归纳与整理PPT配套优秀教学设计内容

教学设计

姓名

设计主题

邵伟丽

氢氧化亚铁的制备探析

学校

哈尔滨市第六中学校

教

学

设

计

内

容

及

过

程

【课程理念】

学生在进行氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备时发现氢氧化亚铁的制备不容易成功，引导学生分析原因，找出制备关键和解决问题的方法。再通过设计实验方案和动手操作，在实验过程中发现问题，找出不足，分析原因，思考解决办法，从而能够成功完成实验。通过对实验方案的多次修改和重新验证，让同学们体会探究过程，培养学生的科学探究精神。并对实验过程出现的现象进行更深一层次的思考，寻找可能的原因，从而发现新的理论，并继续去寻找办法探究该理论是否成立，促进学生的可持续性发展。

【学情分析】

学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。

【教学目标】

1、辨识铁的氢氧化物的性质，探析制备方法。

2、类比氢氧化铁及氢氧化亚铁的制备，明确二者之间的关系，以及制备氢氧化亚铁的最佳方法，促进转化思想、递进思想的系统化。

3、通过实验设计及实验分析，培养学生的创新意识。

4、通过学生亲自参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度和勤于思考的科学精神。

【教学重难点】

重点：铁的氢氧化物的制备。

难点：氢氧化亚铁的制备及改进方法。实验能力和思维能力的培养。

【教学过程】

【引课】本周我们学习了铁及其化合物的性质，那么同学们请思考一下生活中铁的化合物有哪些应用？

【学生】净水、补血剂、红色油漆涂料、化肥等

【师】生活中我们发现五大连池的水接出来放置一段时间变黄甚至会变红，还有苹果汁久置变黄，这是什么原因？

【学生】可能是它们中都含有Fe2+，被空气中的氧气氧化成了Fe3+。

【师】这说明Fe2+有还原性，易被氧化成Fe3+，那么它们对应的氢氧化物又具有怎样的性质呢？

【PPT展示】

颜色状态

溶解性

制备

Fe(OH)2

白色固体

不溶于水

Fe2+＋

2OH-=Fe(OH)2↓

Fe(OH)3

红褐色固体

不溶于水

Fe3+＋3OH-= Fe(OH)3↓

【师】下面根据制备原理，请两名同学到前面来操作制备Fe(OH)2

和Fe(OH)3。另外找两名同学来观察现象。

【学生】在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后，看到产生红褐色沉淀。而在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后，看到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【师】以上现象说明我们可以成功制备Fe(OH)3，但不能成功制备Fe(OH)2。那么本节课我们重点来探究怎样操作才能成功制备Fe(OH)2。

【板书】氢氧化亚铁的制备

【师】下面我们分析一下在制备Fe(OH)2过程中产生这种现象的原因。

【学生】Fe(OH)2有还原性，被空气氧化成了Fe(OH)3。

【板书】1. Fe(OH)2强还原性

【师】同学们根据氧化还原反应原理书写该过程发生的化学反应方程式。

【学生】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【师】接下来我们思考制备关键

【板书】2.制备关键：无Fe3+的环境，无O2环境

【师】我们继续分析解决方法。从反应体系也就是溶液和反应所处的环境也就是空气两个角度去思考。同学们讨论，汇总结果。

【板书】3.解决方法：加铁粉

配制溶液的蒸馏水煮沸

油封、反常规操作（滴管使用）、气体保护法

【师】下面请同学们根据提供的实验仪器和药品设计方案并实施实验。提示：配制溶液的蒸馏水老师已提前煮沸除O2，请同学们放心使用

【实验探究】仪器：试管、胶头滴管、注射器、烧杯、具支试管、单孔塞、导管、止水夹

药品：NaOH溶液、FeSO4溶液、植物油、Fe粉、稀硫酸

【师】下面请同学汇报一下实验成果。

【学生】展示实验成果并分析失败原因。

【PPT展示】有机物覆盖法和改进利用注射器制备Fe(OH)2。

【师】修正实验并改进再次实验，看能否成功。

【学生】再次动手实验。

【师】总结失败原因：溶液配制了一段时间，可能又溶解了O2，同学们在操作上还需要更精准。

【PPT展示】老师在实验室成功制备Fe(OH)2的图片。

【师】老师这有一套装置，怎样操作能制备Fe(OH)2。

【学生】根据装置分析制备原理。

【师】操作实验，请两名同学到前面来观察。

【学生】说出实验中产生的现象。

【师】分析总结这套装置的劣势和实验失败原因。

【学生】药品配制的时间有点长，硫酸浓度不够，加入稀硫酸后立即反应，H2逸出没有有效利用，空气可能没有排尽。

【PPT展示】利用这套装置成功制备Fe(OH)2的视频。

【师】针对这套装置的不足之处应该如何改进？

【学生】用分液漏斗滴加稀硫酸。

【师】PPT展示改进装置，并请同学分析药品都应该放在哪个装置中及这套装置该怎样操作制备

【学生】分析实验。

【师】通过以上探究，我们发现看似一个简单的实验要想成功，也是需要我们不断的分析总结、改进和精准操作才能成功，这也是我们应该培养的科学探究精神。下面老师再给同学们拓展一种制备方法。

【PPT展示】电解法制备Fe(OH)2。

【师】等同学们学习完电解原理之后再进行实验探究。不只我们没能成功制备Fe(OH)2，很多实验者发现在制备氢氧化亚铁的过程中，纵然在无氧环境下也很难长时间看到白色絮状沉淀，对灰绿色沉淀形成的“氧化理论”（认为氢氧化亚铁被氧化所致）之说提出质疑。请同学们根据所给信息大胆猜想灰绿色沉淀形成的原因。

信息1：白色和红褐色混合不是灰绿色。

信息2：Fe2+呈浅绿色。

信息3：铝盐和铁盐在水中产生氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮物而净水。

【学生】大胆猜想：灰绿色的出现可能是因为生成氢氧化亚铁凝胶吸附亚铁离子所致（吸附过程）。

【师】请同学们在课后设计实验验证猜想。

板书设计

氢氧化亚铁的制备

1. Fe(OH)2强还原性

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2.制备关键：无Fe3+的环境，无O2环境

3.解决方法：加铁粉

配制溶液的蒸馏水煮沸

油封、反常规操作（滴管使用）、气体保护法