复习题教学设计第一课时

《原子结构与性质》章末测试卷设计

题教师活动

号

学生备活动

注

做同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可1 题、

知D项最外层电子排布图错误。

反思

A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s5p的元素位做2 于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，题、

能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

反思

21做Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的3 题、

价电子排布。

反思

最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最做4 外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3题、

23个未成对电子的元素的价层电子排布一定是nsnp，位于ⅤA族。

反思

做轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能5 题、

量。

反思

第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同做周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有6 题、

反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳反思

定，第一电离能都较大。

A中N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常；B中F和O，做F的原子半径较小，非金属性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中镁3s全满，较7 题、

为稳定，I1出现反常；D中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能反思

层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)

由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道做处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关8 题、

系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，反思

N、P为＋5。

根据表中信息，X为Na，Y为O，Z为S，W为Cl，N为Mg。A项，NaCl为离子做9 化合物；B项，Na的活泼性大于Mg；C项，酸性HClO4>H2SO4；D项，Na2O2为淡题、

黄色固体。

反思

A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一做主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，10 题、

正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应反思

呈＋2价，D错。

由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)N原子的基态原子能量最高的电子为p电子，做p电子云有三个方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋题、

11 方向相同，违背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的价层电子对数为4，故为反思

sp3杂化；因外层有一对孤对电子，故空间构型为三角锥形。

12 (1)共价键

做题、

反思

做由钠的用途可知，A元素是钠；原子的最外层电子未达到稳定结构，B可能是氮13 题、

或氧；L层有一个未成对电子，常温下又是气体，故C是氟；D易知是Mg。

反思

X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；做Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，14 题、

故Y是氧；则Z只能是氢。

反思

做b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，题、

j为O，k为Te，l为Cl， m为Ar。

反思

(1)金属以及石墨为电的良导体，所以①④都符合。

做题、

反思

做(2)①由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量题、

远远大于失去第一个电子所需能量。

反思

15 做②根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na题、

在s区，Na与O(j)可形成Na2O，Na2O2两种化合物。

反思

做③根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。

题、

反思

④稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要能量最多。

做题、

反思