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下关三中化学学案选修3<物质结构与性质>模块-----------------------------------编辑整理：施全福

下关三中学案选修3学案 第一章 原子结构与性质复习

第一节

原子结构（第一课时）

复习原子的结构：核电荷数=核内质子数=原子序数=原子核外电子数

质量数=质子数+中子数

一、开天辟地——原子的诞生

二、能层与能级

三、核外电子排布的构造原理与电子排布式

(一)．核外电子排布的构造原理

各能级能量由低到高的顺序为:

1s----2s----2p----3s----3p---4s----3d--4p--- (二)．电子排布式

(1s

2s

2p

3s

3p

3d 4s

4p) 氢原子的电子排布式为：__________ Na原子的电子排布式：______________________ K原子的电子排布式：______________________

(三)原子的核外电子排布的表示方法

1、原(离)子结构示意图

2、

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电子排布图又叫做轨道表示式

优化方案例P9跟踪训练3:(2)(3)按要求填空。

练习1：写出1-36号元素基态原子的电子排布式和价电子排布式

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【规律方法】若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，按照顺序写出各能级符号

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 再据此写出电子排布式，如

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四、电子云与原子轨道

1．电子云

2、原子轨道

练习：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)2s________3s

(2)2s________3d

(3)3px________3pz

(4)3p________3s (5)4f________6f

(6)3d________4s

(7)4f________6p 五、原子核外电子排布规律

(一).能量最低原理:原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。

书写电子排布式时候顺序1s 2s2p 3s3p3d 4s4p注意能级交错现象如原子轨道能量3d>4s （二）．泡利原理

在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。

(三)．洪特规则

1、内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先______一个轨道，而且自旋状态_______。

如2p3的电子排布图为

（正确），不能表示为

或

2．洪特规则的特例：(少数元素的基态原子有1个电子的偏差) 能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

如

24号元素

练习2:按要求填空。(1)11Na的电子排布式_________________________________。

(2)20Ca的价电子排布式________________________________。

－(3)35Br的离子结构示意图_____________________________________________。

(4)7N的电子排布图_____________________________________________。

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练习3:下列3d能级的电子排布图正确的是(

)

练习4.(1)写出22Ti的电子排布式

和电子排布图.

(2)

写出21Sc的电子排布式:

六.原子状态与原子光谱

1．基态原子与激发态原子

2．光谱与光谱分析

在现代化学中，利用____________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

课堂练习、判断下列表达是正确还是错误

1）1s22p1属于基态；(

)

2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；(

)

4）1s22s2 2p63p1属于基态；(

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