归纳与整理课堂实录【3】

第9章

原子结构和分子结构

一、学习的基本要求

1、了解核外电子的运动特点，理解原子轨道等概念，掌握描述核外电子运动状态的四要素。

2、了解原子轨道的能量，理解原子轨道的能级顺序，掌握核外电子的排布规律和核外电子的排布的表示方法。

3、理解电子层结构与元素周期系的关系，掌握元素性质的变化规律和元素周期表的结构。

4、理解共价键的本质，掌握共价键的特点、类型，了解共价键的参数。

5、了解共价键的极性，掌握常见分子极性的判断方法。

6、理解杂化轨道理论要点，掌握S-P杂化轨道的基本类型。

7、了解分子间作用力对物质性质的影响，掌握分子间作用力的类型。

8、了解离子键和金属键的形成，理解离子键和金属键的概念。

二、重点与与难点

1、重点：核外电子的排布规律与核外电子排布的表示方法；元素性质的变化规律和元素周期表的结构；共价键的特点和类型；S-P杂化轨道的基本类型。

2、难点：核外电子运动状态；原子轨道的能级顺序；杂化轨道理论要点，分子极性的判断。

三、知识要点

（一）基本概念

1、电子云: 用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小，小黑点密的地方电子在该处出现的几率大，小黑点疏的地方电子在该处出现的几率少。这种用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小的图像称作电子云。

2、原子轨道：把电子出现的几率相等的地方联接起来，称为等密度面，如果这个等密度面包括电子出现的总几率在95%以上，这个电子运动的空间范围就称为原子轨道。原子轨道也可以理解为具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间。

3、电离能：电离能是使一个基态的气态原子失去电子成为气态正离子时的需要的能量。符号为I，单位常用kJ/mol表示。

4、电子亲合能：气态的基态原子得到一个电子变成气态负离子时所放出的能量称为第一电子亲合能，符号为E，单位常用kJ/mol表示。

5、电负性：分子中原子吸引电子的能力称为电负性，元素的电负性是相对值，它是以最活泼的非金属F为基准，其它元素与F相比较而得到的对应的电负性。

6、杂化轨道：原子形成分子时，同一原子中能量相近的不同原子轨道重新组合成一组新的轨道的过程称为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。

（二）基本知识

1、核外电子的运动状态

对于多电子原子，核外电子的运动比较复杂，需从以下四个方面来描述。

（1）电子层

在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近的不同，可以将核外电子运动的区域分成不同的电子层，用字母n表示：n=1、2、3、4……习惯上也用K、L、M、N、O、P、Q等字母来表示。

（2）电子亚层和电子云形状

在同一个电子层中，电子的能量还稍有差别，电子云的形状也不相同。根据这个差别，又可以把一个电子层分成一个或几个亚层，分别用s、p、d、

f等符号表示。s亚层电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层、f亚层电子云形状比较复杂。

（3）电子云的伸展方向

电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。P电子云在空间有三个伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。电子云的每一种伸展方向就是一个原子轨道。

电子层、电子亚层和原子轨道的关系：

电子层

亚层

原子轨道数

1

s

1=12

2

s、p

1+3=4=22

3

s、p、d

1+3+5=9=32

4

s、p、d、f

1+3+5+7=16=42

n

n2

即每个电子层可能有的最多原子轨道数应为n2。

（4）电子的自旋

实验证明电子除了在核外作高速运动外，本身还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头↑和向下箭头↓来表示不同的自旋状态

2、多电子原子轨道的能级

多电子原子的各个电子之间存在着斥力，在研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核对电子的吸引力及其它电子对它的排斥力。由于其它电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。

原子轨道的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 3、原子核外电子排布规律

（1)泡利不相容原理

每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。由此可以推出各电子层最多容纳22n个电子。

（2）能量最低原理

多电子原子处于基态时，在不违背泡利不相容原理的前提下，电子尽可能先占据能量较低的轨道，而使原子体系的总能量最低，处于最稳定状态。

（3）洪特规则

电子在等价轨道（如3个p轨道，5个d轨道，7个f轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布体系能量最低，最稳定。

光谱实验还表明，当等价轨道中的电子处于半充满、全充满或全空的状态时具有额外的稳定性。

半充满

s1、p3、d5、f7

全充满

s2、p6、d10、f14

全

空

s0、p0、d0、f0 4.电子构型

电子在原子轨道中的排布方式称为电子层结构，简称电子构型。电子构型的表示形式有三种：

（1）轨道表示式

例如氮原子的轨道表示式为：

或

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

1s

2s

2p

1s

2s

2p

（2）电子排布式

它是在亚层符号的右上角用数字注明所排列的电子数目。氮原子的电子排布式为：1s22s22p3

（3）价电子层结构式

价电子层结构指的是价电子（即能参与成键的电子）所排布的电子层结构。

氮原子的价电子层结构式：2s22p3

5、电子层结构与元素周期表

区

外电子层构型

包含的

s ns12

ⅠA和ⅡA族

～p ns2np16

ⅢA-ⅦA和0族

～～d (n-1)d110ns12

ⅠB-ⅧB和VIII族

～～f (n-2)f114(n-1)d02ns2

La系和Ac系

6、元素性质的周期变化

（1）原子半径

同一主族中原子半径的变化一般是由上而下增大，因为同族元素原子由上而下电子层数增多；副族元素增加的幅度要相应小些，这是与镧系收缩有关。同一周期中原子半径的变化一般是由左向右减小，到惰性气体又增大。

（2）元素的电负性

同一主族元素，自上而下，电负性一般表现为递减，表示元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。副族元素电负性的变化规律较差，同周期从左到右，电负性总的趋向于增大。

7、共价键理论

原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键称为共价键。一般说来，同种或电负性相差不太大的元素原子间的化学键都是共价键。

（1）共价键的饱和性和方向性

一个原子含有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。成键原子的电子云必须在各自密度最大的方向上重叠，这就决定了共价键具有方向性。

（2）共价键的类型

根据成键时原子轨道的重叠方式的不同，共价键可分为键与键。

①键：如果两个原子轨道都沿着轨道对称轴的方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成的共价键称为键。键重叠程度比较大，键比较稳定，键电子云程轴对称，流动性小。两个原子间只能有一个键。

②键：如果两个P轨道的对称轴相平行，同时它们的节面又互相重合，那么这两个P轨道就可以以“肩并肩”的方式重叠，形成的共价键称为键。

键重叠程度比较小，键比较活泼，键电子云分布在节面的两侧，流动性大。两个原子间可以有一个或两个键，且键不能单独存在，只能与共存。

（3）s、p杂化轨道的类型

①

SP杂化

1个S轨道与1个P轨道杂化，组成2个等同的SP杂化轨道，每个SP杂0化轨道中含1/2的S和1/2的P。两个SP杂化轨道的夹角为180，形成的分子为直线型，如BeCl2、乙炔等。SP杂化可称为直线型杂化。

②

SP2杂化

1个S轨道与2个P轨道杂化，组成3个等同的SP2杂化轨道，每个SP2杂化轨道中含1/3的S和2/3的P。3个SP2杂化轨道的夹角为1200，形成的分子为平面三角形，如BF3、BCl3等，SP2杂化可称为平面型杂化。

③

SP3杂化

1个S轨道与3个P轨道杂化，组成4个等同的SP3杂化轨道，每个SP3杂化轨道中含1/4的S和3/4的P。4个SP3杂化轨道的夹角为109.50，形成的分子为正四面体，如CH4、SiH4等，SP3杂化可称为立体型杂化。

8、分子间的作用力

分子之间存在一定的作用力，这种分子间的作用力较弱，要比化学键能小1～2个数量级，但却是影响物质的聚集状态（固态、液态、气态）及溶解性的重要因素，这种分子间的作用力也叫范德华（Van der Waals）力。

（1）取向力

当两个极性分子相互接近时，极性分子的固有偶极间发生同极相斥、异极相吸，使杂乱的分子相对偏转而取向排列，固有偶极处于异极相邻状态。这种由极性分子固有偶极之间的取向而产生的分子间作用力叫做取向力。分子的偶极矩越大，取向力也就越大。

（2）诱导力

当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子的固有偶极使非极性分子的电子云和原子核发生相对位移，产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与极性分子的固有偶极相吸引产生的作用力称诱导力。

（3）色散力

当非极性分子相互靠近时，由于分子中的电子云和原子核在运动过程中，经常发生相对～

位移，产生瞬时偶极，两个瞬时偶极必然异极相吸，这种瞬时偶极相互吸引产生的作用力称为色散力。瞬时偶极虽然会很快消失，但也会不断产生，异极相邻的状态不断重复出现，使非极性分子间始终存在色散力。色散力与分子量有关，分子量越大，色散力越大。

总之，极性分子间存在着取向力、诱导力和色散力；极性分子与非极性分子间存在着诱导力和色散力；非极性分子间仅存在着色散力。色散力在所有分子中普遍存在。

（4）氢键

当氢原子与一个原子半径较小、而电负性又很强的X原子以共价键相结合时，就有可能再与另一电负性大的Y原子生成一种较弱的键，这种键称为氢键，其中X 、Y为F、O、N。氢键实际上也是分子间作用力。但是一种特殊的分子间作用力，它有方向性和饱和性。

9、分子的极性

分子的极性与共价键的极性、分子的空间构型有关。双原子分子中，极性键形成的分子是极性分子，非极性键形成的分子是非极性分子；多原子分子中，化学键都是非极性的是非极性分子，化学键是极性的，但化学键空间分布对称，分子的偶极矩为零，分子是非极性的。

10、离子键和离子化合物

原子失去电子成为正离子，而原子得到电子成为负离子，由正离子和负离子之间通过静电引力而形成的化学键称为离子键，离子键无方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称为离子化合物。离子化合物多以晶体的形式存在，称为离子晶体。离子晶体的热稳定性、硬度都较大，熔点和沸点也较高。

11、金属键

金属原子容易失去电子，所以在金属晶体中既有金属原子又有金属离子，金属原子和附近的离子交换着电子，这些价电子时而从一些原子脱落下来，时而又与另一些金属离子结合，成为自由电子。由自由电子与金属原子、金属离子产生的一种结合力称为金属键。金属键无方向性和饱和性，金属键存在于金属晶体之中。

四、例题

例1.某元素原子的电子排布式是1s22s22p63S23P63d64s2,说明这个元素的原子核外有多少个电子层？每个电子层有多少个轨道？有多少个电子？

分析

：（1）在电子排布式中轨道前面的数字即为电子层数（n）；

2（2）每个电子层的轨道数为n，元素原子的电子数应按实际填充计算。

解：由于元素原子的电子排布式是1s22s22p63S23P63d64s2，n=4，所以核外有4个电子层。

2

根据每个电子层的轨道数为n，可知第一层有1个轨道，有2个电子；第二层有4个轨道，有8个电子；第三层有9个轨道，实际有14个电子；第四层有16个轨道；只填充了2个电子；

例2.已知下列元素原子的价电子构型为：

2s2,

2s22p1,

3s23p5,

3s23p3,

4s24p2

它们各属于第几周期？第几族？最高正化合价是多少？各是什么元素？

分析（1）主族元素的价电子构型为：ns1-2np1-6 （2）主族元素的电子层数等于周期数，价电子数等于族数，最高正化合价等于价电子数。

（3）根据元素所在的周期和族可推断是什么元素。

解、价电子构型为2s2的元素在第二周期，IIA族，最高正化合价是+2，是Be。

价电子构型为2s22p1的元素在第二周期，III A族，最高正化合价是+3，是B。

价电子构型为3s23p3的元素在第三周期，V A族，最高正化合价是+5,是P。

价电子构型为4s24p2的元素在第四周期，IV A族，最高正化合价是+4，是Ge。

例3.已知某些元素的原子序数，试填出下表空白：

原子序数

电子排布式

各层电子数

周期

族

区

金属或非金属

8 10

17 19 29 33 分析（1）已知原子序数写电子排布式应遵循外电子排布规律。

（2）根据电子排布式可推断各层电子数、周期、族、区。

（3）根据元素在周期表中的位置，可判断是金属还是非金属。

解：

原子序数

电子排布式

各层电子周期

族

区

数

8 10 17 19 29 33 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p64s1

1s22s22p63s23p63d104s1

1s22s22p63s23p63d104s24p3

2、6 2、8 2、8、7 2、8、8、1 2、8、18、1 2、8、18、5 二

二

三

四

四

四

VIA 0 VIIA IA IB VA P P P S d p 金属或非金属

非金属

非金属

非金属

金属

金属

非金属

例4.填空题：

①哪种元素原子的原子半径最小

（

）

②哪种元素的第一电离能最大

（

）

③原子中3p轨道半充满的元素是

（

）

④原子中3d、4s轨道都半充满的元素是

（

）

⑤元素电负性最小的元素是

（

）

⑥非金属性最强的元素是

（

）

分析：（1）原子半径、元素的电离能、电负性、金属性通过元素性质的周期性变化来确定

（2）③、④按核外电子排布规律推断。

解：①

H

②He

③

P

④

Cr

⑤

Fr

⑥

F 例5.有A、B、C三种元素。A元素最高价态氧化物对应水合物的分子式为H2AO3，它能和氢生成气态氢化物，其中含氢25%；B元素的+1价离子的电子构型与氦原子相同；C元素的核外电子数比B元素的核外电子数多4个。

①

A、B、C各为何种元素？写出它们的电子构型。

②

指出A、B、C在周期表中的位置（周期、族）。

③

比较A、B、C三种元素的原子半径和第一电离能的大小，并扼要说明理由。

分析：（1）通过A元素最高价态氧化物对应水合物的分子式，气态氢化物中含氢量可推算出A元素。

（2）通过B元素的离子的电子构型与氦原子的关系，可推断B元素。

（3）通过C元素的核外电子与B元素的核外电子数的关系，可推断B元素。

解：①由A元素最高价态氧化物对应水合物的分子式为H2AO3，A的最高正化合价为4425%412.04A25%+4，A元素氢化物的分子是AH4，

A=

由此可知A是碳（C）A的电子构型是：1s22s22p2。

B元素的＋1价离子的电子构型与氦原子相同，B的电子构型是1s22s1，B为锂（Li）。

223C元素的核外电子数比B元素的核外电子数多4个，C的电子构型是：1s2s2p

C为氮（N）

②

A在第二周期，

IV A族；B在第二周期，I A族；C在第二周期，V A族。

③原子半径：B>A>C；第一电离能：C>A>B。

例6.试回答下列物质分子中哪些是极性的分子？哪些是非极性分子？为什么？

①

CCl4

②

CH3Cl

③

CO

④

BF3

⑤

H2S

⑥

HBr

⑦

CO2

⑧

O3

分析：（1）双原子分子的极性按键的极性确定。

（2）多原子分子的极性既要考虑键的极性又要考虑分子的空间构型，都是极性键但分子构型对称的是非极性分子；都是极性键，分子构型不对称，是极性分子。

解：③、⑥

是双原子分子，C-O键、H-Br键是极性键，所以CO 和HBr 是极性分子。

⑧是多原子分子，O3中的化学键都是非极性的，所以O3是非极性分子。

①、④、⑦虽然都是由极性键构成的分子，但分子构型对称，①是正四面体、④是平面三角、⑦是直线型，所以CCl4

BF3

CO2是非极性分子。②、⑤中的化学键都是极性键，且分子构型不对称，所以CH3Cl、H2S都是极性分子。

五、习题指导

习

题

1.

1. 为什么各个电子层所能容纳的最多电子数是2n2？

解题指导：参阅基本知识－电子层和电子数的关系

2.某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p6d104s1,说明这个元素的原子核外有多少个电子层？每个电子层有多少个轨道？有多少个电子？

解题指导：参考例题1

3.下列各种事实跟原子结构哪一部分有关？

（1）元素在周期表中的排列顺序；

（2）原子量大小；

（3）元素具有同位素；

（4）元素的化学性质；

（5）元素的化合价；

（6）元素在周期表里处于哪个周期；

（7）主族元素在周期表里处于哪个族。

解题指导：参阅基本知识－原子结构和元素周期律

4.已知下列元素原子的价电子构型为：

3s1,

2s22p2,

2s22p4,

3s23p3,

4s24p5

它们各属于第几周期？第几族？最高正化合价是多少？各是什么元素？

解题指导：参考例题2 5.简单准确解释下列问题：

（1）6C的价电子构型是2s22p2，而不是2s12p3。

（2）29Cu的价电子构型是3d104s1，而不是3d94s2. （3）Cu的原子半径比Ni大。

＋＋（4）Fe2的离子半径比Fe3大。

（5）P的第一电离能比S的大。

解题指导：参阅基本知识－电子排布和元素性质

6.已知某些元素的原子序数，试填出下表空白：

原子序数

7 11 15 20 电子排布式

各层电子数

周期

族

区

金属还是非金属

26 35 解题指导：参考例题3

7.填空题：

（1）哪种元素原子的原子半径最大

（

）

（2）哪种元素的第一电离势最小

（

）

（3）哪种元素的电子亲合势最高（负值最大）

（

）

（4）原子中4p轨道半充满的元素是

（

）

（5）原子中3d轨道半充满的元素是

（

）

（6）元素电负性最大的元素是

（

）

解题指导：参考例题4

8.在硼、氧、碳、氮四种元素中，哪一种元素的第一电离能最大？哪一种元素的电负性最大？为什么？

解题指导：参考例题4

9.试回答下列物质分子中哪些是极性的分子？哪些是非极性分子？为什么？

（1）CH4

（2）CHCl3

（3）CO2

（4）BCl3

（5）H2O

（6）HCl

（7）CCl4

（8）CS2

解题指导：参考例题6 10.说明下列各组物质分子之间存在着什么形式的分子间力（取向力、诱导力、色散力、氢键）。

（1）苯和四氯化碳

（2）碘和酒精

（3）乙醇和水

解题指导：参阅基本知识－分子间力

11.写出下列过程形成化合物的键型。

（1）一个电子从某原子转移到其它原子。

（2）两个原子共用两个电子、每个原子对成键作相同的贡献。

解题指导：参阅基本知识－化学键

12.有A、B、C三种元素。A元素最高价态氧化物对应水合物的分子式为HAO3，它能和氢生成气态氢化物，其中含氢17.64%；B元素的＋2价离子的电子构型与氦原子相同；C元素的核外电子数比B元素的核外电子数多4个。

（1）A、B、C各为何种元素？写出它们的电子构型。

（2）指出A、B、C在周期表中的位置（周期、族）。

（3）比较A、B、C三种元素的原子半径和第一电离能的大小，并扼要说明理由。

解题指导：参考例题5 六、自测试题

（一）填空题

1、核外电子的运动状态需要从

、

、

、

四个方面来描述。

2、第二电子层有

个亚层，有

个原子轨道；第四电子层有

个亚层，亚层符号为

，有

个原子轨道。

3、核外电子排布遵循的三个原则是

、

、

，它们是从

归纳出来的。

4、根据元素原子的价电子构型可将元素周期表划分成

、

、

、

四个区，四个区的价电子构型分别为

、

、

、

。

5、13号元素的价电子构型为

，它在

周期、

族，元素符号是

，该元素原子半径比Na

，金属性比Si

，电负性比S

。

6、在化学键中，具有方向性和饱和性的是

，而

键和

键则无

方向性和饱和性。分子间力

方向性和饱和性，但

有方向性和饱和性。

7、SP3杂化是

个S轨道与

个P轨道混合，组成

个等同的SP3杂化轨道，每各SP3杂化轨道中含

的S和

的P。SP3杂化轨道之间的夹角为

，形成的分子构型为

。

8、四种卤化氢HF、HCl、HBr、HI取向力依次增强的顺序为

，色散力依次增强的顺序为

，键的极性依次增强的顺序为

，酸性依次增强的顺序为

。

（二）选择题

1、下列离子的电子层结构与Ne相同的是（

）。

++2-+ A. K

B.Na

C.S

D.Li

2、某元素的+1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在元素周期表中（

）。

A.三周期、0族

B. 三周期、IA族

C. 四周期、0族

D. 四周期、IA族

3、Cr有6个价电子，其价电子排布式为（

）。

6051

42

A. 3d4s

B. 3d4s

C. 3d4s

D.3d34s24p1

4、下列化合物中既含离子键由含共价键的是（

）

A. NaCl

B. H2S

C.AgNO3

D.K2O 5、下列化合物中，中心原子采用sp2杂化的是（

）。

A. NH3

B. BF3

C. CH4

D. H2O 6、下列化合物中，含有极性键却是非极性分子的是（

）。

A. BeCl2

B. HCl

C. O3

D. SO2

7、在酒精的水溶液中，分子间的作用力有（

）。

A. 取向力、色散力

B. 诱导力、氢键

C. A、B都有

D. A、B都没有

8、H2O的沸点为100℃，而H2S在常温下却是气体，这可以用（

）理论解释。

A. 共价键

B. 离子键

C. 氢键

D. 范德华力

（三）判断题

1、某元素原子有4个电子层，次外层含有2个亚层，4个原子轨道。（

）

2、氢原子的4s轨道能量高于3d轨道能量。（

）

3、由不同种元素组成的双原子分子都是极性分子。（

）

4、氢键是由氢和其它元素间形成的化学键。（

）

5、多重共价键中只能有一条键。（

）

6、键是由p轨道和p轨道“头碰头”重叠形成的。（

）

37、sp杂化轨道是由3s和3p轨道混合后形成的4个sp3轨道。（

）

8、极性分子之间仅存在着取向力、诱导力。（

）

9、色散力存在于所有分子之中。（

）

10、离子晶体中存在着自由电子。（

）

（四）推断题

某元素的原子序数为24，问

1、该元素原子的电子总数是多少？

2、它的电子排布式。

3、价电子构型。

4、它在元素周期表中的位置。

5、它的最高氧化物的化学式。

七、参考答案

习题参考答案

1、因为各电子层所含的轨道数为n2，每个原子轨道能填充2个电子，所以各个电子层所能容纳的最多电子数是2n2。

2、由电子排布式1s22s22p63s23p6d104s1 可知这个元素的原子核外有4个电子层，第1个电子层有1个轨道，有2个电子；第2个电子层有4个轨道，有8个电子；第3个电子层有9个轨道，有18个电子；第4个电子层有16个轨道，有1个电子。

3、（1）原子序数（2）质子数和中子数（3）中子（4）外层电子排布（5）价电子

（6）电子层数（7）外层电子数

4、

价电子构型

3s1

2s22p2

2s22p4, 3s23p3

4s24p5

周期

三

二

二

三

四

族

IA IVA VIA VA VIIA 最高正化合价

+1 +4 +6 +5 +7 元素

钠

碳

氧

磷

溴

5、（1）能量最低原理（2）原子轨道全充满、半充满稳定（3）Cu价电子层屏蔽作用比Ni大

＋＋（4）Fe3有效核电荷比Fe2大（5）P的3p轨道半充满，电子稳定性大

6、

原子序数

7 11 15 20 26 35 电子排布式

1s22s22p3

1s22s22p63s1

s22s22p63s23p3

s22s22p63s23p64s2

s22s22p63s23p63d64s2

s22s22p63s23p63d104s24p5

各层电子数

2、5 2、8、1 2、8、5 2、8、8、2 2、8、14、2 2、8、18、7 周期

二

三

三

四

四

四

族

VA IA VA IIA VIII VIIA 区

金属还是非金属

P S P S d p 非金属

金属

非金属

金属

金属

非金属

7、填空题：

（1）Fr、（2）Fr、（3）Cl、（4）As、（5）Cr和Mn 、（6）F 238、氮的第一电离能最大，因为氮的价电子构型为2s2p，p轨道半充满，是稳定状态。氧的电负性最大，为3.0仅次于氟。

9.CH4

、CO2

、BCl 、CCl4

、CS2是非极性分子，虽然这些分子中含有极性键但分子结构对称，CH4

、CCl4是正四面体结构，BCl是平面三角形，CO2

、CS2是直线型，它们的偶极矩为零。CHCl3、H2O、HCl是极性分子，这些分子是由极性键构成，而且分子结构不对称，偶极矩大于零。

10、（1）色散力、（2）诱导力、色散力。（3）取向力、诱导力、氢键和色散力。

11、（1）A·

+

B A+

+ ·B-

A+[ B ]-

离子键

（2）

A·

+

A·

A:A

共价键

12、（1）A为氮，电子构型为1s22s22p3；B为铍，电子构型为1s22s2；C为氧，电子构型为1s22s22p4。（2）A在周期表第二周期，VA族；B在周期表中二周期，II A族；C在周期表中二周期，VI A族（3）原子半径：Be>O>N

第一电离能:N>O>Be 自测试题

（一）填空题

1.电子层

电子亚层

电子云伸展方向

电子自旋

2. 2

4

4

s,p,d,f

16 3.泡利不相容原理

能量最低原理

洪特规则

光谱试验

4.s

p

d

f

ns1-2

ns2np1-6

(n-1)d1-10ns1-2

(n-2)f1-14(n-1)d1-2ns2

5.3s23p1

三

IIIA

Al

小

强

小

6.共价键

离子键

金属键

无

氢键

7.1

3

4

1/4

3/4

109.50

正四面体

8.HI HBr HCl HF,

HF HCl HBr HI,

HI HBr HCl HF,

HF HCl HBr HI （二）选择题

1.B

2.D

3.B

4.C

5.B

6.A

7.C

8.C

（三）判断题

1.×

2.∨

3.∨

4.×

5.∨

6.×

7.×

8.×

9.∨

10.×

（四）推断题

1.24

2.1s22s22p63s23p63d54s1

3.3d54s1

4.四周期

VIB族

5.CrO3