子就是激发态原子。

（

）能量

基态

激发态

激发态

光谱仪摄取吸收光谱

（

）能量

基态

光谱仪摄取发射光谱

4、核外电子排布的表示式----------有多种

（注意区别）

（请以碳原子为例，填空）

碳原子结构示意图： 碳原子电子排布式： 碳原子简化的电子排布式： 碳原子电子排布图（轨道表示式）： 碳原子（外围电子排布式）： 练习：

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co

2 原子结构

示意图

简化的电

价电子

子排布式

层排布式

Ni Cu Zn Ga Ge Sn Xe Br Kr 原子结构

示意图

简化的电

子排布式

价电子

层排布式

(二)元素周期表

1、周期 周期序数 = 原子的电子层

2、族 主族序数=原子的最外层电子数=价电子数=最高正化合价

．． 副族、八族的列序数=价电子数

（三）元素周期律

核外电子排布，原子半径，元素化合价、元素的金属性和非金属性、第一电离能、电负性 呈周期性变化

1、第一电离能

(1)定义 态 原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量

（2）规律 一般来说，同周期，从左至右，第一电离能逐渐 特殊：Be B，Mg Al，N O，P S 同主族，从上至下，第一电离能逐渐 2、电负性

（1）定义 电负性：描述不同元素的原子对键合电子 的大小，电负性越大的原子则对键合电子的 越 （2）规律

一般来说，同周期，从左至右，电负性逐渐 同主族，从上至下，电负性逐渐 三、旧知识复习

1、粒子半径的变化规律

同周期，从左至右，原子半径

由大到小 同主族，从上至下，原子半径

由小到大

2、比较粒子半径的方法-------三看法

一看层数：（层数不同时）

层多径大，如Na F, S Na

二看序数: (层数相同时) 序小径大, 如Na S, S Cl K Ca三看电子数:(同种元素的粒子) 数大径大

，如 Na Na Cl Cl 3、元素的化合价

同周期的主族元素，ⅠA→ⅦA，最高正价依次从+1→+7，（一、二周期除外，O、F无正价）

ⅣA→ⅦA，最低负价依次从

-4→-1，

原子结构与化合价关系：最高正价=原子的最外层电子数=主族序数

∣最低负价∣+ 最高正价=8

+-2--+2+ 2-+

Na Mg Al Si P N S Cl

3

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

气态氢化物

用相应化学式填写表格

4、元素的金属性和非金属性

（1）元素金属性强弱判断依据：

①金属单质与水或者与酸反应置换出氢气越容易

，则金属性越 ②金属元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则金属性越 ③金属单质的还原性越强

，则金属性越 ④金属阳离子氧化性越弱

，则金属性越 其中③、④可通过金属单质之间的置换反应表现，如：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，

还原性：Zn>Cu或氧化性：Cu>Zn，可得出，金属性：Zn>Cu （2）元素非金属性强弱判断依据：

①非金属单质与氢气反应越容易

，生成氢化物就越稳定

，则非金属性越 ②非金属元素最高价氧化物对应水化物（指最高价含氧酸）酸性越强，则非金属性越 ．．．．．．③非金属单质的氧化性越强，则非金属性越 ④非金属阴离子的还原性越弱，则非金属性越 其中③、④可通过非金属单质之间的置换反应表现，如：Cl2 +Na2S==S↓ +2NaCl，

氧化性： Cl2 >S或还原性：S>Cl，可得出，非金属性：Cl>S 5、元素、核素、同位素的概念

元素------具有相同质子数的一类原子的总称

核素-----具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素

。

23例如：氢元素有三种核素（三种原子） 11H(H)、1H(D)、1H(T)，

2--2+2+同位素-----同一种元素的不同核素（原子）之间互称为同位素。如H、D、T

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