复习题多媒体教学设计及其点评

原子结构与性质

一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)

1.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(

) A．

2、8、8、18 B．

2、8、18、18 C．

2、18、18、18 D．

2、8、18、32 【答案】A 【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。

2.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其(

) A．

第三能层上有4个电子

B．

最高正价为＋2 C．

最高正价为＋4 D．

第二电子层没有未成对电子

【答案】D 22622【解析】由于3p能级上有两个未成对电子，所以该原子的电子排布式为1s2s2p3s3p或者1s22s22p63s23p4。

3.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(

) A．

原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．

位于周期表第三周期ⅢA族的元素

C．

原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

D．

原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

【答案】D 【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。

4.下列说法中正确的是(

) A．

s区都是金属元素

B．

s区都是主族元素

C．

稀有气体在ds区

D．

所有非金属元素都在p区

【答案】B 【解析】s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误、B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误。

5.下列说法正确的是(

) A．

所有金属元素都分布在d区和ds区

B．

元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．

最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．

s区均为金属元素

【答案】B 【解析】s区除氢元素外，其他元素均为金属元素，p区、f区也有金属元素，A错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，B正确；第ⅡB族元素的原子最外层电子数也为2，在ds区，C错误；s区的氢元素为非金属元素，D错误。

6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(

) A．

能量守恒原理

B．

泡利原理

C．

能量最低原理

D．

洪特规则

【答案】D 【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

7.下列说法不正确的是(

) A．

基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3 B．

基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1 C．

基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4 D．

基态铜原子中未成对电子数是1 【答案】C 【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，基态氧原子最外层电子排布图应为未成对电子数为2；基态氮原子最外层电子排布图应为碳原子最外层电子排布图为，，未成对电子数为3；，基态，未成对电子数为2；基态铜原子最外层的电子排布图为，未成对电子数为1，同主族元素原子最外层电子排布式相同，未成对电子数相同。

8.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(

) A．

3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．

M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．

最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．

2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

【答案】B 【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C项，最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子21总数为5，最外层电子排布为2s2p，最外层电子数为3，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数26为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s2p，最外层电子数为8，与假设相矛盾，故舍23去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s3p，最外层电子数为5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为7，则25核外电子总数为35，最外层电子排布为4s2p，最外层电子数为7，假设成立，二者为同一原子，22不符合题意；D项，2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，2125价电子排布为2s2p或2s2p的原子，可能为同一原子，不符合题意。

9.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是(

) A．

D>C>B>A B．

B>C>D>A C．

D>B>C>A D．

C>D>A>B 【答案】C 【解析】根据元素的性质可知，元素A、B、C、D分别是H、O、Mg、K。由于核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是D>B>C>A，答案选C。

10.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(

)

A．

Tl是铊的元素符号

B．

铊元素的中子数81 C．

铊位于第六周期ⅢA族

D．

铊属于金属元素

【答案】B 【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，21其相对原子质量是204.4，“6s6p”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。

11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(

) A．

K与F B．

Na与Cl C．

Al与S D．

Mg与Cl 【答案】C 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。

选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S,

所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,

C项正确。

12.下列同周期元素中原子半径最小的是(

) A．

Mg B．

Al

C．

Si D．

S 【答案】D 【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Si＞S。

13.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(

) A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 【答案】A 【解析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，A正确。

14.下列叙述正确的是(

) A．

可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．

在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

C．

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反

D．

1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同

【答案】B 2262612【解析】原子的核外电子排布式应该为1s2s2p3s3p3d4s，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误。

15.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(

) A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

8种

【答案】B 【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。

16.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(

) A．

1s22s22p63s23p2

B．

[Ne]3s23p2

C．D．【答案】C 【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。

17.下列各能层不包含d能级的是(

) A．

O能层

B．

N能层

C．

M能层

D．

K能层

【答案】D 【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。

18.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(

) A．

甲与乙处于同一周期

B．

甲与乙处于同一主族

C．

甲与乙都位于元素周期表的p区

D．

甲与乙的原子序数之和为偶数

【答案】D 2222262【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s2s2p或1s2s2p3s，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

19.下列说法正确的是(

) A．

第三能层有s、p共两个能级

B．

3d能级最多容纳5个电子

C．

第三能层最多容纳8个电子

D．

无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

【答案】D 【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。

20.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是(

) A．

S2－

B．

Ca2＋

C．

F－

D．

Cl－

【答案】C 3222【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有P－、S－、Cl－、K＋、Ca＋。S－和Ar原子核外电子2＋－排布式相同，符合条件，A正确；Ca和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F与Ne原子核外电子排布式相同，C错误；Cl－与Ar原子核外电子排布式相同，不符合条件，符合条件，D正确。

二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)

21.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________ ________________________________________________________________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2

BeCl2

AlCl3

SiC ________________________________________________________________________。

【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化

(2)离子化合物：Mg3N2，共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC

【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于

1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

22.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。

2242【答案】(1)O

Ca

Na

Cl

(2)1s2s2p

4s

(3)Na＜Ca＜Cl＜O

Na＜Ca＜Cl＜O 226262

【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。23.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：

A______，B______，C______，D______。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。

C________________，

D____________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。

【答案】(1)H

N

Mg

P

(3)N2＋3MgMg3N2

(4)

223【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s2s2p，为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为镁；为磷。

24.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A

(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。

(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)SiH4

SiH4＋2O2(2)HClO4

H2SiO3

(3)SiCl4

SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、

HCl＋NH3===NH4Cl 【解析】在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可SiO2＋2H2O

能是有两个电子层，故不难推知A为C，其原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A