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化学反应与能量

复习导学案

【经典例题】

例1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

（

）

变式1、下列反应中属吸热反应的是（

）

A．镁与盐酸反应放出氢气

B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在氧气中燃烧

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

变式2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

（

）

A

X的能量一定高于M

B

Y的能量一定高于N C

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D

因反应为放热反应，故不必加热就可发生

小结：化学能与热能

1、

能量变化的实质

2、化学能与热能的转化

3、常见的放热反应

例2、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 变式3、下列关于能量的转换的认识中不正确的是

（

）

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

变式4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

小结：原电池

1、定义

2、构成条件

3、工作原理

例3、A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=________，VB=________，VC=________。该反应的化学反应方程式为____

变式5、在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A、

2：3：2

B、2：3：3

C、1：3：2

D、3：1：2 变式6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（

）

A、0.02 mol/(L•min)

小结：化学反应速率

1、

定义

2、

数学表达式

3、单位

4、

特点

例5、4一定温度下，反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)达到平衡的标志是(

)

A.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。

B.单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。

C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2

D.1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂

变式7、在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。

B、1.8mol/(L•min)

C、1.2 mol/(L•min)

D、0.18 mol/(L•min)

A. C的生成速率与B的生成速率相等

B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的体积分数不再变化

D. A、B、C的分子数比为1:3:2 变式8、

对于可逆反应2SO2+O2的时间后，18O原子（ ）

2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长

A．只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中

小结：化学反应达到限度

1.

v（正） v（逆）(同一物质),则达平衡。

2.体系中各组分的 、 、 、 保

持不变,则达平衡。

3.有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的【巩固练习】

则不一定达平衡。

1．下列变化过程需要吸收能量的是（

）

4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。

A．C1+C1→C12

B．H2→H+H

C．H2+C12=2HC1

D．H+C1→HC1

【巩固练习】

1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是

（

）

A

氯化钠

B

固体硝酸铵

C

生石灰

D

蔗糖

2、下列有关能量的叙述错误的是（

）

A、化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。

C、物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用

D、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

3、下列化学电池不易造成环境污染的是

（

）

A、氢氧燃烧电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池

4、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，

X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：

（

）

A

X>Y>Z

B

X>Z>Y

C

Y>X>Z

D

Y>Z>X 5、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（

）

A、

钢铁的腐蚀

B、食物腐败

C、塑料老化

D、工业合成氨

6、在一定条件下反应A2（g）＋B2（g）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

7、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

2AB（g）达到化学反应的限度时（

）

A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

8、在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

（

）

A．υ(A)＝

0.5 mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝

0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝

0.8 mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝

1 mol／(L·ｓ) 9、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）v(O2）v（NO）、v（H2O)表示，则正确的关系是（

）

A.4/5(NH3)=v(O2)

B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v（NH3)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO) 10、在一个小烧杯中，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有2~3滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的化学方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

、

和反应混合物呈糊状。反应混合物

呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量

11、1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：

4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3

则该电池的负极材料为

，正极材料为

，负极反应为

，正极反应为

。

12、在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为

2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为

，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为

。

13、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，

其中T1～T2速率变化的主要原因是_____________________，

T2～T3速率变化的主要原因是____________________________。

14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的

物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填

写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

；

15、等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反

应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的浓度为______，则5min时，B的平均反应速率为______，x的值是______。