归纳与整理教学实录

教

案

课

题

教

学

目

的

情感态度

化学反应速率和化学平衡

知

识

与 技 能

授课班级

课 时

高三 1班

4 课

时

1、了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的价

值

观

重要作用，了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

重

点

化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响。

难

点

外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

专题7 化学反应速率和化学平衡

一、课堂主干知识

板

书

设

计

1、物质状态和浓度对化学反应速率影响 2、化学反应速率的图像

3、外界条件对化学反应速率的影响 4、化学平衡状态的特征和判断方法

5、等效平衡 6、化学平衡移动与图像

7、化学平衡常数

二、课堂重点

1、化学反应速率及影响因素 2、化学平衡状态判断与化学平衡移动

3、化学平衡有关计算 4、图表及图像问题

三、课堂小结 四、作业布置

教 学 过 程

一、课堂主干知识

I、物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是

1 教

法

引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

引起引起引起增加压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。

(2)恒容时：

引起引起引起①充入气体反应物――→浓度增大――→总压增大――→速率加快

引起②充入“惰气”――→总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变反应速率不变。

(3)恒压时：

引起引起引起充入：“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度减少――→反应速率减慢。

II、外界条件对化学反应速率的影响 活化分子浓度

影响因素

分子总数

活化分子百分数

活化分子总数

（单位体积活化分子数）

增大浓度

增大压强

升高温度

正催化剂

增加

不变

不变

不变

不变

不变

增加

增加

增加

不变

增加

增加

增加

增加

增加

增加

III、化学反应速率的图象

图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。

1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。

(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。

(3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。

2

2．化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g) (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。

(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图②。

(3)温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。

(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大(缩小容器容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。

IV、化学平衡状态的特征和判断方法

1．化学平衡状态的特征

化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。

(1)“逆”—研究对象是可逆反应。

(2)“等”—化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

(3)“动”—指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

(4)“定”—在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态

3

时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

(5)“变”—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来化学平衡也会发生相应的变化。

2．化学平衡状态的判断方法

(1)直接判定：v正＝v逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示) 例举反应

混合物体

[来mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) [来源:Zxxk.Com]是否平衡

是

是

是

不一定

是

是

不一定

不一定

是

不一定

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定

系中各成

③各气体的体积或体积分数一定

分的量

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定

①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆

正反应速

②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v逆

率与逆反

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆

应速率的

④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正

关系

不一定等于v逆

①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 压 强

②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)

4

平均相对

分子质量

①Mr一定，只有当m＋n≠p＋q时

②Mr一定，但m＋n＝p＋q时

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，

是

不一定

温

度

体系温度一定时

体系密度

密度一定

是

不一定

特别提醒：①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。

②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。

③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡。

V、等效平衡

1．等效平衡

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

2.等效平衡的分类

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： 第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

例如，恒温恒容下的可逆反应：

5

2SO2

＋ O2 2SO3

①

2 mol

1 mol

0 mol ②

0 mol

0 mol

2 mol ③

0.5 mol

0.25 mol

1.5 mol 上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol 、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。

第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

例如，恒温恒容条件下，对于可逆反应：

H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ①

1 mol

1 mol

0 mol ②

2 mol

2 mol

1 mol

上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1:1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

第三类：对于恒温、恒压条件下的任何气体参加的可逆反应(无论反应前后气体体积可变或不变)。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

例如，恒温、恒压条件下，对于可逆反应：

N2＋ 3H2 2NH3

①

1 mol 3 mol

0 mol ②

2 mol 6 mol

1 mol ③

0 mol 0 mol

0.5mol 上述三种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，三种情况下，N2与H2的物质的量比均 1 ∶ 3，因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。

3.化学平衡的思维方法：

(1)可逆反应“不为零”原则

可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物

6

剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。 (2)“一边倒”原则

可逆反应，在条件相同时(如等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容) 可逆反应 aA(g) + bB(g) ＝ cC(g) ①起始量 a b 0 平衡态Ⅰ

②起始量 0 0 c 平衡态Ⅱ

③起始量 x y z 平衡态Ⅲ

为了使平衡Ⅰ=平衡Ⅱ=平衡Ⅲ，根据“一边倒”原则，即可得：x+a/cz=a得x/a+z/c=1； y+b/cz=b得y/b+z/c=1 。

VI、化学平衡移动与图像

7

总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆

8

②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。

③ 加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。

VII、 化学平衡常数

1．概念：对于一定条件下的可逆反应(aA＋bBcC＋dD)，达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

2．平衡常数的意义

平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

(1)K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；一般认为，K＞10时，该反应进行得就基本完全了。

(2)K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

3．注意事项

(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

(3)在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写。

C(s)＋H2O(g) FeO(s)＋CO(g) CO(g)＋H2(g)，K＝c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2)/c(CO) 54．化学平衡常数的应用

(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

(2)可以利用平衡常数的值，判断正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)成物的浓度有如下关系：

pC(g)＋qD(g)在任意时刻反应物与生cp(C)·cq(D)Qc＝m，Qc叫做该反应的浓度商。

c(A)·cn(B)

9

QcK，反应向逆反应方向进行

(3)利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

二、课堂重点

难点一

化学反应速率及其影响因素

1．化学反应速率的计算

(1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD。A的浓度为a mol·L，B的浓度为b

mol·L，反应进行至t1 s时，A消耗了x

mol·L，则反应速率可计算如下：

－1－1－1

则v(A)＝xt1－t0mol·L·s－1－1 nx－1－1 v(B)＝mol·L·smt1－t0v(C)＝pxqx－1－1 －1－1 mol·L·sv(D)＝mol·L·smt1－t0mt1－t0对上述反应来说：

(1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。

(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，即同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。

2．化学反应速率的大小比较

利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意两个换算：

(1)用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下

10

再进行比较；

(2)若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质的速率后再比较。

[注意] 对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随之减小。

3．外界条件对化学反应速率的影响

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

引起引起引起①恒温时，压缩体积――→压强增大――→反应物浓度增大――→反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

引起a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)――→反应速率加快。

引起引起b．充入“惰性”气体――→总压强增大――→反应物浓度未改变―→反应速率不变。

③恒温恒压时

引起引起引起充入“惰性”气体――→体积增大――→气体反应物浓度减小――→反应速率减小。

难点二 化学平衡状态的判断及化学平衡移动

1．化学平衡的标志

(1)直接标志

2．化学平衡的移动

(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。

11

(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原理解读

原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

原理解读：

①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。

②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。

③惰性气体对化学平衡的影响

3．等效平衡

(1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

(2)类型

①恒温、恒容条件下的等效平衡

对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。

12

对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时各物质百分含量均相同。

②恒温恒压下的等效平衡

如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。

难点三 化学平衡的有关计算

1．平衡转化率

含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。

达平衡时，某一反应物的转换率(%) 反应物的消耗浓度mol/L反应物的消耗量mol＝×100%＝×100%

反应物的起始浓度mol/L反应物的起始量mol气体消耗的体积L或mL＝×100%

气体起始的体积L或mL如，对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可表示为：

A的初始浓度－A的平衡浓度α(A)＝×100%

A的初始浓度2．“三段式”的运用

化学平衡的有关计算在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的解题模式来分析、解决问题。例如：

对于反应：mA(g)＋nB(g) －1pC(g)＋qD(g)。A的起始浓度为a

mol·L－1，B的起－1始浓度为b

mol·L，反应进行至t1 s时，A消耗了x

mol·L，反应容器的体积为V。

①A的转化率：α(A)＝×100%

②A的物质的量分数

13 xa

Φ(A)＝a－x×100%

nxpxqxa－x＋b－＋＋mmm③某时刻容器内压强与起始压强之比：

nxpxqxa－x＋b－＋＋mmmp某时刻＝

p起始a＋b④某时刻容器内气体的平均相对分子质量：

aV·MA＋bV·MB－1M(某时刻)＝(g·mol) nxpxqxa－x＋b－＋＋mmm难点四 图表及图像问题

解决化学反应速率和化学平衡图像的一般思路和方法：

三、例题与练习

考点一 化学反应速率概念的理解和简单计算

【例1】将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L，－1c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。

则：

(1)x = 。

(2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。

(3)平衡时A的转化率为 。

题型二 化学反应速率与图像

【例2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是

(

)

14

A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0% D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 题型三 影响化学反应速率的因素

【例3】对于反应2SO2(g)＋O2(g)A．通入大量O2

2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

B．增大容器容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

题型四 化学反应速率与图像

【例4】将a

g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b

g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(

)

题型五 平衡状态的判断

【例5】一定温度下，可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (

) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

15

△

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

题型六 化学平衡图象

【例6】反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(

)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 题型七 等效平衡

【例7】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

题型八 化学平衡与转化率

【例8】在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是

(

) 16

A．40 mol 35%

B．20 mol 30% C．20 mol 70%

D．10 mol 50% 练习（2012·江苏）：下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2

)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

四、课堂小结

利用三段式可有效地理清各物理量之间的关系，保持解题过程中思路清晰。使用三段式要注意：若题目中给出的是各种物质的物质的量而不是浓度，上述各式中的浓度均可用物质的量来代替。但要注意表示各种物质的量的关系要统一，而且单位也要统一。

五、布置作业

专题7限时训练

教学反思：

17