第一单元 化学反应速率获奖说课稿

化学反应速率教学设计

邳州市八义集中学

陈超群

一、教学分析

1．教材分析

本节课内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率的因素做综合归纳和提升，为以后继续学***衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解和记忆，同时也强化了知识的应用。

2．学情分析

通过初中和高一的学习，学生已经具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来讲有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解。并创造机会让学生发表见解，发挥学生的主动性和语言表达能力。

二、教学目标

1．通过物理学的运动速度，对比理解化学反应速率的概念与表达式；

2．通过实验探究，发现并认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

3．通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；学会实验探究的一般过程与方法。

三、重难点分析

重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素 难点：影响化学反应速率的因素。

四、教学方法

学案导学、实验促学；小组讨论、合作探究

五、教学流程

回忆生活常识，产生认知冲突激发学习兴趣

与物理学上的速度对比，总结出化学反应速率

根据定义总结出表达式、单位和计算的技巧

设计实验探究影响反应速率的因素

课堂习题，巩固新知，及时发现问题并解决

探究如何减缓钢铁的腐蚀速率

1

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

直接进入主题的教学，更直观、更目的明确。

确定学主题学习计划

通过已有的学习经验，温故而知新，理论知识的升华。

充分体现学生是课堂的主体。 授人以鱼不如授人以渔。

【导入】用多媒体展示溶洞的形成、

思考回答：化学反应有原子弹爆炸等的资料引发学生思的快，有得慢。

考：这些化学变化有何差异？

日常生活和生产中有很多化学反

应，物理上有位移的快慢，那化学

上有反应的快慢，反应的快慢与我

们有什么关系？

物理学上速度的定义：预习，完成导学案。

单位时间内的位移。

（1）与物理学上的速度定义比较理V=S/t 解。（2）回忆物质的量浓度的计算。

你了解下列化学变化过程进行的快

学生讨论、小组分析

慢吗？

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

定性观察法有：

[提出问题]如何判断这些化学反应①

冒气泡的快慢；

的快慢？你能举出判断化学反应的②颜色变化；

③

固体量减少；

快慢有哪些定性的观察方法吗? ④

浑浊程度；

[过渡]化学反应速率应如何定量表⑤温度变化等。

示呢?与物理上的速度比较理解。

[讨论]

参照速度的表示方法和上面的录

像，你如何表示化学反应速率? [小结]

1.化学反应速率(一)、化学反应速率

是一段时间内的平均反应速率

1.定义：

2.对于同一个化2.表达式：

学反应，可以用反应物

2

3.常用单位：

【问题探究】

通过计算，根据结果判断同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同？其大小有什么关系呢？

例如：在2 L容积不变的密闭容器中，发生 N2＋3H2

== 2NH3的反应。现通入3mol H2

和1mol N2

,2 min 后生成了0.4mol NH3

，求ν(H2)、ν(N2) 、ν(NH3)。

[思考]日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，比如我们希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点

。那么怎样使这些美好的愿望实现呢？

(二)、影响化学反应速率的因素

1.内因：

2.外因

[从已有经验思考] 1、夏天食物易变质，食物放进冰箱。

2、氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气。

3、硫在氧气中比在空气中燃烧快 4、合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行。

或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

[设计实验]学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让学生分组进行实验。

交流讨论 提出假设：影响化学反应速率的因素可能有：浓度、温度、催化剂、表面积等

思考、回答：学会控制反应速率

分组就浓度，温度，表面积，催化剂进行实验，观察现象，讨论

理解并记录

实验出真知。变演示实验为验证实验。

【总结】

【归纳】影响化学反应速率的主要（1）温度：体系温度

3

实验出真知。变演示实验为验证实验。

培养学生总结，分析的能力，体现探究性学习的新课程理念。

思考、回答：学会控制反应速率

梳理思路

感受探究的过程，掌握化学学习的一般过程与方法。

因素： （1）浓度：是主要因素，浓度

越高，反应速率越大。 （2）温度：升高温度，反应速

率增大：减低温度，速率减小。

（3）催化剂：加快/减缓反应

速率。 其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。

【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。

【练习】

1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6 mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经过的时间为( ) A． 0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s 2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，B的浓度为1.6 mol/L,则在这2 min中，B的反应速率是多少mol/(L·s)？ 3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？

【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。

已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？

七、板书设计

(一)、化学反应速率

1.定义：

2.表达式：

3.常用单位：

(二)、影响化学反应速率的因素

越_______，速率越___ 实验出真知。变演示实验为验证实（2）催化剂：能大大验。

_______(填“提高”或

“降低”)反应速率

（3）浓度：反应物浓

度越___，速率越_____

（4）压强：有气体参

与的反应压强越___，

速率越______

（5）其他：固体表面随堂练习不仅是积、光等

对本节课知识的

巩固，更是对本节

课知识掌握程度

的检验。反馈教学

效果。

1学生根据老师提出

的学习目标明确自己

的学习任务

2 自主研学，发现问题

3听讲记录

4 经验总结

进一步巩固本节

课所学内容，预习

下节课要学的内

容。

培养学生思维的

深刻性，螺旋上

升。

4

1.内因：

2.外因

（1）温度：

（2）催化剂：

（3）浓度：

（4）压强：

（5）其他：固体表面积、光等

八、教后记（或教学设计意图、教学反思、实验创新等具有反思性的内容记录）

本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。在教学中应最大化的发挥简单、微型实验在教学中的作用，尽可能地开展学生实验，既扩大实验现象的观察面，也能给学生以直观的实验现象，促使学生从实验现象的分析、讨论中思考得出相应的结论。有多媒体的辅助作用，效果会更加明显。

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