归纳与整理名师教学视频（文字实录）

教学目标

1．知识与技能

（1）通过探究与实例结合教学，了解盖斯定律的涵义

（2）用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法

（1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；

（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

3．情感态度与价值观目标：

（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。

（2）通过对天然气的使用效率的研究，加强学生保护能源的意识。

重点：盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；

难点：盖斯定律的应用

教学过程

教学阶段

创设情境

教师活动

【提问】能源问题是我国面临的重大问题，如何解决能源危机问题呢？

学生活动

设计意图

创设情境，提出问题，

激发学生的兴趣。

技术应用

网络搜集天然气燃烧时火焰的图片

时间安排

【回答】节约能源，开发新能源

【讲述】目前，我们百姓能做到就

是节约能源，提高现有能源的利用

【聆听】

率。

【情景素材】比如家用的天然气完观看天然气燃烧的图全燃烧时，火焰呈清晰的蓝色，如片

果火焰发红，则是不完全燃烧浪费

了燃料。

3min 新课如何知道能量损失了多少呢？今记笔记

讲解

天这节课就来解决这个问题。

【板书】第三节

化学反应热的计算

科学【讲述】首先请同学们分析学案中探究

的表一，寻找规律

学生先独立思考，再自由交流成果

学生代表汇报结果

明确本节课学习任务

锻炼学生的分析能力

引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用。

教师引导学生将发现的规律表述清楚

投影路径10min

1

教师将学生的“成果”用投影展示出来，并引导学生观察规律，引出盖斯定律

【讲述】早在1840年俄国的化学家盖斯经过大量实验得出了这条规律。

【板书】一

盖斯定律

1、内容：不管化学反应分一步完成或几步完成，其反应热相同。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

融会【提问】试着用你所学的知识或是贯通

你熟悉的生活实例进一步理解盖斯定律

【思考】【回答】

化学反应的反应热与途径无关

记笔记

渗透科学研究的一般方法及刻苦奋斗的科研精神

变化和反应热的关系

学生积极发言，用物理知识或生活中实例说明问题

【讲述】某人从山脚到山顶，无论学生观察动画，类比，是攀登而上还是做缆车直奔山顶，思考

他的位移、重力势能的改变量或是

山的高度都与途径无关。

注重学习方法培养，将知识融会贯通，与生产生活实际相结合

用简单的动画调动吸引学生的注意力，将问题形象化，有助于理解，

由学生自己探索解题方法，掌握方程式叠加的技巧。

让学生自己体会出三个反应的内在联系，其能量关系可以是多样的；并且由此例说明盖斯定律的科学价值。

投影

投影

5min

实际应用

（巩固基础）

例1已知：实验测得：【思考】【回答】

CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)

几位学生分析解题思ΔH1=-283.0kJ/mol

路

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H2=-890.31 kJ/mol 请你设计合理的“路径”，计算CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H3=？

【讲述】有的化学反应由于反应很慢或者产物不纯等原因无法直接测定其反应热，上述练习就是其中的一个实例。盖斯定律的应用能很好地解决了这一难题，所以盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

【倾听】【理解】

实物投影

6min

2

实际应用（拓展提高）

【讨论】

例2：2008年9月25日21时，我【思考】学生分析解题思路，国成功发射了“神舟”七号载人飞其他同学质疑

船，航天英雄翟志刚于27日16时

41分出仓活动。这是中国航天史的历史性跨越。肼是发射航天飞船常用的高能燃料。N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g) +2H2O(l)

已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 试计算发射火箭反应的热效应

N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g) +2H2O(l) ΔH3=？

【讲述】例2的路径设计

【倾听】【理解】

训练学生分析问题、解决问题的能力

实物投影

10min

分享【提问】请同学们根据例题的解题交流

过程思考：应用盖斯定律进行反应【思考】回忆解题过程，进行简单的归纳

渗透解题方法

教育学生养成良好的学习习惯

2min 2min

热计算的基本方法。

归纳小结：

总结

应用盖斯定律计算反应热的方法

①确定目标方程式；

②找出目标方程式中各物质在已知方程式的位置；

【倾听】【理解】

【记忆】

③根据目标方程式中各物质计量

数和位置的需要对已知方程式进

行处理，或调整计量数，或调整反

应方向

投影

归纳整理，

使学生的

认识系统

化，条理

化，同时渗

透科学的

学习方法

和学习习7min

3

运用盖斯定律计算反应热的注意事项

1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数

2、热化学方程式相加减时，

同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减

3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+”

“-”号必须随之改变，但数值不变

小结

【总结】【理解】

请同学们默想一下这节课【倾听】【记忆】

的重点内容。

惯

现在请大家看黑板，我们讲了盖斯

定律的内容和盖斯定律的应用，其中盖斯定律的应用是本节课的重点，课下请同学们完成本节练习册的习题。 明确重点，

使学生做到有的放矢

【课堂检测】

1、石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请查找你需要的数据并运用盖斯定律进行分析，从而证明你的结论

2、已知下列反应的反应热

①CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)== CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C(s)+ 2H2(g) +O2(g)== CH3COOH(l) 3、已知

① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算：④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH=？

【布置作业】练习册第三节习题

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