复习题PPT专用课堂实录内容

第一章

原子结构与性质

复习题

一、设计思想

新课程标准要求中学化学立足于学生，培养学生解决实际问题的能力，教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析

《原子结构与性质》选自化学选修3第一章,属于物质结构理论基础知识,不仅是中学化学最重要的基本理论之一,又是高中化学学习物质结构理论的重点。

本节课是人教版化学选修3第一章的复习内容，是在必修2第一章《物质结构

元素周期律》基础上进一步巩固原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分根据构造原理进行核外电子排布；第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面复习元素性质的周期性变化规律。

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，提高学生的分析问题、解决问题、总结规律的能力。

三、教学方法

复习法、延伸归纳法、引导分析法

1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。

2.通过教科书中图1-21列举的Li ~ Ne、Na ~ Ar第一电离能数值，讨论元素的第一电离能与元素金属性、非金属性的关系。从而加深学生对电离能与元素性质关系的理解。

3. 可利用数据、图表进行教学，如利用教科书中图120引导学生推出原子半径的变化规律：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

四、学情分析

本节课所面对的是普通高中高二学生，普遍基础较差，学习能力欠缺，因此设计复习内容及难度上均有局限性。

第一章

第一节

原子结构

课

时

一课时

1．了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。

教

学

复习和沿伸、类比和归纳、运用构造原理熟练核外电子排布，通过练习检验目

情感态度价值的

观

充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。

重

点

2.元素周期律及其应用

1、能用符号表示原子核外的不同能级

难

点

2、元素周期表的结构与原子结构的关系

教学步骤、内容

过程与方法

原理掌握情况。

知识

与

技能

2．掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和

和非金属性、原子半径、电离能、电负性的变化规律

。

3.

学会用变化规律预测某元素的性质。

4.掌握原子结构与元素周期性中，位---构-----性三者之间的关系。

【复习引入】在必修2第一章中我们曾经对原子结构、元素周期表、元素周期律做过探究，大家已学完了选修三第一章的知识，认为自己学到了哪些新知识？

【投影】元素周期表

【生】构造原理、电离能、电负性

【师】不错，元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径……我们还学习了电离能、电负性性质递变规律。今天，让我们

一起来复习这一章的知识。

【板书】第一章

原子结构与性质

复习题

一、核外电子的排布

【投影归纳】知识点1核外电子的排布

【师】在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。不同能量的电子分成不同的亚层即能级。

【学生思考、回答】

1.核外电子排布

【追问】1、原子核外各电子层最多容纳

个电子。

2、构造原理：电子所排的能级顺序：

【师】核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

核外电子的排布的表示方法大家一定要掌握，请大家在草稿纸上做一下几道练习题。

【投影】练习1：根据要求完成下列各题：

(1)写出CI的电子排布式

_______。

－

(2)Fe3的简化电子排布式_____________

＋(3)24Cr的价电子排布式_________。

【解析】

(1)Cl的最外层有8个电子。

(2)Fe3核外有23个电子，而根据原子核外电子排布：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……＋－写出其中电子排布式。

(3)24Cr为24号元素，即原子核外有24个电子。

【答案】

(1)1s22s22p63s23p6

(2)[Ar]3d5

(3)[Ar]3d54s1

练习2：

1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。

2.试确定32号元素在周期表中的位置。

判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。

【师】在必修2第一章中我们已经学习了元素周期表的结构和元素周期律，元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化的根本原因。让我们来回忆元素周期表的结构的相关知识。

【投影归纳】

【师】说到底元素的性质是由原子结构所决定的，。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

【板书】二、元素的性质

【师】元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。

【师】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

【投影归纳】【学生思考、回答】

【师】元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

元素周期律

1、原子半径

【问】决定微粒半径大小的因素是什么? ［投影小结］微粒半径的比较

1）电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

2）核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

3）核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

【练

习】比较下列微粒的半径的大小：

（1）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- 【投影】各元素第一电离能大小图

【问】1、电离能的定义？

2同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

【生】同周期元素：从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

同主族元素：自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子电子。

但值得我们注意的是：元素第一电离能的周期性变化规律中的一些反常：同一周期，随元素核电荷数的增加，元素第一电离能呈增大的趋势。主族元素：左-右：第一电离能依次明显增大（但其中有些曲折）。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

【投影练习】

1.下列说法正确的是（

）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

(

) A ns2np3

B ns2np5

C ns2np4

D ns2np6

3电负性：

①概念：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

②递变规律：

电负性

周一周期

从左往右，主族元素电负性逐渐增大

同一主族

从上到下，电负性逐渐减小

【总结】原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。

【师】现在请大家打开课本做选

修3第一章24页的复习题。

【小结】

知识结构

与

板书设计

第一章

原子结构与性质

复习题、

一、核外电子的排布

二、元素的性质

课后反思

反思自己在课堂上的表现，教态不够亲切，语言有不简洁之处。