复习题课时教案

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绝密★启用前

2017-2018学年度???学校4月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

A. 同一个物质可以是晶体也可以是非晶体

B. 进行X-射线干涉实验可以识别物质是否是晶体

C. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的

D. 水晶是晶体，所以水是晶体

【答案】B 7．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是（

）

A. Ag

B. Fe

C. Zn

D. Po

【答案】A 8．下列叙述正确的是

A. SO32-中硫原子的杂化方式为sp2

B. C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

2分子空间构型呈三角锥形

……○

__○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp

D. BF3请点击修改第I卷的文字说明

【答案】B

9．下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（

）

一、单选题

1．下列轨道表示式为主族元素原子最外层的电子排布，其中正确的是

A. C2H2

B. NH3

C. H2O

D. NaOH 【答案】A A.

B.

C.

D.

10．下列说法正确的是

【答案】A A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

2．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（ ）

B. H溶于水能电离出H+和SO2-2SO44，所以硫酸是共价化合物

A. 36

B. 37

C. 38

D. 39

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

【答案】C D. 离子化合物中不一定含有金属元素

3．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 （ ）

【答案】D A. N、O、F最高正价依次升高

B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

11．下列说法正确的是(

)

C. P、S、Cl原子半径依次减小

D. Li、Na、K的半径依次增大

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

【答案】A B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

4．五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

元素代号

L

M

Q

R

T

D. 第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小

【答案】B 原子半径/nm

0.130

0.089

0.118

0.102

0.074

12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

化合价

＋2

＋2

＋3

＋6，－2

－2

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA

族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

A. L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M

【答案】C B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q

13．下列物质：①H3O＋

②[Cu(NH3)4]2＋

③CH3COO－

④NH3

⑤CH4中存在配位键的是C. R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

A. ①③

B. ①②

C. ④⑤

D. ②④

D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等

【答案】B 【答案】B 14．用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )

A. 直线形；三角锥形

B. V形；三角锥形

C. 三角锥形；平面三角形

D. 直线形；平面三角形

5．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．【答案】C 15．下列说法中正确的是(

)

的是

A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

【答案】A D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

6．关于晶体和晶胞的说法正确的是（

）

第1页

共8页

◎

第2页

共8页

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【答案】A 16．下列叙述中正确的是(

)

A. 干冰升华时碳氧键发生断裂

B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

【答案】B

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第3页

共8页◎

第4页

共8页……○

…※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………

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第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

17．回答下列问题：

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

2＋(3)写出Fe的核外电子排布式：________。

2＋(4)Zn的核外电子排布式为________。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是____________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

1013【答案】

3d4s

2

F＞N＞O

H2O分子间存在氢键

三角锥形

sp

四、计算题

21．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。

（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大……○

__○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………【答案】

3d64s2

d

1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

N>O>B

1s22s22p63s23p63d6

小： ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化1s22s22p63s23p63d10

学式(单质和化合物各写一种) 、 。

18．下列10种物质①Ar ②N2

③Cu ④CO2

⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷

⑨乙炔

⑩乙烯

（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为

。若晶胞的边长为a nm，则合金的密（1）不含化学键的是___________；

度为

g• cm-3

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

【答案】

①

④⑧⑨⑩

⑤

⑥⑦

③

⑧

②

④⑨⑩

三、推断题

【答案】

19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外（1）离子键；F－ （2）sp；直线型

层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分（3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3

别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

）FeAlFe5.561023（42Al（或2）；(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

a3N

A(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。

五、综合题

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

22．金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为下：TiO________>________(填化学式)。

2+2C+2Cl2一定条件 TiCl4+2CO

回答下列相关问题：

（1）钛的价层电子排布式为______________。

【答案】

1s22s22p63s23p2

N

O

N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定

三角锥（2）已知部分物质熔沸点如下：

形

sp3杂化

2

H2O

SiH4

20．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电名称

金红石

金刚石

四氯化钛

四溴化钛

四碘化钛

子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。

化学式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

请回答下列问题。

(1)写出基态E原子的价电子排布式__________________________。

熔 点

1830℃

3550℃

-24.1℃

38℃

150℃

(2)A的单质分子中π键的个数为__________。

(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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◎

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沸点

晶型

2927℃

离子晶体

4827℃

136.4℃

分子晶体

233.1℃

377.2℃

表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。

（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl( H2O)5]Cl2·H2O 的 X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y 与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。

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（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

推测Z的化学式为________________。

（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm3( 已知 NA≈6.0×1023；3.8413≈

)。

【答案】

3d24s2

原子晶体

分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

[Ti(H2O)6]Cl3

空间正八面体

CaTiO3

4.0

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共8页……○

…※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………