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关键词：归纳与整理教案推荐

正文

第二节

化学能与电能（第1课时）

【教学目标】

知识与技能：1、知道一次能源和二次能源，以及火力发电的发电原理和利与弊；

2、理解原电池的工作原理；

3、理解并能设计实验探究原电池形成的条件。

过程与方法：通过日常小问题，同时观察、分析实验现象研究过程，提高学生的实验能力和解决日常生活小问题的能力，初步学会从本质看现象。

情感态度和价值观：初步养成探究的精神和依据实验现实得出结论的科学态度，养成学生团队协作的精神，形成理性看待问题的本质。

【教学重难点】重点：原电池的构成条件及电极方程式的书写。

难点：原电池的原理的理解和应用。

【教学方法】多媒体辅助教学法，动画演示，实验探究多种方法相结合。

【教学时间】45分钟

【教学过程】

【引入】化学小史：

格林太太开朗、乐观。开怀大笑的时候，大家会发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙。一颗金牙，一颗钢牙

，这是一次车祸后留下的痕迹。

令人百思不得其解的是，自从镶了这两颗假牙后，格林太太经常头痛失眠······医生绞尽脑汁，病情也不见好转······

为什么“两颗假牙会引发头痛”呢？通过这节课大家就能为格林太太治病了。

【教师】

请同学们在书中找出一次能源、二次能源的区别

板书：1、一次能源（直接

从自然界取得）

二次能源（加工）

介绍火力发电原理及过程、能量的转化方式以及火力发电的缺点

【设问2】有没有什么装置能直接将化学能转化成电能？

【教师】1、通过将锌和铜平行插入稀硫酸中，要求学生观察在两金属上出现什么现象并写出化学方程式；

2、将锌和铜用导线连接起来并接入一个电流表，要求学生观察金属上的现象以及电流表的指针的情况，并填写P40-41的表格，各小组成员讨论后给出各自的结论。

【设问3】内部结构决定外在表现，那么如何解释这两个实验现象的区别呢？

【教师】评价学生的结论，拓展学生知识，给予明确的结果，

（1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池

（2）规定：(锌-铜电池) 负极：电子流出（或电流流进）的一极

-2+锌片:(氧化反应)Zn－2e=Zn

正极：电子流入（或电流流出）的一极

+-铜片:(还原反应)2H+2e=H2↑

巧记口诀：原电池分两极,负极氧化正还原;电子由负流向正,离子阳正阴向负

【设问4】怎样才能构成一个原电池呢？

【教师】（3）原电池组成条件

①

两种活泼性不同的金属作电极

（或其中一种为能导电

的非金属，如“碳棒”）

其中较活泼金属为负极。

较不活泼金属（或非

金

属）为正极

②

电解质溶液

③

形成闭合回路

④

能自发地发生氧化还原反应

【小结】判断原电池正、负极的方法

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极；

电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

负极：失电子、发生氧化反应，

正极：得电子、发生还原反应。

4、电极反应现象．

负极：电极本身不断溶解，质量减少；

正极：有H2产生,或有金属析出（电极增重）

【巩固练习】1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（

）

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；

B. 保持平衡状态；

C. 铁圈向下倾斜；

D. 银圈向下倾斜；

2、1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小

4.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 【板书设计】第二节化学与电能（第1课时）