第二单元 化学反应的方向和限度PPT专用课堂实录内容

高三一轮复***衡状态和平衡移动教学设计

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考纲定位

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

全国卷5年考情

2018年：Ⅰ卷T28(2、3)

Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T28(3)

2017年：Ⅰ卷T28(2、3)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T28(4) 2016年：Ⅰ卷T27(1)(2)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T27(2、3)

2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2、3)

2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(2、3)

第一课时

化学平衡状态

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教学目标：考纲定位1、2 可逆反应与化学平衡状态

本节重点：化学平衡状态的判断标志

教学方法：“讲练结合”“归纳总结”全面突破平衡状态的判断

【知识点梳理】

【自主学习】

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【学生活动】

回顾知识点

1．可逆反应

(1)概念：在

下，既能向

方向进行同时又能向

方向进行的反应。

(2)特征：可逆反应发生的条件

，反应

进行到底，反应物

实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质

。

化学反应的可逆性非常普遍

【学生活动】

练习：向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)

催化剂加热2SO3(g)

ΔH＝－Q

kJ·mol1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量____2 －mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。

【自主学习】

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【学生活动】

回顾知识点

2．化学平衡状态

(1)概念

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率

，反应体系中所有参加反应的物质的

或

保持恒定的状态。

(2)特征

逆：研究对象必须是 反应。

动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。

等：正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。

定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持 变：改变影响平衡的条件，平衡会 ，达到新的平衡。

【学生活动】

练习

下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2

A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

2NH3一定处于平衡状态的是(

) 【学生活动】

交流与讨论，归纳总结平衡状态方法

【教师归纳】

平衡状态判断的一般方法

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(3)化学平衡状态的一般判定方法：“两标志”

I、动态标志：

v正＝v逆≠0

同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如：aA+bBcC+dD, v正（A)

/ v逆(B)

= a/b反应达到平衡状态。

II、静态标志：各种可变化的“量”不变

体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

体系中各组分的物质的量、物质的质量保持不变。

③有气体参加的反应，体系的压强、平均相对分子质量、体系的颜色、体系的温度等不再随时间而变化。

【解题探究】高考热点题型：化学平衡状态的判定

题组一、审准题干，关注特点，判断标志

【经典例题】 PPT展示

【学生活动】

交流与讨论，体会应用平衡状态方法

例. 可逆反应：2NO2(g) 态的标志是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

变式一、若反应2NO2(g) 说明反应一定达到平衡状态？

变式二、若把2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)变为反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，则④⑤⑥⑦D．全部

2NO(g)＋O2(g)，ΔH≠0在体积固定的密闭容器中，达到平衡状2NO(g)＋O2(g)在一绝热密闭容器中进行，温度不变时，能否中能说明反应达到平衡状态的标志是哪个？

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【归纳总结】：

一、化学平衡状态判断“三关注”

1、关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。

2、关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。

3、关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

二、不能作为“标志”的四种情况

1、反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

2、恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，

如：H2＋I2。

3、全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如：H2＋I2。

4、全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

总之，要抓住变化的量不变可作平衡的标志；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断是否达平衡的标志。

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【跟踪练习】. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对

分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某

种气体的百分含量

(1)能说明2SO2(g)＋O2(g) (2)能说明I2(g)＋H2(g) (3)能说明2NO2(g) (4)能说明C(s)＋CO2(g) (5)能说明A(s)＋2B(g) (6)能说明NH2COONH4(s) (7)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。

2HI(g)达到平衡状态的是________。

N2O4(g)达到平衡状态的是________。

2CO(g)达到平衡状态的是________。

C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。

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题组二

利用图像，Q与K的关系判断化学平衡状态

例：汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填编号)。

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【课时分层达标训练】

1、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

) A.3v正（N2）＝v正（H2）

B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H2）

2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是(

) A．v正(SO2)＝2v逆(O2) B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1 C．c(SO2)的浓度不再变化

D．恒温恒容下的体系压强不变

3、对于反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(

)

4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(

) ①混合气体的密度不再变化时

②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时

④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥当v正(B)＝2v逆(C) C(g)＋D(g)，

A．①④⑤⑥

C．②④⑤⑥

5、对于反应CO(g)＋H2O(g)应达到平衡的标志是(

) ①体系的压强不再发生变化

③混合气体的平均相对分子质量不变

⑤体系的温度不再发生变化

B．②③⑥

D．只有④

H2(g)＋CO2(g) 在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反．．②混合气体的密度不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试

样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。可以判断该分解反应已经达到化学平

衡的是（

）

(NH)(CO)A．2

32C．密闭容器中混合气体的密度不变

B．密闭容器中总压强不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

【教学反思】