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第一节

化学能与热能(第1课时) 授课人：

钟淑红 时间：2018.4.19 班级：高一（12）班

一、教学目标：

三维目标：

知识与技能：

1. 知道化学反应中能量变化的主要原因；

2. 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；

3. 能够用化学键计算化学反应中的能量变化。

4.了解吸热反应和放热反应的定义。

过程与方法：

1. 通过实例比较，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；

2. 通过典例分析，让学生知道化学反应中能量变化的计算方法

情感态度与价值观：

通过过程分析，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

二、教学重难点：

教学重点：化学键与化学反应中能量变化的关系

教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

三、教学方法：

实验探究

对比

讨论

诱导

四、课时安排

1课时

五、教学过程：

[新课导入]由煤炭取暖、做饭，神五发射等引出能源→能量→化学反应的关系

[板书] 第二章

化学反应与能量

第一节

化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[思考、讨论]

化学反应中为什么会有能量变化，从化学键角度分析化学反应反应的本质？

[举例] 资料：在25℃和101kPa的条件

H-H= H+H

吸收

436kJ/mol 人教版

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第二章

化学反应与能量

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H+H = H-H

放出

436kJ/mol 氢气和氯气反应生成氯化氢过程分析（略）

结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

[思考、讨论]

在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，你能通过化学键的能量变化来判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量吗？

[归纳小结]

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

[讲解]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2

与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

[讨论、交流]

1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

2. 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

[归纳小结]

从物质总能量的角度分析：

一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

[总结]

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第二章

化学反应与能量

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任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：

[思考、讨论] 那么究竟怎么来判断一个反应是吸热反应还是放热反应呢？

[板书] 判断吸热还是放热反应的方法：

1.

根据反应物及生成物总能量的相对大小

放热反应：反应物总能量>生成物总能量

吸热反应：反应物总能量<生成物总能量

2.

据断键吸收的总能量与成键放出的总能量的大小

放热反应：断键吸收的总能量<成键放出的总能量

吸热反应：断键吸收的总能量>成键放出的总能量

[课堂练习]略

[课后小结] 1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

3．放热反应、吸热反应的判断。

[课后作业]课本P34习题1-6 [板书设计] 第二章

化学反应与能量

第一节 化学反应与热能

一、

化学键与化学反应中能量变化的关系

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2.反应物和生成物总能量的相对大小是化学反应中能量变化的决定性因素

3.判断反应吸热与放热的方法：

（1）根据反应物及生成物总能量的相对大小

放热反应：反应物总能量>生成物总能量

吸热反应：反应物总能量<生成物总能量

（2）据断键吸收的总能量与成键放出的总能量的大小

放热反应：断键吸收的总能量<成键放出的总能量

吸热反应：断键吸收的总能量>成键放出的总能量

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