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练习二

1．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（

）

A．+5价，ⅦA族

B．+5价，ⅤA族

C．+7价，ⅦA族

D．+7价，ⅤA族

3．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（

）

A．该元素可能是金属元素

B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．该元素可能位于第一周期

D．该元素只有+2和+4两种常见化合价

4．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（

）

A．元素的非金属性：XH2Y>ZH3

C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

5．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A．XYZ

B．XYZ2

C．X2YZ3

D．X2YZ4

6．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（

）

A．Y与水反应比X与水反应更剧烈

B．Y+离子的氧化性比X+离子强

C．YOH的碱性比XOH强

D．Y的原子半径比X大

7．下列叙述正确的是（

）

A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大

C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

9．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（

）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（

）

A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱

B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

11．下列说法正确的是(

) A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

12．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（

）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称

____、

____ 、

____ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。

（3）B的原子结构示意图为_____ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ （填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A _____ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

____________________ 。

14．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

15．下列各元素性质的递变规律错误的是（

）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

16．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO＞H2YO4

＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是(

）

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D.原子序数：Z＞Y＞X 17．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（

）

A.C、N、O、F

B.Na、Be、B、C

C.P、S、Cl、Ar

D.Na、Mg、Al、Si 18．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

19．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是(

)

A．XY

B．X2Y

C．X2Y3

D．X2Y5

20．下列所述变化规律正确的是(

)

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱

D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小

21．.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

22．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)

A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X

23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(

)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

25．(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。

⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W

X

Y

Z

⑵W的原子结构示意图为

，W位于第

周期

族。

⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为

。

⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为

。

26．(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为

，元素符号是

，元素A位于第

周期

族，其最高价氧化物的水化物的化学式为

。

27．(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：

⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是

；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是

；常温下有颜色的气体单质是

。

⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是

；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是

；四核10电子粒子有

。

28．(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是

(填化学式)。

⑵10种元素中，原子半径最小的是

(填序号)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为

，

。

⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

。

⑸元素⑩的原子序数为

，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为

。

⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为

；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈

色。