归纳与整理名师课堂实录

第二章

化学反应与能量归纳与总结

一、教材依据

普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）、人民教育出版社、第二章《化学反应与能量》、章末复习。

二、教学目标

1.知识与技能

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用（吸热反应、放热反应）；说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）；通过认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

2.过程与方法

通过学生自己对本章内容的复习小结和练习充分发挥学生学习的主体作用，教学过程设置情景联系生产和生活实际，动手、动脑进行科学实践，培养学生的观察能力、思维能力、归纳总结和自学能力。

3.情感态度与价值观

感悟化学反应与能量的密切关系，体会化学能在生产、生活和科学研究中的作用，激发学好化学科学的兴趣，并自觉将所学科学知识用于解决实际中的问题。

三、教学重点

化学能与热能、电能相互转化，化学反应速率的概念和化学反应的限度。

四、教学难点

化学反应中能量变化的主要原因；原电池的原理、构成和设计；化学反应速率的简单计算和理解化学反应的限度。

五、教法设计

充分发挥学生学习的主体作用，情景设置，联系生活，并适当拓展。

六、学法指导

观察能力、思维能力、归纳总结和自学能力的提升。

七、教学过程 1、写出H2、N2、NH3的电子式及结构式，用电子式表示NH3的形成过程。

有人说该反应在高温下发生的，所以该反应是吸热反应，对吗？

根据所学知识，你觉得工业上该反应为什么要在高温下进行？

2、请从不同的角度解释化学反应中的能量变化。

1

3、已知1molN2完全反应放热92.4kJ ，H2、N2的键能分别为436kJ/mol、945.6kJ/mol，求断开1mol N-H键需要消耗的能量

4、该反应有设计成原电池的可能吗？为什么？

5、在2L恒容密闭容器中充入2molN2、3molH2，在一定条件下充分反应。

1）反应放出的热量为92.4kJ？为什么？

2）下列能说明反应已达到平衡的是（

）

①混合气体的密度不变

②混合气体的平均相对分子质量不变

③3v(H2)正= 2v(N2)逆

④每生成3个N-H键的同时生成3个H-H键

⑤N2与H2的物质的量比不变

⑥若反应在恒容绝热容器中进行

A、C点反应处于平衡状态

B、c(H2)A＜

c(H2)B

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

3）若反应于5min时达最大限度，此时c(NH3)=0.2mol/L，则

v(N2)=

, H2的转化率为

，

NH3的产率为

，

反应放出的热量为

。

4）下列不同条件下表示的反应速率由快到慢的是

。

2

A、

v(N2)=0.3mol ·L-1·

min-1

B、

v(H2)= 0.3 mol ·L-1·

min-1

C、

v(NH3)= 0.6 mol ·L-1·

min-1

D、

v(H2)= 0.03mol ·L-1·

S-1

5）要探究不同催化剂A、B对合成氨反应速率的影响，请完成下表：

容积

2L

N2

2mol

H2

3mol

温度

500℃

催化剂

——

6、一定条件下的合成氨反应进行到某时刻时，n(N2)=1mol，

n(H2)=2mol，

n(NH3)=1mol,则反应达平衡时：

1）

n(N2) 的物质的量可能为

：

.

n(H2) 的物质的量可能为：

. 2）各物质的物质的量可能的是（

）

A、

n(N2)=2mol

B、

n(N2)=1.5mol

n(NH3)=0.5mol C、

n(NH3)=2.5mol D、

n(N2)=1.2mol

n(NH3)=1.2mol

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