归纳与整理教学设计与反思

《原子结构与性质》复习课教学设计

一、三维目标：

知识与技能：（1）进一步了解原子核外电子的能级分布，巩固用电子排布式表示常见的元素（1-36号）的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动状态。

（2）进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质

（3）进一步了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，进一步了解其简单的应用

（4）进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理

过程与方法：复述法、归纳法、习题练习

情感态度与价值观：学生在问题的探究过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

二、教学重点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

三、教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

四、教学过程：

通过本章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布。我们从两个方面进行归纳整理

【归纳与整理一】原子结构

1、原子结构的基本概念

（1）原子序数

（2）质量数与其质子数、中子数之间的关系，与相对原子质量之间的关系

（3）核素，氢的三种核素之间关系

（4）同位素

2、原子核外电子排布规律

（1）能层与能级

（2）电子云和原子轨道

（3）构造原理——核外电子填入轨道的顺序

（4）基态原子遵循的基本原理

3、核外电子排布表示方法

（1）电子排布式（基态电子排布式、外围电子排布式、简化的电子排布式）

①1-36号元素的核外电子排布式：根据构造原理，按照能量从低到高的顺序1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p进行电子填充，每个能级的电子数目写在能级符号右上角；能级s上最多2个电子，能级p上最多6个电子，能级d上最多10个电子。注意：书写的顺序按照能层能级顺序书写。

如29Cu核外电子排布式

1s22s22p63s23p63d104s1

或

简化电子排布式

[Ar]3d104s1.

(错误书写：1s22s22p63s23p64s23d9) 若是原子形成离子，失电子的顺序是4p→4s→3d→3p→3s→2p→2s→1s

如：29Cu2+

1s22s22p63s23p63d9 ②

价电子(外围电子) 主族元素的价电子=最外层电子数，副族元素的价电子=参与化学反应的总电子数目。

如8O价电子排布式为2s22p4 ，

24Cr 的价电子为3d54s1 （2）电子排布图(轨道表示式) a.

能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. 如：



(错误表达





) b.

泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. 如：

(错误表达

) c.

洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 如：

(错误表达

或者



) 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有能量最低、结构稳定的特点。

1s

2s

2p

3s

3p 如16S 基态原子电子排布图：











【归纳与整理二】元素周期律与元素周期表

元素性质周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果

1、元素周期律

（1）元素的原子半径

（2）元素的电离能

第一电离能：随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化。

同周期

从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。但是第二主族和第五主族元素原子电子亚层结构为半满、全空，能量最低，比较稳定，因此第一电离能呈现反常现象。

同主族

从上到下，第一电离能逐渐减小。

如：第一电离能大小比较：N>O>C, Li>Na>K 元素的第一电离能的应用：①判断元素金属性的强弱，第一电离能越小，金属越容易失

电子，金属性越强；②判断元素的化合价,I1 、I2 、......In表示各级电离能,当In+1》In ,该元素常见的化合价为+n。

（3）元素的电负性

电负性：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

同周期

从左到右，主族元素电负性逐渐增大；

同主族

从上到下，元素电负性逐渐减小。

如：电负性大小比较：CS>Se 电负性的应用：①判断金属性与非金属性的强弱，电负性越大，非金属性越强；②判断元素的化合价，电负性越大，元素在化合物中呈现负化合价；③判断化学键的类型，两元素之间的电负性差值越大，越容易形成离子键，差值越小，则形成共价键。

2、元素周期表

（1）元素周期表结构（族、周期）

（2）元素周期表的分区

3、元素周期表中元素性质递变规律

（1）金属性、非金属性、氧化性、还原性的判断

（2）元素性质的递变规律

（3）“位、构、性”的关系

五、备考策略

（一）核心高频考点要重视

1.电子排布式/图

2.电离能

3.电负性

（二）新考点要了解

1.电子亲和能

六、课堂练习

1、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。

A．404.4

B. 553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5 (2)

基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

2、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的

E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________________。

3、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

七、板书设计：