复习题教学设计思路

高中化学人教版选修三

第一章原子结构与性质复习

教学设计

一，

教学目标

知识与技能

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

过程与方法

1. 学会运用观察、阅读等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

。

情感态度与价值观

1、从科学家探素物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

2、设计情景引导学生参与知识讨论的活动中，并在小组内组员间习过程中锻炼学生团结协作、勇于质疑的精神，培养小组间竞争意识懂得悦纳他人

二、教学重点

能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布

三、教学难点

用构造順理巨子的核外由子排布

四，教学用具：教材，教案，多媒体课件。

1.能层、能级与原子轨道

(1)能层(n) 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常教学内容

用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级

同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

(3)原子轨道

电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道

s p

特别提醒

第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2.基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

轨道形状

球形

哑铃形

轨道个数

1 3

注意

所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

(2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则

，不能表示为。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或

。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

3.基态、激发态及光谱示意图

写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。

(1)N：①_____________②_______________________________________________________ ③___________________④_______________________________________________________。

(2)Cl：①____________ ②______________________________________________________ ③___________________④_______________________________________________________。

(3)Fe2：①___________②________________________________________________________ ＋③___________________④________________________________________________________。

(4)Cu①______________②________________________________________________________ ③____________________④_______________________________________________________。

(5)Se①______________②________________________________________________________ ③____________________④_______________________________________________________。

(6)Br－：：：①____________②_________________________________________________________ ③____________________④_______________________________________________________。

1.原子结构与周期表的关系

(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 每周期第一个元素

周期

能层数

原子序数

基态原子的简化电子排布式

每周期最后一个元素

原子序数

基态原子的电子排布式

二

三

四

五

六

2 3 4 5 6 3 11 19 37 55 [He]2s1

[Ne]3s1

[Ar]4s1

[Kr]5s1

[Xe]6s1

10 18 36 54 86 1s22s22p6

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p63d104s24p6

1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6

1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6

(2)每族元素的价层电子排布特点

①主族

主族

排布特点

主族

排布特点

②0族：He：1s2；其他ns2np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ⅠA ns1

ⅤA ns2np3

ⅡA ns2

ⅥA ns2np4

ⅢA ns2np1

ⅦA ns2np5

ⅣA ns2np2

ns12。

～(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系

①周期表的分区

②各区价层电子排布特点

分区

s区

p区

d区

ds区

f区

价层电子排布

ns12

～ns2np16(除He外) ～(n－1)d19ns12(除钯外) ～～(n－1)d10ns12

～(n－2)f0～14(n－1)d02ns2

～

2.原子半径

能层数：能层数越多，原子半径越大(1)影响因素核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，

原子半径越小(2)变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

3.电离能

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol1。

－

(2)规律

①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1＜I2＜I3…)。

4.电负性

(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。

(3)变化规律

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。

5.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。

1.电子排布式和电子排布图

(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________________________________________________________。

(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________。

(3)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为

___________________________。

(4)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________。

(5)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为_________________________。

(6)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。

1.碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：

(1)上述元素中属于主族元素的是________(填写元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________。

(2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。

(3)基态钛原子外围电子的电子排布图为________。

(4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。

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