第二单元 化学反应的方向和限度教学设计模板

课题：§3-1-2 弱电解质的电离平衡

教

学

目

标：

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡移动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

教

学

重

点：影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数

教

学

难

点：影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数

教

学

过

程：

看图谈区别？

交流与讨论：

醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程。

1、电离开始后，V（电离

）和

V（结合）怎样变化？各离子及分子的浓度如何变化？

2、当V（电离）

= V（结合）时，可逆过程达到一种什么样的状态？此时溶液中各离子和分子的浓度如何变化？画出V～t图。

一、弱电解质电离平衡的建立

在一定温度下，当弱电解质_______________的速率和______________________的

速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡。

二、电离平衡的特征

电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有_____、______、______、_____、____的特征。

思考：如何证明CH3COOH溶液中存在电离平衡？

实验设计：

1、可供选择的仪器和试剂：【PH= —lgC（H+）；C（H+）=10--PH】

试剂：

PH相同的盐酸、醋酸，0.1mol.L-1盐酸、0.1mol.L-1醋酸，NaCl固体，醋酸钠固体，镁条，冰醋酸等。

器材：PH计，磁力搅拌器，平板电脑，数据采集器，电导率传感器，烧杯，洗瓶等。

2、实验方案：

方案一

方案二

仪器

试剂

操作

结论

三、影响弱电解质电离平衡移动的因素

浓度：1、改变弱电解质浓度

：

a、加水稀释：平衡向____移动，电离程度_________。

b、增大浓度：平衡向____移动，电离程度_________。

2、增大生成的离子的浓度：平衡向___移动。减小生成的离子的浓度：平衡向___移动。

- 1 -

温度：电离是吸热的，因此升高温度

（填“促进”或“抑制”）电离。

练习：250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到电离平衡,改变下列条件，请填表：

改变条件

加热

加盐酸

加NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加水

平衡移动方向

C（H+）

C（CH3COO-）

C（CH3COOH）

实验探究：

向250ml烧杯中加入1mL的纯醋酸，插入电导率传感器，打开磁力搅拌器，加入蒸馏水至200ml，测量电导率变化。在下图中绘出溶液的导电率和加入水的体积关系曲线。并解释原因。

交流与讨论：P－65 醋酸电离达到平衡时，各种微粒的浓度比较分析。

1、比较1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸电离平衡时各微粒浓度关系？

2、完成表格中两个表达式的计算，比较两种浓度醋酸对应数值关系。

四、电离平衡程度的表示

1、电离平衡常数

（1）定义：_________________________________________________________

(2)表达式：

一元弱酸

________________________________________________ 一元弱碱________________________________________________

指出：（1）意义：__________________________________________________ （2）影响因素：电离常数只与

有关，升高________，K值

。

2、电离度

（1）表达式：___________________________________________________ （2）意义：_____________________________________________________ （3）影响因素：__________________________________________________ 思考：电离度与电离平衡常数之间的关系如何？

练习：250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到电离平衡,改变下列条件，请填表：

改变条件

加热

加水

锌粒

加醋酸钠

加HCl 加NaOH 小结：略

- 2 - K

α

n(H+)

C(H+)

课堂反馈：

－1、1mol·L1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率___________，

最终收集到的氢气的物质的量_____________。

－2、C（H+）=0.1mol·L1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率

_____________________，

最终收集到的氢气的物质的量

____________________。

3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

______________

A.NaOH(固)

B.H2O

C.NH4Cl(固)

D.CH3COONa (固)

4、体积和C（H+）都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。

5.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是_______

A.α(NH3·H2O）

B.c(OH-)

C.c(OH-)/c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)

6.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：

⑴“0”点导电能力为0的理由是:_______________________________ ⑵a、b、c三点对应溶液的C（H+)值由大到小的顺序是:____________ ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

____________________________ 电离平衡常数的关系

_____________________________ ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有: _______________________________________________________________________________

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