第三单元　人类对原子结构的认识优质教案设计

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

主备人： 田加才 教

学

课

题

【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1) 教

学

课

时

共2课时-第1课时

⑴了解分散系的含义和常见类型。

知⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性识质及应用

目⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电标解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

⑴会区别胶体和溶液。

能教

学

目标

⑵知道酸、碱、盐是电解质。

标力⑶会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

目

标教

学

重

点

教

学

难

点

教

学

方

法

教

具

准

备

教

学

课

件

情感目⑴树立科学的世界观、认知观。

⑵体会量变引起质变的哲学思想。

电解质的电离；胶体的丁达尔效应。

电解质与非电解质的概念。

实验演示，讨论法

Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；强光电筒，烧杯，玻璃棒。

教 学 过 程

修改、备教师主导活动

学生主体活动

注

复习提问：

1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举

出几例。

2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？

3．溶液和浊液如何区别他们？

引入新课：

1．关于溶液、浊液、展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体）

胶体说法正确的是开始新课：一、物质的分散系

（ ）

1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念A．都是混合物 并举例说明

B．有的是纯净物如盐分散系: 酸

分散质: C．都是均一的稳定的

分散剂: D．溶液和胶体是透明2．三种分散系的本质区别

的2．鸡蛋清溶液、分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。

淀粉溶液都属于胶

体，它们的分散质粒

3．实验胶体与溶液在光照下的现象

★补充过滤浊液和胶体

内容小结1：

子直径范围 。

1. 浊液区别于其他

溶液

浊液

胶体

分散系最本质的特征分散质粒是（

）

子直径

A.外观混浊不清

B.分散质粒子不能透外观性状

过半透膜

C.不稳定

稳定性

D.分散质粒子直径大于100nm 丁达尔现

象

能否透过

★2.将饱和FeCl3溶滤纸

液分别滴入下列溶液举例

中，能得到胶体的是内容小结2：

（ ）

胶体的丁达尔效应

A. 冷水 ★胶体的布朗运动

B. 沸水

★★胶体的电泳

C. 氢氧化钠浓溶液 ★★胶体的聚沉

★★胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透D. 氯化钠浓溶液

膜提纯.

课堂练习：

例1．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的3.据2000年8月10日出版的英国《自然》性质是（ ）

杂志报道，科学家用A.都是较稳定的有色透明液体

DNA制造出一种臂长B.都有丁达尔现象

（1nmC.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为只有7nm的纳米－9＝10m）级镊子，这氯化铁溶液

种镊子能钳起分子或D.分散质微粒都可通过滤纸

原子，并对它们随意

组合，下列分散系中

分散质的微粒直径与

纳米级镊子具有相同

数量级的是（

）

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊

液

4．胶体的分类及应用

实验2 Fe(OH)3胶体净水作用

解释：吸附水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目阅读：教材p15资料的。

卡“胶体的应用”

介绍：胶体的分类及应用：

★1.固溶胶：如有色玻璃

★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等

★3.气溶胶：如烟、雾等

例题3. 例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊

液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，学生判断

（1）试述怎样鉴别它们？

阅读教材p13 观察★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？

图1-9 思考并回答

过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列

物质中能够导电的是 ② ④ ⑥ ⑦ 思考判断电解质的条⑧ 。

件

①NaCl固体

②NaCl溶液

③NaOH固体

④NaOH①状态条件：

溶液

②性质条件：

⑤HCl气体

⑥盐酸

⑦铜

⑧石墨

⑨蔗糖

⑩③组成条件：

蔗糖溶液

问题：⑴NaCl固体不能导电，而其溶液却能导

电，为什么？

⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、

石墨导电有什么不同？

★下列说法正确的是解释并板书：二、电解质的电离

（

）

1 . 电解质与非电解质

A．

CaCO3投入水中，电解质：

溶液不导电，说明

CaCO3是非电解质

B．

SO3溶于水溶液可归纳：酸碱盐都是电解质

以导电，故其属于电非电解质：

解质。

C．

一种物质如果不

属于电解质，则一定例题4.判断上述10种物质中属于电解质的是 属于非电解质

D．

工业上用电解熔

融Al2O3的方法冶炼2. 电离和电离方程式

铝，说明除了酸碱盐电离的过程：

外，Al2O3也属于电解

质。

电离方程式

考虑电离方程式书写

规律：

例题5. 书写下列物质的电离方程式：

①离子符号书写

①HCl ②配平

②H2SO4

③HNO3

下列物质中属于电解④Ca(OH)2

质的是（ ）

⑤Ba(OH)2

A. 铁 ⑥NaOH B. 酒精 ⑦CuSO4

C. 五氧化二氮 ⑧KNO3

D. 氯化氢

⑨Na2CO3

⑩NaHSO4

★★例题6. （1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 （填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 。

①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4

（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是 ，原因是 。

A.

BaCl2

B.

Al2(SO4)3

C.

KCl

D. CuSO4

板书设计

1.完成下列物质的电离方程式。

①H2SO4②HNO3③Ba(OH)2④KOH⑤K2CO3⑥CuSO4⑦KHSO4⑧Al2(SO4)3

2. 布

置

作

业

教学探讨与反思：

注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。