归纳与整理优质公开课教案

必修二

第二章 化学反应与能量

第一节

化学能与热能复习

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道化学反应中能量变化的主要原因；

2. 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；

3. 通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应

用及其对人类文明发展的贡献。

（二）

过程与方法

1. 通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；

2. 通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

（三）

情感、态度、价值观

1. 感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；

2. 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学难点

吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

教学方法：

阅读、交流讨论、实验探究。

教学过程

第1课时

【视频】播放与能源有关的视频，烧水做饭，汽车行驶，神七上天都不难看出我们人类的发展都离不开能量。化学反应所释放的能量是当今世界上最重要的能源。

【引言】能量的表现形式：热能、电能、太阳能等，今天一块研究化学能与热能。

【实验】实验探究: 化学反应过程中的能量变化

【思考交流】 1. 为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热？

2. 试从能量守恒角度的分析化学反应中能量变化的原因？

【归纳小结】从宏观物质所具有的能量分析化学反应中能量变化的原因

——反应物和生成物的总能量相对大小

反应物的总能量>生成物的总能量，反应放热；

反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸热。 【思考交流】 化学键与化学反应中能量变化有什么关系？

【学生活动】

1.物质中原子之间是通过化学键结合的。

2. 化学反应的本质表面是原子的重新组合，实质包含反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

，而形成生成物中的化学键要

。

【学生练习】

已知：在25℃、101kPa，拆开1molH-H键吸收436kJ能量，拆开1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量，试计算推测氢气与氯气间的反应是吸热反应还是放热反应？

断开1molH-H键吸收436kJ和1molCl-Cl键吸收吸收243kJ的总能量为 形成1mol H-Cl化学键放出431 kJ的总能量为 1mol H2和1molCl2反应放出能量

【归纳小结】从微观角度：

化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成

断键吸收的总能量

大于

成键释放出的总能量------吸热反应

断键吸收的总能量

小于

成键释放出的总能量------反热反应

1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

A. A的能量一定高于C

B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生

2．如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是

(

)

A．该反应为吸热反应

B．该反应进行时，一定有能量放出

C．A物质比C物质稳定

D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

归纳整理

）