复习题教学设计及教案分析

3.4离子晶体（第1课时）

教学目标设定：

通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：

晶格能的定义和应用。

教学方法建议：

分析、归纳、应用

教学过程设计：

[引入] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4

、K2SO4

、NH4Cl、CsCl 2、离子晶体的物理性质及解释

性质

解释

硬度（ ）

熔沸点（ ）

溶于水（ ）

熔融（ ）

离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4

、CaCO3_______ [板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

[科学探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

[板书] （3）影响阴、阳离子的配位数的因素

①正、负离子半径比的大小

②正、负离子所带电荷的多少

[练习] 1、下列含有极性键的离子晶体是

①

醋酸钠

②氢氧化钾

③金刚石

④乙醇

⑤氯化钙

A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤

1

2下列说法正确的是

A、

一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B、

离子键只存在于离子化合物中

C、

共价键只存在于共价化合物中

D、

离子化合物中必定含有金属元素

+-3、CsCl晶体中Cs的 C.N.是 ____ Cl的C.N.是_____. 2+-CaF2晶体中Ca的 C.N.是 ____ F的C.N.是_____. +-已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K的 C.N.是 ____ Cl的C.N.是_____.

复

习]：四种类型晶体的比较：

晶体类型

构成粒子

粒子间相互作用

硬度

熔沸点

导电性

溶解性

典型实例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

阅读与思考]：阅读P80表格，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）

板

书]：二、晶格能

1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：

（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

科学视野]：阅读P81----科学视野，从中你知道了什么？

板

书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）

教学习题设计：

1、下列大小关系正确的是

A、晶格能：NaCl

B、硬度：MgO>CaO

C、熔点：NaI>NaBr

D、熔沸点：CO2>NaCl 2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：

Na+

Mg2+

Al3+

晶格能（KJ/mol）

923 2957 5492 三种氟化物的晶格能的递变原因是

。

3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：

硅酸盐矿物和石英

橄榄石

晶格能（KJ/mol）

4400 2

辉石

4100 角闪石

3800 云母

3800 长石

2400 石英

2600 回答下列问题：

（1）橄榄石和云母晶出的顺序是

。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是

。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为

，硬度大小为

。

4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点

995 801 775 651 SiX4

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

熔点

—90.2 —70.4 5.2 120.5 回答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是

。（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是

。SiF4

的熔点比SiBr4的熔点低的原因是

。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为

，硬度大小为

3