复习题教学评价实录

第三章

晶体结构与性质复习

教学目标

1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。2.掌握有关晶体的简单计算。

教学重点

1.四种晶体类型的基本知识及应用；2.有关晶体的简单计算。

教学难点

提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

一、

内容

晶体结构及粒子间相互作用

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

[来源:学,科,网Z,X,X,K]

分子间通过 相邻原子间通过 由 和 阴阳离子间通过 定义

形成的晶体 结合而成的立体网状的晶体 间相互作用形成的晶形成的晶体 体

组成粒子

结构

粒子间作用力

物理性质

熔、沸点

导电性

溶解性

决定熔点、沸点高主要因素

典型实例

二、实战演练

1.

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是

（

） A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘

2. 某物质具有以下性质：①是电解质

②溶于水有化学键被破坏

③熔化时没有化学键被破坏。则该物质固态时属于（

）

A．原子晶体

B．离子晶体 C．分子晶体

D．金属晶体

3. 现有几组物质的熔点(℃)数据如下表： A组

金刚石：3 550 硅晶体：1 410 硼晶体：2 300 B组

Li：181 Na：98 K：64 C组

HF：-83 HCl：-115 HBr：-89 HI：-51 D组

NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 CsCl：645 二氧化硅：1 723 Rb：39 据此完成下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________； （2）B组晶体共同的物理性质是 。 A．有金属光泽 B.导电性 C。导热性 D。延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于 。

（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）。 A.硬度小 B.水溶液能导电 C.固体能导电 D.熔融状态能导电 （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解析为

二、几种典型的晶体类型

晶体

干冰

晶体结构

晶体详解

（1）CO2位置：顶点： 面心： 一个晶胞内有 个CO2分子

（2）每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有 个 (3)晶胞参数为a，晶胞密度表达式：

原

子

晶

体

金

刚

石

（1）C采取杂化方式 ，空间结构 ，

(2)每个C与 个C成键，C原子个数与C—C键数之比为 (3)最小碳环由 个碳原子组成

(1)每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。

(2)每个Si与

个O以共价键结合，硅原子个数与Si－O共价键个数之比是

。

(3)最小环上有

个原子，即

个O，

个Si。

(1)典型代表

，(2)空间利用率

(3)配位数

(1)典型代表

，(2)空间利用率

(3)配位数

(1)典型代表

，(2)空间利用率

(3)配位数

(1)典型代表

，(2)空间利用率

(3)配位数

(1)Na配位数

Cl配位数

。

＋＋(2)每个Na周围等距且紧邻的Na有

个

－－(3)每个Cl周围等距且紧邻的Cl有

个

＋－(4)每个晶胞中含

个Na和

个Cl

＋－(1)Cs配位数

Cl配位数。

＋＋＋(2)每个Cs周围等距且紧邻的Cs有

个

－－(3)每个Cl周围等距且紧邻的Cl有

个

＋－(4)每个晶胞中含

个Cs和

个Cl

＋－二

氧

化

硅

金属

晶

体

简单立方堆积

体心立方堆积

六方最密堆积

面心立方最密堆积

离子晶体

NaCl 型

CsCl 型

四、高考链接：晶胞的有关计算

【2017新课标1卷】（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，

则K处于______位置，O处于______位置。

【2016新课标1卷】（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_______。

（6）。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76

pm，

其密度为______g·cm3（列出计算式即可）。

-

【2016新课标2卷】（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___ ___。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__ ___. ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

【2016海南卷】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是_____（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是______（写化学式），该酸根离子的立体构型为______。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542

nm，

此晶体的密度为_______g·cm3。

–（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

【2015新课标1卷】（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构

如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。