归纳与整理教学实录

化学反应与能量章末复习教学设计

一、

教材分析view-4074809.ht 人教版（必修2）第二章《化学反应与能量》章末复习。

二、

学情分析

学生已经有了一些关于这部分内容的知识基础，能够基本是理解这部分知识及简单的应用。

二、教学目标

1.知识与技能

了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化关系，了解化学能与热能的相互转化在生产、生活中的应用；说明化学能与电能的转化关系及应用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）；通过认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 2.过程与方法

通过学生自己对本章内容的复习归纳总结和练习充分发挥学生学习的主体作用，教学过程设置情景联系生产和生活实际，动手、动脑进行科学实践，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力、归纳总结和自学能力。 3.情感态度与价值观

感悟化学反应与能量的密切关系，体会化学能在生产、生活和科学研究中的作用，激发学好化学的兴趣，并自觉将所学科学知识用于解释实际中的问题。 三、教学重点

化学能与热能、电能相互转化，化学反应速率的概念和化学反应的限度。 四、教学难点

化学反应中能量变化的主要原因；原电池的原理、构成和设计；化学反应速率的简单计算和理解化学反应的限度。 五、教法设计

充分发挥学生学习的主体作用，情景设置，分组讨论，交流展示，联系生活，拓展提高。 六、学法指导

观察能力、思维能力、归纳总结和自学能力的提升。 七、教学资源

多媒体课件，学生自备导学案（章末小结），学案练习卷，精选例题。 八、教学过程

[导入]在我们的日常生产和生活中，有很多化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量的变化，试举一些实例，并说明其中哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

[板书]（一）化学能与热能

[概念填空]投影

在任何化学反应中总伴有_________的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_______能量，而形成生成物中的化学键要________能量。化学键的________和_______是化学反应中能量变化的主要原因。

判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量。

E反应物总能量>E生成物总能量，为________反应。

E反应物总能量〈E生成物总能量，为________反应。

断键吸收的总能量>

成键放出的总能量，为________反应。

断键吸收的总能量〈

成键放出的总能量，为________反应。

[练习]

1.对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）

A.产物所具有的总能量高于反应物具有的总能量

B.反应物具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D.该反应中，热能转变为化学能

2、

已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ的热量。

[板书]（二）化学能与电能

[概念填空]投影

1.化学能转化为电能的方式____________。

2.原电池原理

（1）把_________直接转化为_________的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过_________反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：____________。

（4）电极名称及发生的反应：____________。

（5）原电池正负极的判断方法：____________。

（6）原电池电极反应的书写方法：____________。

（7）原电池的应用____________。

[科学探究]

3.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜作____极，发生____________反应，电极反应式是________

__________；锌作____极，发生___________反应，电极反应式是__________________。

[科学实践]

1.在28℃时，鲜牛奶约4h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48h后才变酸，为什么？

2.实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么？

3.在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉干燥处，为什么？

[板书]（三）化学反应的速率和限度

[概念填空] 投影

1.化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的________程度的物理量。

（2）表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物________的减少或生成物_________的_________来表示。

表达式：v=Δc/t 其常用单位是mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：化学反应速率的大小主要决定于____________性质。

（2）外因：温度、催化剂、浓度、反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

[练习]

4.铝与稀硫酸的反应，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A.0.02mol/（L·min）

B.1.8mol/（L·min）

C.1.2mol/（L·min）

D.0.18mol/（L·min）

[概念填空]投影

3.化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个__________反应进行到正向反应速率与逆向反应速率__________时，反应物和生成物的__________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学_________状态。

（2）化学平衡状态的特征：①逆、②等、③动、④定、⑤变

[例题]投影

[练习]

5.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）=2Z（g）达到限度的标志是（）

A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数之比为3∶1∶2

[小结] [作业]教材P56～57复习题

九、板书设计

第二章化学反应与能量章末复习

化学能与热能：1.能量变化的原因

2.判断

3.放热反应和吸热反应

化学能与电能：1.原电池原理

2.构成

3.原电池正负极的判断方法

4.电极反应的书写

5.应用

化学反应的速率和限度：1.简单计算

2.影响因素

3.反应限度（化学平衡）

十、教学评价

1.教学反思

本次复习课安排在学生自主进行章末小结和完成两套单元练习卷之后，通过对本章内容的归纳与整理以及练习，学生对自己在本章学习中的薄弱环节已经了如指掌，从而在复习教学过程中学生可以有针对性地查漏补缺。

在进行必修2第二章《化学反应和能量》复习教学时，先由学生说出重点、难点并投影展示一些填空型的重点概念整理，这些知识点学生在自主复习中已经整理过比较熟悉，使课堂容量大大增加。随后引用练习试卷上的典型题目，让学生来练习、纠错，印象深刻。

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识体系的过程。将思维的空间还给学生，让学生充分发挥其主体作用，这样学生就不会觉得复习课乏味，而观察、实验、思维和自学等多方面能力都能得到提高。 2.课堂反映

学生参与的兴致高涨，课堂反应热烈。