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第三章《晶体结构与性质》复习【教学目的】知识与能力：1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。 2.掌握有关晶体的简单计算。 过程与方法：学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高解决问题能力。 感受从个别到一般的研究方
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复习题教学设计及教案分析
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关键词：复习题教学设计及教案分析
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第三章《晶体结构与性质》复习
【教学目的】
知识与能力：1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。 2.掌握有关晶体的简单计算。 过程与方法：学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高解决问题能力。
感受从个别到一般的研究方法。
情感态度与价值观：了解宏观与微观的联系，认识化学的实用价值，培养学习化学的兴趣。
【教学重点和难点】 1.四种晶体类型的基本知识及应用； 2.有关晶体的简单计算。
【教学步骤】
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
晶体
自范性
有(能自发呈现多面体外形)
微观结构
原子在三维空间里呈周期性有序排列
原子排列相对无序
非晶体
没有(不能自发呈现多面体外形)
2.晶体形成的途径
熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出. 3.晶体的特性
有规则的几何外形
有固定的熔沸点
物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性
二、晶胞
1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元
立方晶体中晶胞对质点的占有率
练习一：
石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：
（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.
三、四种晶体的比较
晶体类型
晶体粒子
粒子间作离子晶体
阴、阳离子
离子键
原子晶体
原子
共价键
分子晶体
分子
分子间作用金属晶体
金属阳离子、自由电子
金属键
用力
熔沸点
硬度
溶解性
导电情况
较高
较硬
固体不导电，熔化或溶于水后导电
很高
很硬
难溶解
不导电
（除硅）
力
较低
一般较软
相似相溶
一般不导电
一般较高，少部分低 ,一般较硬，少部分软
良导体
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高
②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高
③分子晶体：相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高
④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
四、金属晶体的原子堆积模型
堆积模型
典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方
Po
52%
6
钾型
K
68%
8
镁型
Mg
74%
12
铜型
Cu
74%
12
五.离子晶体
NaCl和CsCl的晶胞
1.离子晶体中离子的配位数的决定因素
(1)几何因素----正负离子的半径比(r+/r- ) (2)电荷因素----正负离子的电荷比
(3)键性因素----离子键的纯粹程度
2.晶格能
1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负离子形成1mol离子晶体所释放的能量. 2.影响晶格能的因素: (1)与正负离子电荷成正比
(2)与核间距成反比(与半径成反比) 3.晶格能与离子晶体的物理性质: 晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高、硬度越大. 练习二：
在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有
___个；这几个Cl-在空间构成的几何
构型为
_______________。
练习三：
晶体中Na+和Cl-间最小距离为a cm，
计算NaCl晶体的密度
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