归纳与整理优质课教案设计

立石麟志

担振兴责

高二化学导学练

第四章归纳与整理

Huaxuexx4-4.5编写人：彭山

审核人：高二化学备课组

2015.1.7

原电池

化学能

电能

电解池

一、原电池、电解池、电镀池的对比：

定义

原电池

将化学能转变成

电能的装置

电解池

将电能转变成化

学能的装置

电镀池

应用电解原理在金

属表面镀一层其他

金属或合金的装置

装置

形成条件

①活泼性不同的两电极

②电解质溶液

③形成闭合回路

④自发氧化还原反应

①两电极接直流电源

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

阳极：与电源正极相连

阴极：与电源负极相连

阳极：氧化反应

阴极：还原反应

①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属离子

名称同电解池，

阳极：必须是镀层金属

阴极：镀件

阳极：金属电极失电子

阴极：阳离子得电子

电极名称

负极：较活泼金属

正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）

电极反应

负极：氧化反应

正极：还原反应

讨论1：如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，

在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（

）

A. 闭合K1，断开K2，X极放出H2 B. 闭合K1，断开K2，Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-====4OH-

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D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色

讨论2：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（

）

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④的阳极反应为：2H++2e-====H2↑

讨论3：

根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：

Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四

种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（

）

阳极

阴极

电解液

A

石墨

石墨

CuSO4溶液

B

Cu

石墨

Na2SO4溶液

C

Cu

Fe

H2SO4溶液

D

Cu

Pt

H2O

2、原电池与电解池判断：

（1）池型的判断：

有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含金属活泼性差异大的为原电池，其余是电解池。

（2）电极的判断：原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。

（3）电解池放电顺序的判断：①阴极：金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；

－－－－－

②阳极：金属(除Pt、Au外)>S2>I>Br>Cl>OH(水)>其他

（4）溶液pH变化的判断：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

①如果只产生氢气而没有氧气，则pH变大；

②如果只产生氧气而没有氢气，则pH变小；

③如果既产生氢气又产生氧气

,则由原溶液酸碱性决定

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讨论4：A、B、C三种强电解质它们在水中电离出的离子如表所示：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极，电极b上发生

的电极反应为_______________；

（2）计算电极e上生成的气体在标况下的体积：

_____；

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____；

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？讨论5：如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（

）

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量

之比为1：2：2：2 C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

二、电解池及原电池的应用----金属的防护

1、金属腐蚀快慢的判断

①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀

②同一种金属的腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质

2、金属的防护方法

①改变金属内部结构

②覆盖保护层

③电化学保护法：

外加电源的阴极保护法

牺牲负极的正极保护法

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讨论6：下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序

Fe

.

Fe Zn

Fe

C

A(海水)

B(海水) C(海水)

Fe

Sn

Fe

Sn

Zn Fe

F(天然水) D(海水) E(海水)

三、原电池电解池的应用----可充电电池

放电：原电池

负极：氧化反应极

→

失电子极

→

电子流出极

正极：还原反应极→

得电子极

→

电子流入极

充电：电解池

阳极：氧化反应极

→

失电子极

→

电子流出极

阴极：还原反应极→

得电子极→

电子流入极

讨论7：银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

2Ag+Zn (OH)2

充电

Ag

2O+Zn+H2O

放电

此电池放电时，负极发生反应的物质为（

）

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn 四、有关原电池、电解池的计算------得失电子守恒

讨论9：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是（

）

A.0.8 mol

B.0.6 mol

C.0.5 mol

D.0.4 mol 讨论10：将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，

以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则下列

说法正确的是（

）

A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol B.电解后溶液中c(Cu2+)=1.5mol/L C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu D.阳极产生氧气的体积为280 mL

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