第二单元　研究物质的实验方法教学目标设计

专题1 化学家眼中的物质世界

第二单元

研究物质的实验方法

1物质的分离与提纯1

学习目标

1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2．初步学会过滤、结晶分离物质的实验技能，能独立完成简单物质的分离和提纯的实验操作。

现实世界中的各种物质绝大多数都是

，要想研究物质的组成和性质时，首先将被研究的物质从混合物中，分离出来并加以提纯。

回忆

初中化学中已学过的混合物的分离方法有

。过滤、结晶、蒸馏

一、物质的分离和提纯

1.分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原来状态，得到比较纯净的物质。

2.提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去，即除杂。

3.原则：①不增

②不减

③易分离

④易复原

二、物质的分离和提纯的方法 1.过滤：利用物质溶解性的差异，将易溶于水和难溶于水的固体分离开来的方法。

可先加适量水溶解混合物，然后过滤，从而实现可溶组分和难溶组分的分离。

(1)用到的仪器名称为

。

(2)玻璃棒的作用

。引流

(3)操作注意事项

。

一

：滤纸紧贴漏斗内壁(无气泡)；

二

：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三

：倾倒液体时烧杯嘴靠在玻璃棒上；

玻璃棒下端靠在漏斗三层滤纸处； 漏斗下端尖嘴靠在烧杯内壁处

(4)怎样洗涤沉淀?

沿玻璃棒向漏斗中加入适量蒸馏水至刚好没过沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次。

洗涤沉淀时

（“能”、“不能”）搅拌。

思考

如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？

(1)操作：粗盐

——

——滤液

溶解

过滤

蒸发结晶

(2)如何证明过滤所得到的泥沙中没有食盐？洗涤泥沙，洗涤液中加入硝酸银溶液，没有白色沉淀

洗涤泥沙，取最后一次洗涤液，加入

溶液，若

。证明泥沙中没有食盐。

2.结晶：若固体混合物中的两组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可以参照溶解度曲线，利用溶解、结晶的方法分离。

(1)蒸发结晶：利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断蒸发而析出溶质的过程。

①用到的仪器有：

、

、

、

、坩埚钳。

②玻璃棒的作用：

。

③操作时的注意事项：a蒸发皿中的溶液不超过容积的

。2/3

b加热时要用

不断

，以免溶液

。

c当

时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

④适用于提纯溶解度随温度改变

的物质。不大

氯化钾和硝酸钾溶解度曲线图270思考

如何提纯含有少量KNO3的KCl？

240210溶解——加热蒸发至

——趁热

180)克(度150解

——即得较为纯净的

。

溶1209060（2）冷却结晶：利用冷却热的浓溶液的方法，使溶液中的溶

300质析出的过程。

0102030405060708090100氯化钾硝酸钾温度(摄氏度)适用于溶解度随温度变化

的溶质。较大

思考如何提纯含有少量KCl的KNO3？

将混合物溶于水形成热的浓溶液——冷却结晶——

——即得较为纯净的

。

蒸发滤液，得到较为纯净的

晶体

1．下列混合物中能用过滤方法分离的是(

)

A．铁和铜的混合物

B．氯化钠、氯化钾的混合物

C．含有泥沙的粗食盐

D．分离KCl和MnO2的固体混合物

2．可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。

(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过_______方法分离；过滤

(2)可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过___

_方法分离；蒸发结晶

(3)过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴_____________。滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略__________滤纸边缘。向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。

(4)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如提纯含有少量氯化钾的硝酸钾，可通过___________方法分离；提纯含有少量硝酸钾的氯化钾，可通过__________方法分离；

思考

如何除去粗盐中含有杂质泥沙和少量MgCl2?

（已知Mg(OH)2难溶于水）

溶解——过量的

溶液——

向滤液中加入

——

结晶即得较为纯净的

。

思考

已知氢氧化镁难溶于水，BaSO4既难溶于水，又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，有粗食盐提纯NaCl。

上述加入试剂的先后顺序可能有：

BaCl2

→

NaOH →

Na2CO3 →

HCl NaOH →

BaCl2

→

Na2CO3

→

HCl BaCl2 →

Na2CO3

→

NaOH →

HCl 物质的分离和提纯中须注意：

1．除杂时所加试剂必须过量；

2．过量的试剂也必须除去；

3．分离和提纯的方法要求最佳。