第三单元 金属的腐蚀与防护名师课堂实录

第二节

金属材料

第3课时

金属的腐蚀及防护

授课人：刘延青

复习回顾：

金属冶炼的方法及各适用于哪些金属。

学习目标: 1、认识金属腐蚀的本质及类型；

2、掌握金属电化学腐蚀的反应原理；

3、根据金属腐蚀的原理，了解电化学防腐的方法。

学习重点：金属化学腐蚀的原理。

学习难点：金属电化学腐蚀的反应原理。

一、金属的腐蚀

1、定义：

指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2.金属腐蚀的类型: 1）、化学腐蚀

金属跟接触到的物质

(如O2、Cl2

、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。

学生看图分析温度对化学腐蚀的影响：

温度对化学腐蚀的影响：

升温加快金属腐蚀

降温减慢金属腐蚀

2）、电化学腐蚀（电化腐蚀）

不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。

学生分析讨论：

海边的铁制品比较容易生锈，为什么？

原理:原电池反应可加快金属腐蚀。

复习回顾：

1、什么是原电池？

2、原电池的原理是什么？

3、构成原电池的条件是什么？

原电池正负极的判断：

根据金属的活泼性判断：

活泼金属做＿＿极,

不活泼金属(或可导电的非金属）做＿极

根据电极反应来判断

发生氧化反应的是___极（电极消耗）

发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）

钢铁的电化学腐蚀：

吸氧腐蚀：

条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。

特点：有氧气参加反应。

负极：_______，电极反应式：___________________________________, 正极：_______，电极反应式：___________________________________。

总反应式：___________________________________。

析氢腐蚀：

条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下的腐蚀。

特点：有氢气产生。

负极：_______，电极反应式：___________________________________，

正极：_______，电极反应式：___________________________________。

总反应式：___________________________________。

注意：

（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。

（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。

(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀

钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜呈_______ 水膜呈____或

__________ 电极反应

负极Fe(- )

正极C(+)

总反应: 生成铁锈：

联系

通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。

化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

有无电流

金属跟氧化性物质直接接触

无电流产生

不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

相互联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

3.金属腐蚀的本质：

金属原子(失电子，发生氧化反应)变成金属阳离子

二、金属的防护

金属腐蚀的防护思路和方法是？

主要从金属的本质和介质两方面考虑，如:改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等等。

学生自学，观看图片总结金属防护的方法。

学生观看视频分析电镀的原理及阴阳两极的现象: 金属防护的方法

(1)、改变金属的内部组织结构，如不锈钢

(2)、在金属表面覆盖保护层，如覆盖油脂、油漆、陶瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等

(3)、电化学保护法

（消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）

在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金

达标训练：

1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是

(

) A．在潮湿疏松的土壤中；

B．在含铁元素较多的酸性土壤中；

C．在干燥致密不透气的土壤中；

D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤

2．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是

(

)

A．铁端将附着铜增重下沉；

B．铜端将附着铜增重下沉；

C．铁端将变细减重上升；

D．铜端粗细不变将下沉．

3、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

1)、若液面上升，则溶液呈_______________性，

发生________腐蚀,电极反应式为：

负极：___________________________________, 正极：___________________________________

(2)、若液面下降，则溶液呈__________性，

发生_________腐蚀，电极反应式为：

负极：__________________________

正极：_________________________________

小结：

一．金属腐蚀

1.金属腐蚀的定义：

2.金属腐蚀的分类：

化学腐蚀；电化学腐蚀

3.金属腐蚀的本质：

二．金属防护的方法：

(1)、改变金属的内部组织结构

(2)、在金属表面覆盖保护层

(3)、电化学保护法

板书设计：

第二节

金属材料

第3课时

金属的腐蚀及防止

学习目标: 1、认识金属腐蚀的本质及类型；

2、掌握金属的电化学腐蚀；

3、根据金属腐蚀的原理，了解电化学防腐的方法。

学习重点：金属化学腐蚀的原理。

学习难点：金属电化学腐蚀的反应原理。

一、金属的腐蚀

1、定义：

指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2.金属腐蚀的类型: 1）、化学腐蚀

金属跟接触到的物质

(如O2、Cl2

、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。

2）、电化学腐蚀（电化腐蚀）

不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。

钢铁的电化学腐蚀：

吸氧腐蚀：

析氢腐蚀：

3.金属腐蚀的本质：

金属原子(失电子，发生氧化反应)变成金属阳离子

二、金属的防护

金属防护的方法：

小结：

作业：课时作业p9.8

课题名称：《金属的腐蚀及防止》

单位：多巴中学

姓名：刘延青

授课学校：多巴中学

授课班级：高二（6）班

授课时间：2018年9月18日