归纳与整理名师教学设计2

化学与自然资源的开发利用复习教学设计

【学习目标】

1、了解金属矿物、海水等自然资源的综合利用；

2、认识化石燃料综合利用的意义；

3、体会化学对环境保护的意义。

1、金属的冶炼

冶炼原理。

金属冶炼的实质是根据氧化还原反应，使金属矿物中的金属阳离子得到电子生成金属单质的过程，即：Mn＋ne===M。

＋－

大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外）

，使用的金属大多数是人工制得的。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。金属冶炼的方法主要有：

（1）热分解法

对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2Ag2O=====4Ag＋O2↑

（2）热还原法

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C 、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

△高温2Fe＋3CO

Fe2O3＋3CO=====2高温

2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe

（3）电解法

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al

Zn Fe Sn Pb（H）Cu

Hg Ag

金属原子失电子能力

强

→

弱

金属离子得电子能力

弱

→

强

主要冶炼方法

电解法

热还原法

热分解法

金属活动性与冶炼方法的关系

2、铝热反应

要点诠释：

（1）原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。

（2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。

（3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

（4）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。

（5）应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。

3、金属的回收和资源保护

回收金属的意义：

（1）节约矿物资源；

（2）节约能源；

（3）减少环境污染。

要点二、海水资源的开发利用

1、从海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

2、从海水中提取溴的主要工电解

艺流程

①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2

⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

3、进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题

①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。

如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

②实验注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带更易于燃烧；灼烧海＋带的地方要注意通风。

4、海水提取镁的原理

海水的镁主要以Mg2

形式存在，最终转化为Mg的途径有：

①加入石灰乳生成Mg(OH)2

MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

②盐酸酸化

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

③电解熔融的MgCl2

高温MgCl2（熔融）=====

Mg＋Cl2↑