结束语教学设计第一课时

第二节

元素周期律（第2课时）

教学目标：

知识与技能：（1）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。

（2）认识元素周期律的实质。

过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力

(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。

情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重点和难点[来源:学*科*网Z*X*X*K]

教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系

。

教学难点：元素性质与原子结构的关系。

教法、学法

本节课主要采取引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

教学过程

【创设情景、导入新课】

前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本部分知识，做出贡献最大的科学家是：（

）

下面我们继续门捷列夫的探究历程，首先大家完成两个练习

学生完成学生复习巩固的1、2（小组讨论，纠正答案，强化小组功能，培养合作意识）

顺势提出问题，导入新课

【问题驱动，探究学习】

观察刚才填写的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？

学生思考讨论，老师板书课题

填写学案表格

[来源学科网]原子序数

电子

层数

最外层

原子半径的变

电子数化（不考虑稀

有气体元素）

来源:Z§xx§k.Com]最高或最

低化合价

的变化

来源学科网Z.X.X.K]1---2

3---10

11---18

结论

学生通过自己思考和小组合作讨论，分析得出三者每一周期的具体变化规律。

【归纳总结，成果交流】

而且发现，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现相同的变化规律。我们把这种变化称之为周期性变化（可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性）。

得出探究成果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现周期性变化。并于同学交流分享。（板书）

完成下面两个思考，深化知识。

思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？

2、最高化合价与负价之间存在什么关系？

做针对练习，知识应用。

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（

）

A、C、N、O、F

B、K、Mg、C、S

C、F、Cl、Br、I

D、Li、Na、K、Rb 完成下面思考

，知识拓展。

在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）

【学以致用，性质预测】

既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化，呈现什么样的规律性变化？试从结构的角度解释。

学生通过自己思考和小组合作讨论：

每一周期都是原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体），最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。而且随着原子序数的递增也应该呈现规律性的变化。

【资料阅读、实验验证】

实验1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。

现象

化学方程式

Na

+ H2O

Mg + H2O

结论

（金属性）

实验2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再加入2ml1mol/L盐酸。观察现象。

现象

化学方程式

结论（金属性）

Na Mg Al Mg +HCl

Al + HCl

单质与水（或酸）与冷水反应：

反应

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

NaOH (

) 与冷水

，与酸反应：

与热水

；

与酸

Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3

(

)

通过刚才的试验和讨论，你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗？

单质与氢气反应的条件

最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性强弱

Si 高温

P 磷蒸气与氢气能反应

H3PO4

中强酸

S 加热

Cl 光照或点燃时发生爆炸而化合

HClO4

强酸（比H2SO4酸性强）

来源:Zxxk.Com]H2SIO3

弱酸

H2SO4

强酸

Na、

Mg、

Al

金属性逐渐

通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得到结论：

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl 金属性逐渐

（

）

非金属性（

）

【深化概括，拓展提升】

1、依据前面的探究成果，归纳总结出元素周期律的涵义。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2、依据结构决定性质的理论，得出元素周期律的实质。

元素原子的核外电子排布周期性的变化

3、进行本节总结，回扣教学目标。

知识与技能：了解元素周期律的含义，认识其本质

过程与方法：小组合作，科学探究、实验验证、资料阅读

情感、态度与价值观：认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辩证唯物主义教育。 【反馈训练，应用落实】

让学生完成学案的巩固练习。

【布置作业】基础训练P11

11---16