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学考高频考点：10-13 高二化学备课组 【考纲要求】

考点10. 化学反应速率与化学平衡：主要考查化学反应速率与化学平衡的判断及影响因素。

考点11.

化学反应与能量变化：放热反应、吸热反应的判断，反应热与物质能量、键能之间的关系（难点）。（2017年无这方面的选择题，在选考题29题要求根据图像写热化学方程式）

考点12. 原电池原理：主要考查原电池的组成、电极的判断、电极反应式的判断，电子与电流的流向等。

考点13.元素及其化合物：Na、Mg、Al、Fe、N、Si、S、Cl等元素的单质及其化合物的性质、用途，金属的冶炼等，一般有四道选择题。

【回归教材】

考点10：化学反应速率与化学平衡（教材必修2 P45-50）

一．化学反应速率

1．定义：通常用单位时间内

(

)来表示。

2．数学表达式：v=

。常用单位：

或

。

3.在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的

之比。

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：由反应物的

决定

2、外因(外界条件对化学反应速率的影响) ⑴温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时,升高温度,可以

反应速率；降底温度,可

反应速率。

⑵催化剂对化学反应速率的影响

催化剂能

化学反应速率。

（3）固体的表面积。一般说固体反应物的表面积

，反应速率

；固体反应物的表面积

，反应速率

。

（4）溶液的浓度：

反应物浓度，化学反应速率

；减小反应物浓度，化学反应速率

。

三、化学反应的限度

1、可逆反应

进行的化学反应叫做可逆反应。

2、化学平衡状态

（1）、当一个可逆反应的

相等时，

不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。

化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率

。

（2）、化学平衡的特点：“

”

①反应物与生成物处于

平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时

（且都大于0）,而不是停止了化学反应。

1

②在化学平衡状态，任何反应物与生成物

保持一定（或说反应物与生成物的含量保持一定）

【学考真题】

【2017】13.工业上用氢气和氮气合成氨：N2＋3H2

2NH3，下列有关说法错误的是

A.增大N2的浓度，可加快反应速率

B.使用合适催化剂，可加快反应速率

C.达到平衡时，H2的浓度为0 D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

【2016】15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是

A．反应停止了

B．正逆反应速率相等

C．N2的浓度为0

D．H2的转化率为100% 【2015】15.在反应2 H2O2===2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是

A.降低温度

B.升高温度

C.增大H2O2的浓度

D.加入少量MnO2

【2014】19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀释

B．加少量NaOH溶液

C．降低温度

D．锌片改为锌粒

【2013】13.在工业上合成氨反应：N2＋3H2

2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：

A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂

【回归教材】

考点11：化学反应与能量变化（教材必修2 P32-40）

一、化学键和化学反应中能量变化的关系

⑴化学键的

和

是化学反应中能量变化的主要原因。

⑵化学反应的基本特征是

，用化学键理论可表述为旧化学键的

和新化学键的

。

（3）断开化学键________能量，形成化学键________能量。

二、化学反应和物质能量的关系

1．当反应物总能量

＞

生成物总能量时，反应为

反应；

当反应物总能量

<

生成物总能量时，反应为

反应。

2.吸收热量的变化

还原性物质C、CO、H2

参与的反应、大多数分解反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应。

3.放热的变化

可燃物的燃烧、大多数化合、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、

【学考真题】

【2016】11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应

2

C．断裂H-H键放出热量D．形成H-Cl键吸收能量

【2015】8.下列化学反应中，属于吸热反应的是

A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应

C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

【2014】21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应B．为吸热反应

C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量

【2013】12. 下列属于吸热反应的是：

A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧

C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应

【回归教材】

考点12：

原电池的概念和原理（教材必修2 P41-42）

1.原电池是把

转变为

的装置，本质上发生了_______反应。

2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①

②

③

④

【学考真题】

（2012年学考真题）21．下列为原电池装置的是

A B C D （2013年学考真题）

19. 下列各组材料中，能组成原电池的是：

A B C D

两极材料

Zn片、Cu片

Cu片、Cu片

Zn片、Cu片

Zn片、Cu片

插入溶液

稀H2SO4

NaCl溶液

植物油

酒精

【回归教材】

3.原电池的电极判断

(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；

正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。

(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；

(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。

3

以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：

电极

电极材料

负极

正极

电极反应

反应类型

电子流向

电流方向

【学考真题】

（2015年学考真题）16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是 A.铜作负极

B.锌作正极 C.电子由铜经导线流向锌

D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+ 【回归教材】

4、

常用化学电源与新型电池（教材必修2 P42-44）

（1）锌锰干电池(一次性电池) 负极材料是：

正极材料是：

电解质是

（2）充电电池(二次性电池)铅蓄电池

负极材料是：

正极材料是：

电解质是

（3）氢-氧燃料电池

负极通入

正极通入

总反应为 。氢气在_____极反应， 电子；氧气在 极反应, 电子。

【学考真题】

（2016年学考真题）21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．能入氧气的电极为负极

H2

C．电子由电极B经导线流向电极A 电极A D．正极反应式为：H2

– 2e- = 2H+ 图3 O2(空气) 电极B 电解质

H2O 【回归教材】

5：金属的腐蚀与防护（选修1 P50-51）

钢铁腐蚀中________腐蚀是占主要的形式

（1）、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。

负极： 正极：

电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2

（2）、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中

负极：

正极：

+2+ 电池反应：Fe + 2H =Fe+ H2↑

4

【学考真题】

（2014年学考真题）选做题28题（2）②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；

A．O2+2H2O + 4e = 4OH B．Fe - 2e = Fe 因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。

A．锌块 B．铜块

（2015年学考真题）28题选做题（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置

做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过

程

中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH-

，

则负极的反

应式为：_________________________________。 （2016年学考真题）28题选做题

③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：

-2+--＋-A.Fe - 2e= Fe

B.O2+2H2O + 4e = 4OH

C.2H＋2e

＝

H2↑

---2+【回归教材】

考点13：元素及其化合物（教材必修1 P46-101）

一、金属与非金属及其化合物

1、钠与水反应的化学方程式

铁与水蒸气反应的化学方程式，

铝与NaOH溶液反应的化学方程式，

（2）写出下列反应的化学方程式：

Na2O2和H2O反应：

Na2O2和CO2反应：

Al2O3和HCl：

，

离子方程式：

。

Al2O3和NaOH：

，

离子方程式：

。

2、把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为

，若继续通入CO2至过，反应的离子方程式

。

3、（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用

和

反应制取氢氧化铝。化学方程式：

，

离子方程式：

。

（2）Al(OH)3的化学性质：

两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：

5

4、（1）FeCl3溶液呈

色，FeSO4溶液呈

色。

（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为

，反应的化学方程式为

。

（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为

，．．．．反应的化学方程式为

，离子方程式为

。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是

，化学方程式为

。

5、氯气的物理性质：

颜色、状态

（1）Cl2与金属的反应

与Fe的反应：

；

①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式：

。

（2）Cl2与碱溶液的反应

①与NaOH反应制漂白液

在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以

（

）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为

，离子方程式为

，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。

②与Ca(OH)2反应制取漂白粉

将氯气通入冷的消石灰[

]中即制得以

（

）为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为

，二、Cl－的检验

1、Cl－的检验所需试剂

。

2、原理

。（用离子方程式表示）

三、二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

SO2

与

H2O 的反应

6

气味

水溶性

毒性

密度（比空气）

SO2

与

O2

的反应

SO2

与

NaOH 的反应

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：

；

。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋Cl2

＋2H2O＝

＋

（生成两种强酸）。

四、铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解

例如：NH4HCO3NH4Cl△

△

（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气

NH4NO3＋NaOH===

(NH4)2SO4＋NaOH===

五、浓硫酸的特性：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S）

（2）脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是

变化。（填“物理”或“化学”）

（3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式：

Cu

+

H2SO4（浓）

==

(注意反应条件)。

六、硝酸的强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应．．．．．都不产生。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式

2．．．．．H．①

Cu

+

HNO3（浓）——

离子方程式为

②

Cu

+

HNO3（稀）——

离子方程式为

【学考真题】

【2017】3.下列物质中，不属于大气污染物的是

7

A.N2 B.NO2

C.SO2

D. CO 【2017】8.下列有关SO2性质的说法中，错误的是

A.无色、有毒的气体

B.易溶于水

C.一定条件下，能被O2氧化成SO3

D.不能使品红溶液褪色

【2017】11.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用

A.热分解法

B.电解法

C．热还原法

D.萃取法

【2017】14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.MgO

B.Al(OH)3

C.NH4Cl

D.FeCl3

【2016】6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A．Si

B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3

【2016】8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是

A．Na2O

B．Na2O2 C．NaCl

D．Na2CO3

【2016】13．下列物质中，不能与盐酸反应的是

A．Al

B．Al2O3C．Al(OH)3 D．AlCl3

【2016】16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A．钢属于铁合金

B．Fe2O3常用作红色油漆的原料

C．Fe(OH)3易溶于水D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

【2015】3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈

A.黄色

B.紫色

C.绿色

D.砖红色

【2015】14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，该方法在冶金工业上称为

A.电解法

B.热还原法

C.热分解法

D.铝热法

【2015】18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Al2O3 C.Al(OH)3

D.NaAlO2

【2015】19.下列物质不能使有色布条褪色的是

A.次氯酸溶液

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液

【2014】8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是

A.N2

B.O2

C.NH3

D.CH4

【2014】9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是

A.用小刀切割钠块

B.钠沉入水中

C.钠熔化成小球

D.发出“嘶嘶”的响声

【2014】12.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

A.NH3·H2O

B.NaOH

C.HCl

D.H2SO4

【2014】15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．Cl2常用于自来水消毒

B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维

D．Na2O2可用于呼吸面

【2013】5.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：

A. Si

B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3

8